Chemie Test 11.11
Chemie Lernziele zum lernen
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Kartei Details
| Karten | 16 |
|---|---|
| Sprache | Deutsch |
| Kategorie | Chemie |
| Stufe | Mittelschule |
| Erstellt / Aktualisiert | 01.11.2022 / 07.11.2022 |
| Weblink |
https://card2brain.ch/box/20221101_chemie_test_11_11
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linear
2 Bindungspartner
trigonal planar
3 Bindungspartner
tetraedrisch
4 Bindungspartner
trigonal pyramidal
3 Bindungspartner 1 Nichtbindendes Elektronenpaar
gewinkelt
2 Bindungspartner 2 Nichtbindendes Elektronenpaar
nicht polar
Wenn die Atome symmetrisch angeordnet sind.
polar
Wenn es asymmetrisch ist
Elektronegativität erklärung
Wie stärker die Bindungselektronen angezogen werden, desto grösser der EN
Permanenter Dipol herausfinden
ist Elektronegativitätsdifferenz ≥ als 0.5, fallen bei räumlicher Struktur die Ladungsschwerpunkte zusammen
Zwischenmolekulare Kräfte vs intramolekulare Kräfte
Zwischenmolekulare Kraft ist zwischen den Molekülen es haltet sie zusammen.
intramolekulare Kraft ist in dem Molekül um die Atome zusammen zu halten.
Dipol-Dipol-Kräfte
Die Kräfte wirken zwischen permanenten Dipolmolekülen. Die Ladungen sorgen für eine anziehungskraft der Molekülen. Wenn mind. eine polare Bindung mit ΔEN ≥ 0.5 vorhanden ist wirken die Kräfte
Van-der-Waals-Kräfte
(vdv)
Gibt es überall weil es immer eine Anziehungskraft gibt.
Wasserstoffbrücken
Wenn ein Fluor, Sauerstoff, oder Stickstoff Atom mit einem Wasserstoffatom in Verbindung stehen. (F,O,N)
Diese Atome müssen Elektronegativ sein
Wasserstoffbrückendonatoren und -akzeptoren
donatoren: wenn das H sichtbar ist
akzeptoren: wenn das H unsichtbar/mit Strich gekentzeichnet ist.
Siedepunkt mit den Kräften bestimmen
Moleküle, welche nur Van-der-Waals Kräfte ausbilden können, besitzen den tiefsten Siedepunkt.
Moleküle, welche zudem Dipol-Dipol-Kräfte ausbilden können besitzen einen mittelhohen Siedepunkt.
Moleküle, welche Wasserstoffbrücken ausbilden können besitzen den höchsten Siedepunkt.
Mischbarkeit von Stoffen
Gleiches mischt sich in Gleichem
polar und polar
unpolar und unpolar
wenn ZMK ähnlich sind
