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NT S 100

Kapitel 13

Kapitel 13

20
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Kartei Details

Karten 20
Sprache Deutsch
Kategorie Chemie
Stufe Universität
Erstellt / Aktualisiert 24.02.2013 / 01.03.2013
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Begriff Säure

  1. fester Reinstoff
  2. wässrige Lösung

Salzsäure

Lösung von Chlorwasserstoff-Gas

Saure Lösungen: Eigenschaften

  1. Geschmack
  2. Universalindikator rot
  3. leiten Strom --> Ionen
  4. Elektrolyse: Minuspol immer H2 --> alle sauren Lösungen enthalten Wasserstoff-Kationen, die ANionen heissten Särerest-Ionen
  5. Wasserstoff-Ionen an Wasser-Molekülen --> hydratisierte Wasserstoff-Ionen: H+ (aq) (verantwortlich für die gemeinsamen Eigenschaften aller sauren Lösungen)

Saure Lösungen: Entstehung

Reaktion von Nichtmetalloxide mit Wasser

SO2  + H2O ® 2 H+(aq)   + SO3 2-(aq).

 

 

Worin besteht der Unterschied zwischen einer Säure und einer sauren Lösung?

  1. Säure: Reinstoff
  2. saure Lösung: Wässrige Lösung der Säure

Wieso zeigen alle sauren Lösungen ähnliche Eigenschaften?

Alle sauren Lösungen enthalten Wasserstoff-Ionen

Welche Stoffe leiten den el. Strom?

  1. Zitronensaft
  2. feste Zitronensäure
  3. geschmolzene Zitronensäure
  4. Essig
  5. Essigsäure
  6. Salzsäure

1, 4, und 6 sind saure Lösungen, die Wasserstoff-Ionen und Säurerest-Ionen enthalten --> leiten Strom

2, 3, und 5 leiten keinen Strom --> Reinstoffe: ungeladene MOleküle

Leitet man Kohlenstoffdioxid in Wasser, so entsteht eine saure Lösung. Wieso?

  • reagiert zu Kohlensäure (H2CO3)
  • Wasserstoff-Ionen und Säurerest-Ionen zerfallen

Bei sauren Lösungen gibt es grosse Unterschiede in ihrer Gefährlichkeit. Woran könnte das liegen?

Konzentration an Wasserstoff-Ionen ist unterschiedlich

hohe Konzentration: Hautreizung und Verätzung

Säuren zerfallen beim Lösen in?

Säuren zerfallen beim Löseen in Wasser in hydratisierte Wasserstoff-Ionen und Säurerest-Ionen

Laugen: Aus welchen Zusammensetzungen?

Alkali- und Erdalkalihydroxide (s) in Wasser gelöst bilden Laugen.

Laugen sind alkalische Lösungen

Laugen: Eigenschaften (basisch)

  1. seifig, glitschig --> ätzend, zersetzten organische Substanz
  2. Unviversalindikator violett
  3. leitet el. Strom --> in Lösung und Feststoff sind Ionen
  4. können saure Lösungen schwächen
  5. enthalten hydratisierte Hydroxid-Ionen: OH- (aq)

 

Natriumhydroxid reagiert mit Wasser zu

Natrium-Kation und Hydroxid-Anion

  • NaOh (s) --Wasser--> Na+ (aq) + OH- (aq); exo
  • Natrium-Kation + Hydroxid-Anion = Natronlauge
  • Alkalihydroxide --> positive Metall-Ionen + negative Hyroxid-Ionen

pH - Wert:
pH - Skala

  • Mass für die Konzentration an Wasserstof-Ionen oder Hydroxid-Ionen
  • eine Einheit auf der pH-Skala = Konzentrationsunterschied um Faktor 10
  • Verdünnt man eine Lösung mit pH = 1 auf das zehnfache Volumen so erhöt sich der pH -Wert auf 2

pH - Wert

  1. Neutral
  2. Sauer
  3. alkalisch

  1. pH - Wert: 7 (H2 und OH-)
  2. < 7
  3. > 7

pH - Wert:
Salzsäure

1 mol/l  --> pH - Wert 0

pH - Wert:
Natronlauge

1 mol/l --> pH - Wert 14

Aus einem Liter Salzsäure (pH = 2) will man Salzsäure mit pH = 3 herstellen

Auf das zehnfache Volumen verdünnen

Aus einem Liter Natronlauge mit pH = 13 will man Natronlauge mit pH = 11 herstellen

Auf das hundertfache Volumen verdünnen

pH - Wert:

  1. Magensäure
  2. Limonade, saurer Regen
  3. Kaffee
  4. Darmsaft
  5. Seifenlösung

  1. 1,5
  2. 3,3
  3. 5
  4. 8,8
  5. 10,5

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