Set of flashcards Zwischenmolekulare Kräfte

Flashcards	14
Language	Deutsch
Category	Chemistry
Level	Primary School
Created / Updated	13.12.2013 / 29.05.2023
Weblink	https://card2brain.ch/box/zwischenmolekulare_kraefte
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Welche drei Zwischenmolekularekräfte gibt es, zwischen Molekülen?

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

Dipol-Dipol Kräfte, Van-der-Waals-Kräfte,Wasserstoffbrücken

Dipol-Dipol Kräfte sind um so grösser je...

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

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stärker der Dipol und je kleiner das Molekül ist.

Zwischen welchen Molekülen treten Van-der-Waals-Kräfte auf?

Keyboard commands:

= turn,

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Zwischen allen Molekülen

Erklären sie die Van-der-Waals-Kraft

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

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Die Atome haben nicht immer eine symmetrische Verteilung de Elektronen in der Hülle. So entstehen kurzzeitige Dipole, die auf die Nachbaratome einwirken und auf diese polarisieremd wrken. So gibt es kurzzeitige Anziehungen zwischen den Atomen.

Van-der-Waals-Kräfte sind umso stärker, je...

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

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mehr Elektronen ein Molekül aufweist und je grösser seine Oberfläche ist.

Welche Voraussetzungen muss ein Molekül haben, dass es H-Brücken eingehen kann?

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

Ein Wasserstoffatom muss an F,N oder O gebunden sein und es muss an F,O oder N Atomen ein freies Elektronenpaar haben.

Warum bilden sich H-Brücken?

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

Da F,N und O mit einem H-Atom sehr starke Dipole bilden, steht der Atomkern des H-Atoms fast frei. Deshalb kann der fast freistehende Atomkern sich an das F, N oder O, des benachbarten Dipols binden.

Wie viel % einer normalemn Elektronpaarbindung beträgt eine H-Bindung?

10%

90%

45%

20%

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

10%

90%

45%

20%

Wie berechnet man den Siedepunkt?

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= turn,

= for-/backward,

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Sdp: = -273°C+ (1-10 Elektron 11°C, 11-20 Elektron 9°C, 21-50 Elektron 5°C und 51-100 Elektron 3°C, ab 101 Elektron 2°C) + pro H-Brücke 130°C

Nebst den ZMS gibt es noch die Bindungskräfte

Nenne die drei:

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= turn,

= for-/backward,

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1. Kovalente Bindung Anziehung zwischen Atomen durch ein gemeinsames Elektronenpaar.

2. Ionische Bindung Anziehung durch verschiedene Ladungen der Ionen.

3. Metallische Bindung Anziehung zwischen Atomrümpfen und Eletktronengas.

Welche Kräfte sind im allgemeinen grösser?

Die ZMK oder die Bindungskräfte?

Die Bindungskräfte

Siedepunkt von Wasser?

Hmmmmmmmmmm... Gute Frage!!

Wie wäre es mit 25°C?

Sie sind nicht einverstanden?

Ja was ist es dann?

100°C :-)

Welcher Stoff hat den höheren Siedepunkt?

Natriumbromid oder Sauerstoff? Und beründen Sie!

Natriumbromid hat den höheren, weil es eine Inonen Bindung ist.

Sauerstoff ist eine Kovalente Bindung und besitzt nur Van-der-Waals-Kräfte.

Zwischenmolekulare Kräfte

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