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NT S 100

Kapitel 13

Kapitel 13

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Kartei Details

Karten 20
Sprache Deutsch
Kategorie Chemie
Stufe Universität
Erstellt / Aktualisiert 24.02.2013 / 01.03.2013
Lizenzierung Kein Urheberrechtsschutz (CC0)
Weblink
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Begriff Säure

  1. fester Reinstoff
  2. wässrige Lösung

Salzsäure

Lösung von Chlorwasserstoff-Gas

Saure Lösungen: Eigenschaften

  1. Geschmack
  2. Universalindikator rot
  3. leiten Strom --> Ionen
  4. Elektrolyse: Minuspol immer H2 --> alle sauren Lösungen enthalten Wasserstoff-Kationen, die ANionen heissten Särerest-Ionen
  5. Wasserstoff-Ionen an Wasser-Molekülen --> hydratisierte Wasserstoff-Ionen: H+ (aq) (verantwortlich für die gemeinsamen Eigenschaften aller sauren Lösungen)

Saure Lösungen: Entstehung

Reaktion von Nichtmetalloxide mit Wasser

SO2  + H2O ® 2 H+(aq)   + SO3 2-(aq).

 

 

Worin besteht der Unterschied zwischen einer Säure und einer sauren Lösung?

  1. Säure: Reinstoff
  2. saure Lösung: Wässrige Lösung der Säure

Wieso zeigen alle sauren Lösungen ähnliche Eigenschaften?

Alle sauren Lösungen enthalten Wasserstoff-Ionen

Welche Stoffe leiten den el. Strom?

  1. Zitronensaft
  2. feste Zitronensäure
  3. geschmolzene Zitronensäure
  4. Essig
  5. Essigsäure
  6. Salzsäure

1, 4, und 6 sind saure Lösungen, die Wasserstoff-Ionen und Säurerest-Ionen enthalten --> leiten Strom

2, 3, und 5 leiten keinen Strom --> Reinstoffe: ungeladene MOleküle

Leitet man Kohlenstoffdioxid in Wasser, so entsteht eine saure Lösung. Wieso?

  • reagiert zu Kohlensäure (H2CO3)
  • Wasserstoff-Ionen und Säurerest-Ionen zerfallen