Chemie
Chemische Reaktionen (UKL)
Chemische Reaktionen (UKL)
Kartei Details
| Karten | 80 |
|---|---|
| Sprache | Deutsch |
| Kategorie | Naturkunde |
| Stufe | Berufslehre |
| Erstellt / Aktualisiert | 16.04.2025 / 04.05.2025 |
| Weblink |
https://card2brain.ch/box/20250416_chemie
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Warum unterscheiden sich Ausgangsstoffe und Reaktionprodukte in ihrem Energieinhalt?
Weil Reaktionen unter Energieaufnahme bzw abgabe ablaufen
Wie wird die Reaktionenthalpie angegeben?
delta (dreieck) H in kJ/mol
Was ist die Reaktionsenthalpie?
eine Änderung des Enrgiehaushalts
Wovon ist die Enthalpie eines Stoffes abhängig?
Temperatur, Druck und Aggregatszustand
Wie ist die Reaktiosenthalpie bei einer exothermen Reaktion?
negative delta H
Wie ist die Reaktionsenthalpie bei einer endothermen Reaktion?
positive delta H
Erkläre die Kurve einer Exothermen Reaktion
die Energie des Ausgangsstoffen liegt höher als die Energie des Endsstoffs!
Die Energie wird angehoben (Aktivierungsenergie) und sinkt dann auf das Niveau des Endstoffs ab, die entstandene Differenz ist die freiwerdende Energie (Reaktionsenthalpie)
Erkläre die Kurve einer Endothermen Reaktion
Die Energie des Ausgangsstoffes liegt unterhalb der Energie des Endstoffes -> Energie wird für die Reaktion benötigt!!! (Die Differenz der beiden Stoffe ist die benötogte Energie)
Wie wird die Triebkraft angegeben?
Gibbsenergie delta G
wie wird die Gibbsenergie berechnet?
aus der reaktionenthalpie delta H und der Entropie delta S (Maß für molekulare unordnung)
Bei welchen Stoffen ist eine hohe Entropie bei welchen eine niedrige?
Feststoffe hohe Ordnung
Gase haben maximale Unordnung
Unter welchen drei bedingungen läuft eine Reaktion freiwillig ab?
wenn energie abgegeben wird
die unordnung zunimmt
delta H neg. und delta S pos.
Was ist die Aktivierungsenergie?
die Energiebarriere die überwunden werden muss, damit eine Reaktion abläuft (ZB Wärme)
Bei welcher Art von Reaktionen wird eine Aktivierungsenergie benötigt? Und wie wird sie berechnet bzw. wie sieht man sie in der Kruve?
sowohl bei exothermer als auch bei endothermer Reaktion
ist die Differen zwischen Ausgangsstoff und Übergangszustan
Wie wird die Aktivierungseergie angegeben?
EA
Wie wid die Reaktionsgeschwindgkeit angegeben und wovon ist sie abhängig?
mol/l x s -> Stoffumsatz pro Zeit
ist abhängig von der Konzentration der Edukte und der Temperatur
Was ist die RGT-Regel?
bei einer Temperaturerhöhung von 10 Kalvin verdoppelt sich die Reaktionsgeschwindigkeit
Was sind Katalysatoren?
beschleunigen de ABlauf von chemischen Rektionen durch herabsetzen der Aktivierungsenergie
gehen unverändert aus der Reaktion hervor
erhöhen NICHT die Produktausbeute
wirken in kleinen Mengen
Welche der folgenden Größen wird durch einen Katalysator NICHT verändert?
Was sidn ENzyme?
Biokatalysatoren (mit den selben eigenschaften wie katalysatoren)
-> beschleunigen verschiedene Stoffwechselreaktionen bei Körpertemperatur
sind Substrat- und Wirkungsspezifisch (Umsetzung von nurbestimmten Substraten und nur bestimmte Reakionstypen (Redoxreaktion, Hydrolyse usw.)
Was is das chemische Gleichgewicht?
Beim chemischen Gleichgewicht liege die Edukte und Profukte in gleichen Konzentrationen vor
Sind chemische Reaktonen reversibel?
Ja die meisten
Was bedeutet das Massenwirkungsgesetz?
Im Gleichgewichtszustand ist der Quotient aus der Konzentration der Rekaitonsprodukte und dem Produkt der Edukte bei einer bestimmten Temperaur/Druck konstant
Wie formuliert man die Gleichgewichtskonstante K?
K= [C]c x [D]d / [A]a x [B]b [ ] = Konzentration der Edukte/Produkte in mol/l
Prodoukte / Edukte
-> aA + bB <----> cC + dD
Wenn K = 1
Edukte und Produkte liegen in gleichen Konzentrationen vor
Wenn K>1
Konzentration der Produkte -> Gleichgeiwcht liegt rechts
Wenn K<1
Konzentration der Edukte überwiegt -> Gleichgeiwcht liegt links
Im chemischen Gleichgewicht
Was bedeutet ein kleiner Zahlenwert der Gleichgewichtskonstante K?
Wodurch lässt sich die Lage ienes chemischen Gleichgewichts beeinflussen?
Temperatur
Druck
Konzentration
---> Prinzip des kleinsten Zwangs (System reagiert und weicht dem äußeren Zwang aus -> Verschiebung des Gleichgewichts)
Wie heißt das Prinzip des kleinsten Zwangs (franz.)
le chatelier
Wie kann durch die veränderun der Konzentration eine höhere Produktausbeute erzielt werden?
1. durch Konzentrationserhöhung der Edukte -> begünstigt die Reaktion zu Produkten (Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts)
2. durch Konzentrationsverringerung der Produkte -> begünstigt ebenfalls die Reaktion zu Produkten (gleiche Klammer)
Praxis: Zugabe billiger Edukte und Entzug der Produkte -> höhere Pordukt ausbeute!!
Eine Konzentrationserhöhung begünstigt also was?
begünstigt Reaktion bei der der Stoff verbraucht wird
Eine Konzentrationssenkung begünstigt also was?
bergünstigt die Reaktion bei der der Stoff nachgebildet wird
Wie beeinflusst die Temperatur eine Reaktion
Bei Temperaturanstieg -> Wärme wird verbraucht (Aktivierungsenergie) -> endotherme Reaktion
Temperaturerniedrigung -> verlangsamt die Reaktion -> Gleichgewicht verschiebt sich auf Produktseite (exotherme Reaktion)
Eine Temperaturerhöhung begünstigt
endotherme Reaktion
Temperatuerniedriung begünstigt
exotherme Reaktion
Wohin schiebt sich das Gllichgewicht bei einem Temperatur anstieg und wohin bei einer Temp.erniedrigung?
Erhöhung: Hinreaktion wird begünstigt -> Gw verschiebt sich nach rechts auf Produktseite
Erniedrigung: Rückreaktion wird begünstigt -> Gw verschiebt sich nach lins auf Eduktseite
Wie wirkt sich eine Veränderung des Drucks auf die Reaktion aus?
nur dann wichtig wenn Gase an der Reaktion beteiligt sind
mehr Druck -> Gleichgewicht auf Seite wo weniger Gasteilchen entstehen
weniger Druck -> Gleichgewicht verschiebt sich auf Seite wo mehr Gasteilchen entstehen
Wie wirken sich Katalysatoren auf das chemische Gleichgewicht aus?
beschleunigen die Eisntellung des chemischen Gleichgewichts
beeinflussen aber nicht die Lage des ch- Gw -> KEINE höhere Produktausbeute
