Chemie

Flüssigkeiten können auch unterhalb der Siedetemperatur Verdunsten. Dazu muss Verdunstungswärme aufgewendet werden, wodurch sich die Umgebung abkühlt. (Abkühlung beim Schwitzen) Feste Stoffe können durch Sublimieren unmittelbar zu Gas werden. (Schnee verwandelt sich auch bei Frost in Wasserdampf.

sinkt bei Erhöhung des Drucks

steigt bei Erhöhung des Drucks

Je höher die Temperatur, desto grösser das Volumen.

Je höher die Temperatur, desto grösser der Druck

Je grösser der Druck, desto kleiner das Volumen

Im Periodensystem der Elemente (PSE) sind die chemischen Elemente nach Atombau und Eigenschaft geordnet.
zB. Element Fluor, Chrom, Stickstoff...

Teilchen, die aus mind. zwei Atomen bestehen welche durch Atombindungen verbunden sind.
Wasser
H₂O

bedeutet unteilbar.
Atome als kleinste Stoffbausteine bestehen aus (Atomkern und Atomhülle)

hat einfach positiv geladene Protonen und elektrisch neutrale Neutronen

hat einfach negativ geladene Elektronen, die verschiedenen Energieniveaus einnehmen (schalenmodel)

• Sind positiv geladen
• sind im Atomkern
• Ordnungszahl im Periodensystem beträgt die Anzahl Protonen im Atomkern
• 
   

• elektrisch neutral geladen
• sind im Atomkern
• die Masse des Atoms - die im Atomkern enthaltenen Protonen ergeben die Anzahl Neutronen.

• sind negativ geladen
• sind in der Atomhülle
• sind in verschiedenen Ebenen anzutreffen
• die Anzahl Protonen im Atomkern, sind die Anzahl Elektronen in der Atomhülle

die Massenzahl wird durch die Masse + die Masse der Neutronen berechnet.

• sind elektrisch geladene Teilchen
• Positive Ionen heissen: Kationen
• Negative Ionen heissen: Anionen
• einfache Ionen sind Teilchen eines Elements
• zusammengesetzte Ionen bestehen aus Teilchen von mind. zwei Elementen.

Der Schwerpunkt der negativen Ladung der Atomhüllen fällt nicht mit dem schwerpunkt der positiven Ladungen der Atomkerne zusammen.
 

• ist die Anziehung zwischen den Atomen.
• Je stärker ein Atom Elektronen an sich ziehen kann, desto grösser ist seine Elektronegativität

• im (PSE) sind die chemischen Elemente nach Atombau und Eigenschaft angeordnet
• Ordnungszahl (oben links) gibt die Anzahl der Protonen und Elektronen an
• in den waagerechten Reihen (Perioden) stehen die Elemente mit gleicher Anzahk von besetzten Elektronenschalen
• Gruppen sind senkrechte Reihen. es gibt Hauptgruppen und Nebengruppen

• wirken im Molekül

dazu gehören:

• Van-der-Waals-Kräfte
• Dipol-Dipol-Kräfte
• Wasserstoffbrückenbindung

hat eine negative und eine positive Seite

• ausserhalb des Atoms
• Wasserstoffbrücken
• Dipol-Dipol-Kräfte
• Van-der-Waals-Kräfte

• haben Einfluss auf Moleküle
• verändern Moleküle

• wirken nur zwischen polaren Molekülen
• sind stärker als die Van-der-Waals-Kräfte
• Je görsser die Dipolmomente der Moleküle sind, desto stärker sind die Dipol-Dipol-Wechselwirkungen.

• entstehen durch die Bewegung von Elektronen in einem Atom oder Molekül
• Es entsteht ein momentanes Dipolmoment
• die Richtungsänderung geht sehr schnell
• Aus der Gesamtheit der momentanen Dipolmomente ergeben sich die Van der Waal-Kräfte
• Hängen von der Grösse und Polarisierbarkeit eines Moleküls ab und der Zahl der Elektronen

• gehören zu den Dipol-Dipol-Kräften
• Sind besonders stark
• Molekül muess ein H-Atom mit hohen positiver Ladungsanteil haben
• Das Nachbarmolekül muss ein Fluor, Sauerstoff oder Stickstoff sein
• sind intramolekular
•  

• hängt von der grösse und grösse der Oberfläche des Teilchens ab.
• umso grösser , je grösser die Oberfläche des Teilchens ist, und je weiter entfernt die äusseren Elektronen vom Kern sind, desto besser die möglichkeit für ein Molekül zu Polarisieren.

• haben ein Dipolmoment
• Haben einen negative und eine positive Seite

• haben nur Van-der-Waals-Kräfte
• haben kein permanentes Dipolmoment

• stellen ein (H) für eine Wasserstoffbrücke zur verfügung.

• nimmt ein (H) auf (akzeptiert es)

• Wasserliebend
• Wasserläufer:
• die Wechselwirkung des Wassers hält so stark zusammen, dass es das Gewicht des Wasserläufers aushält

• Wasserabstossend
• Lotusblüte
• hat eine sehr schwache Wechselwirkung
• werden nie dreckig .