Stöchiometrie
März 2012 Jonas
März 2012 Jonas
Set of flashcards Details
| Flashcards | 27 |
|---|---|
| Language | Deutsch |
| Category | Chemistry |
| Level | Primary School |
| Created / Updated | 02.04.2012 / 25.07.2016 |
| Weblink |
https://card2brain.ch/box/stoechiometrie
|
| Embed |
<iframe src="https://card2brain.ch/box/stoechiometrie/embed" width="780" height="150" scrolling="no" frameborder="0"></iframe>
|
Create or copy sets of flashcards
With an upgrade you can create or copy an unlimited number of sets and use many more additional features.
Log in to see all the cards.
Die Verpackung eines Kaugummis enthält 80 mg Aluminium. Berechnen Sie die Anzahl Al-Atome in der Stoffmengeneinheit. Wie viele Al-Atome sind darin enthalten ?
0.003 mol
Eine Eisenbahnschiene wiegt eine Tonne. Berechnen Sie die Stoffmenge der darin enthaltenen Fe-Atome. Wie viele Fe-Atome sind das ?
1.08*10^28
Berechnen Sie für 28.6 g rotes Kupferoxid Cu2O die Stoffmenge n(CU2O). Wie viele Mol Kupfer- bzw. Sauerstoffatome sind darin enthalten?
1.204*10^23, n(Cu): 0.4 mol, n(O): 0.2 mol
Berechnen Sie für 15.0 g Eisenoxid Fe2O3 die Stoffmenge n(Fe2O3). Wie viel Mol Eisen resp. Sauerstoffatome sind das ?
n(Fe): 0.2 mol, n(O): 0.3 mol
Berechnen Sie die Stoffmengen folgender Stoffportionen a) 3550 g Aluminium b) 304 g Chromoxid Cr2O3
a) 131.58 mol b) 2 mol
Berechnen Sie die Massen folgender Stoffportionen in Gramm:
a) 2.8 mol Calciumcarbid Ca2C b) 5.3*10^-2 mol Diamant
a) 258.08 g b) 0.62 g
Welche Masse an Aluminium muss für eine Reaktion eingesetzt werden, damit bei der Reaktion mit 10 kg Chromoxid ein vollständiger Umsatz des Oxids zum elementaren Chrom erfolgt ? 2Al+Cr2O3 -> Al2O3+2Cr
3550 g
Beim Erhitzen von 24 g Kaliumnitrat mit Blei entstehen Kaliumnitrit und Bleioxid gemäss der Reationsgleichung : Pb+KNO3 -> PbO+KNO2
Wie viel Bleioxid und Kaliumnitrit werden entstehen (Masse), wenn 25 g Blei eingesetzt werden ?
m(Bleioxd): 26.78 g, m(Kaliumnitrit) 10.21 g
Bestimmen Sie, durch welches Edukt der Reaktion 6 Na+ Al2O3 -> 2 Al+ 3 Na2O die Ausbeutung an Aluminium bestimmt wird, wenn 5.52 g Natrium und 5.1g Aluminiumoxid eingesetzt werden !
Natrium
Ermitteln Sie aus den Massenverhältnissen folgender Elementportionen die Verhältnisformeln von Silberoxid m(Silber)/m(Sauerstoff) = 13.48/1
2/1
Ermitteln Sie aus den Massenverhältnissen folgender Elementportionen die Verhältnisformeln von Aluminiumoxid m(Aluminium)/m(Sauerstoff) = 1.12/1
2/3
Ermitteln Sie aus den Massenverhältnissen folgender Elementportionen die Verhältnisformeln von Bleioxid m(Blei)/m(Sauerstoff) = 6.48/1
1/2
Beim Erhitzen einer bestimmten Quecksilberoxidportion entstehen 4.0g Quecksilbe und 241 ml Sauerstoff. Berechnen Sie dieVerhältnisformel von Quecksilberoxid. (Sauerstoff) = 1.33 g/L
1/1
Erklären Sie die Bedeutung folgender Angaben : 5 Cu / 2 CuO / 1 FeS2 / 2 Fe2O3
1) 5 Kupferatome
2) 2 Formeleinheit aus Cu und O-Atome in Anzahlverhältnis 1:1
3)1 Formeleinheit aus Fe und S-Atomen in Anzahlverhältnis 1:2
4) 2 Formeleinheit aus Fe und O-Atomen in Anzahlverhältnis 3:2
1) Berechnen Siedas Massenverhälnis Kupfer und Sauerstoff in einer Formeleinheit des roten Kupferoxids ( Cu2O). 2)Vergleichen Sie mit dem Massenverhältnis ür eine Formeleinheit des schwarzen Kupferoxids (CuO).
1) 3.97/1 2) 3.97/1
Welche Masse hat die Kupferportion, die man durch die Zerlegung von1 kg rotem Kupferoxid (Cu2O) gewinnen kann ?
887.6 g
Die Verhältnisformel für das rote Eisenoxid lautet Fe3O4. Welche Masse hat die Eisenportion, die sich aus 1t dieses Oxids gewinnen lässt ?
723.76 kg
Die Verhältnisformel des grauen Eisenoxids lautet Fe3O4. Welche Masse in u hat eine Formeleinheit dieses Oxids ?
231.533 u
Die Verhältnisformel für Zinksulfid lautet ZnS. Stellen Sie die Reaktionsgleichungen für die Bildung der beiden Sulfide aus den Elementen auf.
Zn + S -> ZnS
Die Verhältnisformel für Silbersulfid lautet Ag2S. Stellen Sie die Reaktionsgleichungen für die Bildung der beiden Sulfide aus den Elementen auf.
2Ag + S -> Ag2S
Stellen Sie die Reaktionsgleichung für die Reaktion von Silberoxid (Ag2O) mit Kupfer zu Silber und schwarzem Kupferoxid (CuO)
Ag2O + Cu -> 2Ag + CuO
Stellen Sie die Reaktionsgleichung für die Reaktion von schwarzem Kupferoxid (CuO) mit Aluminium zu Kupfer und Aluminiumoxid (Al2O3) auf.
3CuO + 2Al -> 3Cu + Al2O3
Modifikation von Schwefel
bis + 96° C rhomische Kristallform
ab + 96° C monokliner Kristallform
bei rascher Abkühlung => Plastisch verformbare Modifikation
Chemische Reaktionen (3)
- Änderung von Stoffeigenschaften
- Energieumsatz
- Ch. Reaktionen umkehrbar
Daltonsche Atomhypothese
Jedes Element besteht aus gleichartigen und unverteilbaren Atome
Atome verschiedener Elemete unterscheiden sich durch Eigenschaften wie Masse und Grösse
Atome sind unveränderlich
Masse von Atomen
1u = 1.661*10^-24 g
Mol
6.02*10^23
-
- 1 / 27
-
