Chemie - Atommodelle

1766-1844

John Dalton, englischer Chemiker und Physiker begründete die moderne Atomtheorie insbesondere die kinetische Gastheorie nach der sich die Atome wie Kugeln im freien Raum bewegen und ihre Stösse gegen die Wand den Druck ausmachen.

1856-1940

Joseph John Thomopson beobachtete Kathodenstrahlen im elektrischen und magnetischen Feld und stellte fest, dass sie sich wie negativ geladene Teilchen verhalten. ER bestimmte e/m für das Elektron und erkannte es als Teilchen. Er gilt als Entdecker des Elektrons. Er stellte sich das Atom wie einen Rosinenkuchen oder eine Wassermelone vor, bei dem der Teig bzw. das Fruchtfleisch die homogen verteilte und mit der Masse verbundene postitive Ladung ist, die Rosinen oder Kerne sind die Elektronen.

1871-1937

Rutherford erkannte durch seine Streuversuche als erster, dass das Atom bis auf den sehr kleinen Kern leer ist und seine Grösse nur durch die am Kern gehaltenen Elektronen bedingt ist, die um den Kern kreisen wie Planeten um die Sonne, da die Coulombkraft als Zentripetalkraft wirkt.

1913-1963

Bohr entwickelte das Rutherford'sche Atommodell weiter, indem er nur noch solche Kreisbahnen zuliess, deren Umfang ein Vielfaches der de Broglie Wellenlänge beträgt. Damit konnte er die Energiesprünge erklären, die beim Absorbieren und Emittieren von Licht (im erweiterten Sinn) durch die von Balmer, Lyman und andere gefunden wurden.

1887-1961

Schrödinger entwickelte die Schrädingergleichung, nach der den einzelnen Energiezuständen des Atoms Aufenthaltswahrscheinlichkeiten des Elektrons zuzuordnen sind

1901-1976

Heisenberg entwickelte die Unschärferelation, nach der das Elektron im Atom nicht mehr als Teilchen mit fester Bahn erklärbar ist.