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NT S 100

Kapitel 13

Kapitel 13

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L. L.
Study
L. L.
Diese Lernkarten decken die Grundlagen der Säure-Base-Chemie auf Universitätsniveau ab. Sie konzentrieren sich auf die Eigenschaften und Reaktionen von Säuren und Laugen, insbesondere die Rolle von Wasserstoffionen und Hydroxidionen in wässrigen Lösungen. Die Karteikarten erklären die pH-Skala, die Berechnung von pH-Werten und die Verdünnung von Säuren und Laugen. Sie eignen sich für Studierende der Chemie, die ein tieferes Verständnis der chemischen Eigenschaften und Reaktionen von Säuren und Laugen erlangen möchten.
Flashcards
20
Students
1
Language
German
Category
Chemistry
Level
University
Created / Updated
24.02.2013 / 01.03.2013
  • 1  / 20

Flashcards

Begriff Säure

  1. fester Reinstoff
  2. wässrige Lösung

Salzsäure

Lösung von Chlorwasserstoff-Gas

Saure Lösungen: Eigenschaften

  1. Geschmack
  2. Universalindikator rot
  3. leiten Strom --> Ionen
  4. Elektrolyse: Minuspol immer H2 --> alle sauren Lösungen enthalten Wasserstoff-Kationen, die ANionen heissten Särerest-Ionen
  5. Wasserstoff-Ionen an Wasser-Molekülen --> hydratisierte Wasserstoff-Ionen: H+ (aq) (verantwortlich für die gemeinsamen Eigenschaften aller sauren Lösungen)

Saure Lösungen: Entstehung

Reaktion von Nichtmetalloxide mit Wasser

SO2  + H2O ® 2 H+(aq)   + SO3 2-(aq).

 

 

Worin besteht der Unterschied zwischen einer Säure und einer sauren Lösung?

  1. Säure: Reinstoff
  2. saure Lösung: Wässrige Lösung der Säure

Wieso zeigen alle sauren Lösungen ähnliche Eigenschaften?

Alle sauren Lösungen enthalten Wasserstoff-Ionen

Welche Stoffe leiten den el. Strom?

  1. Zitronensaft
  2. feste Zitronensäure
  3. geschmolzene Zitronensäure
  4. Essig
  5. Essigsäure
  6. Salzsäure

1, 4, und 6 sind saure Lösungen, die Wasserstoff-Ionen und Säurerest-Ionen enthalten --> leiten Strom

2, 3, und 5 leiten keinen Strom --> Reinstoffe: ungeladene MOleküle

Leitet man Kohlenstoffdioxid in Wasser, so entsteht eine saure Lösung. Wieso?

  • reagiert zu Kohlensäure (H2CO3)
  • Wasserstoff-Ionen und Säurerest-Ionen zerfallen

Bei sauren Lösungen gibt es grosse Unterschiede in ihrer Gefährlichkeit. Woran könnte das liegen?

Konzentration an Wasserstoff-Ionen ist unterschiedlich

hohe Konzentration: Hautreizung und Verätzung

Säuren zerfallen beim Lösen in?

Säuren zerfallen beim Löseen in Wasser in hydratisierte Wasserstoff-Ionen und Säurerest-Ionen

Laugen: Aus welchen Zusammensetzungen?

Alkali- und Erdalkalihydroxide (s) in Wasser gelöst bilden Laugen.

Laugen sind alkalische Lösungen

Laugen: Eigenschaften (basisch)

  1. seifig, glitschig --> ätzend, zersetzten organische Substanz
  2. Unviversalindikator violett
  3. leitet el. Strom --> in Lösung und Feststoff sind Ionen
  4. können saure Lösungen schwächen
  5. enthalten hydratisierte Hydroxid-Ionen: OH- (aq)

 

Natriumhydroxid reagiert mit Wasser zu

Natrium-Kation und Hydroxid-Anion

  • NaOh (s) --Wasser--> Na+ (aq) + OH- (aq); exo
  • Natrium-Kation + Hydroxid-Anion = Natronlauge
  • Alkalihydroxide --> positive Metall-Ionen + negative Hyroxid-Ionen

pH - Wert:
pH - Skala

  • Mass für die Konzentration an Wasserstof-Ionen oder Hydroxid-Ionen
  • eine Einheit auf der pH-Skala = Konzentrationsunterschied um Faktor 10
  • Verdünnt man eine Lösung mit pH = 1 auf das zehnfache Volumen so erhöt sich der pH -Wert auf 2

pH - Wert

  1. Neutral
  2. Sauer
  3. alkalisch

  1. pH - Wert: 7 (H2 und OH-)
  2. < 7
  3. > 7

pH - Wert:
Salzsäure

1 mol/l  --> pH - Wert 0

pH - Wert:
Natronlauge

1 mol/l --> pH - Wert 14

Aus einem Liter Salzsäure (pH = 2) will man Salzsäure mit pH = 3 herstellen

Auf das zehnfache Volumen verdünnen

Aus einem Liter Natronlauge mit pH = 13 will man Natronlauge mit pH = 11 herstellen

Auf das hundertfache Volumen verdünnen

pH - Wert:

  1. Magensäure
  2. Limonade, saurer Regen
  3. Kaffee
  4. Darmsaft
  5. Seifenlösung

  1. 1,5
  2. 3,3
  3. 5
  4. 8,8
  5. 10,5

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