Lernkartei Zwischenmolekulare Kräfte

Karten	14
Sprache	Deutsch
Kategorie	Chemie
Stufe	Grundschule
Erstellt / Aktualisiert	13.12.2013 / 29.05.2023
Weblink	https://card2brain.ch/box/zwischenmolekulare_kraefte
Einbinden	<iframe src="https://card2brain.ch/box/zwischenmolekulare_kraefte/embed" width="780" height="150" scrolling="no" frameborder="0"></iframe>

Welche drei Zwischenmolekularekräfte gibt es, zwischen Molekülen?

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

Dipol-Dipol Kräfte, Van-der-Waals-Kräfte,Wasserstoffbrücken

Dipol-Dipol Kräfte sind um so grösser je...

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

stärker der Dipol und je kleiner das Molekül ist.

Zwischen welchen Molekülen treten Van-der-Waals-Kräfte auf?

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

Zwischen allen Molekülen

Erklären sie die Van-der-Waals-Kraft

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

Die Atome haben nicht immer eine symmetrische Verteilung de Elektronen in der Hülle. So entstehen kurzzeitige Dipole, die auf die Nachbaratome einwirken und auf diese polarisieremd wrken. So gibt es kurzzeitige Anziehungen zwischen den Atomen.

Van-der-Waals-Kräfte sind umso stärker, je...

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

mehr Elektronen ein Molekül aufweist und je grösser seine Oberfläche ist.

Welche Voraussetzungen muss ein Molekül haben, dass es H-Brücken eingehen kann?

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

Ein Wasserstoffatom muss an F,N oder O gebunden sein und es muss an F,O oder N Atomen ein freies Elektronenpaar haben.

Warum bilden sich H-Brücken?

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

Da F,N und O mit einem H-Atom sehr starke Dipole bilden, steht der Atomkern des H-Atoms fast frei. Deshalb kann der fast freistehende Atomkern sich an das F, N oder O, des benachbarten Dipols binden.

Wie viel % einer normalemn Elektronpaarbindung beträgt eine H-Bindung?

10%

90%

45%

20%

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

10%

90%

45%

20%

Wie berechnet man den Siedepunkt?

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

Sdp: = -273°C+ (1-10 Elektron 11°C, 11-20 Elektron 9°C, 21-50 Elektron 5°C und 51-100 Elektron 3°C, ab 101 Elektron 2°C) + pro H-Brücke 130°C

Nebst den ZMS gibt es noch die Bindungskräfte

Nenne die drei:

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

1. Kovalente Bindung Anziehung zwischen Atomen durch ein gemeinsames Elektronenpaar.

2. Ionische Bindung Anziehung durch verschiedene Ladungen der Ionen.

3. Metallische Bindung Anziehung zwischen Atomrümpfen und Eletktronengas.

Welche Kräfte sind im allgemeinen grösser?

Die ZMK oder die Bindungskräfte?

Die Bindungskräfte

Siedepunkt von Wasser?

Hmmmmmmmmmm... Gute Frage!!

Wie wäre es mit 25°C?

Sie sind nicht einverstanden?

Ja was ist es dann?

100°C :-)

Welcher Stoff hat den höheren Siedepunkt?

Natriumbromid oder Sauerstoff? Und beründen Sie!

Natriumbromid hat den höheren, weil es eine Inonen Bindung ist.

Sauerstoff ist eine Kovalente Bindung und besitzt nur Van-der-Waals-Kräfte.

Zwischenmolekulare Kräfte

Lernkarteien erstellen oder kopieren

Lernkarteien erstellen oder kopieren

Melde dich an, um alle Karten zu sehen.

SWITCHaai

Office 365

Edulog

Apple ID

Google