Chemie
Chemische Reaktionen (UKL)
Chemische Reaktionen (UKL)
Kartei Details
| Karten | 80 |
|---|---|
| Sprache | Deutsch |
| Kategorie | Naturkunde |
| Stufe | Berufslehre |
| Erstellt / Aktualisiert | 16.04.2025 / 04.05.2025 |
| Weblink |
https://card2brain.ch/box/20250416_chemie
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Wie berechnet man das Pufferoptimum?
pH = pKs + log (c(salz)/c(säure))
Bei der Reaktion 2 Li + Br2 --> 2LiBr
Was ist eine Oxidation?
Abgabe von Elektronen (Zunahme von Oxidationszahl) (Metalle)
Was ist eine Reduktion?
Aufnahme von Elektronen (Abnahme der Oxidationszahl) (Nichtmetalle)
Was sind Redoxreaktionen?
Reduktion/Oxidation
Elektronenübertragngsreaktionen, wobei die Zahl der abgegebnen Elektronen dleich ist wie die Zahl der aufgenommenen Elektronen
Was sind Reduktionsmittel?
Elektrronendonatoren -> geben Elektronen ab und werden selbst oxidiert
Was sind Oxidationsmittel?
Elektronenakzeptoren -> nehmen Elektronen auf
Sie oxidieren andere Stoffe und werden dabei selber reduziert
Wie ist die Oxidationszahl bei elementarn Stoffn?
Atome in elementaren Stoffen haben immer OZ 0 (HONClBrIF)
Wie ist die Oxidationszahl bei Mtallen?
Metalle haben immer eine positive Oxidationszahl (1.HG +I; 2.HG +II)
Wie ist die Oxidationszahl bei Wasserstoff? (in Verbindung mit Nichtmetallen)
OZ +I
Ausnahme: Metalhydride (NaH: da -I)
Wie ist die Oxidationszahl von Wasserstoff in verbindung mit Metallen?
-I
Wie ist die Oxidationszahl von Sauerstoff in Verbindungen?
immer OZ -II
außer: H2O2 und OF2 (Flour immer -I)
-I +II
Was entspricht die Summe der OZ aller Atome?
Der Ladung des Gesamtmoleküls
Welche OZ haben Halogene?
alle -I
Bestimme die OZ des Schwefels:
K2SO3
SO3
Na2S2O3
K2 (+I) S (+4) O3(-II)
S (+IV) O3 (-II)
Na2 (+I) S2 (+II) O3 (-II)
Warum unterscheiden sich Ausgangsstoffe und Reaktionprodukte in ihrem Energieinhalt?
Weil Reaktionen unter Energieaufnahme bzw abgabe ablaufen
Wie wird die Reaktionenthalpie angegeben?
delta (dreieck) H in kJ/mol
Was ist die Reaktionsenthalpie?
eine Änderung des Enrgiehaushalts
Wovon ist die Enthalpie eines Stoffes abhängig?
Temperatur, Druck und Aggregatszustand
Wie ist die Reaktiosenthalpie bei einer exothermen Reaktion?
negative delta H
Wie ist die Reaktionsenthalpie bei einer endothermen Reaktion?
positive delta H
Erkläre die Kurve einer Exothermen Reaktion
die Energie des Ausgangsstoffen liegt höher als die Energie des Endsstoffs!
Die Energie wird angehoben (Aktivierungsenergie) und sinkt dann auf das Niveau des Endstoffs ab, die entstandene Differenz ist die freiwerdende Energie (Reaktionsenthalpie)
Erkläre die Kurve einer Endothermen Reaktion
Die Energie des Ausgangsstoffes liegt unterhalb der Energie des Endstoffes -> Energie wird für die Reaktion benötigt!!! (Die Differenz der beiden Stoffe ist die benötogte Energie)
Wie wird die Triebkraft angegeben?
Gibbsenergie delta G
wie wird die Gibbsenergie berechnet?
aus der reaktionenthalpie delta H und der Entropie delta S (Maß für molekulare unordnung)
Bei welchen Stoffen ist eine hohe Entropie bei welchen eine niedrige?
Feststoffe hohe Ordnung
Gase haben maximale Unordnung
Unter welchen drei bedingungen läuft eine Reaktion freiwillig ab?
wenn energie abgegeben wird
die unordnung zunimmt
delta H neg. und delta S pos.
Was ist die Aktivierungsenergie?
die Energiebarriere die überwunden werden muss, damit eine Reaktion abläuft (ZB Wärme)
Bei welcher Art von Reaktionen wird eine Aktivierungsenergie benötigt? Und wie wird sie berechnet bzw. wie sieht man sie in der Kruve?
sowohl bei exothermer als auch bei endothermer Reaktion
ist die Differen zwischen Ausgangsstoff und Übergangszustan
Wie wird die Aktivierungseergie angegeben?
EA
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