Stöchiometrie
März 2012 Jonas
März 2012 Jonas
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Lernkarten
Die Verpackung eines Kaugummis enthält 80 mg Aluminium. Berechnen Sie die Anzahl Al-Atome in der Stoffmengeneinheit. Wie viele Al-Atome sind darin enthalten ?
0.003 mol
Eine Eisenbahnschiene wiegt eine Tonne. Berechnen Sie die Stoffmenge der darin enthaltenen Fe-Atome. Wie viele Fe-Atome sind das ?
1.08*10^28
Berechnen Sie für 28.6 g rotes Kupferoxid Cu2O die Stoffmenge n(CU2O). Wie viele Mol Kupfer- bzw. Sauerstoffatome sind darin enthalten?
1.204*10^23, n(Cu): 0.4 mol, n(O): 0.2 mol
Berechnen Sie für 15.0 g Eisenoxid Fe2O3 die Stoffmenge n(Fe2O3). Wie viel Mol Eisen resp. Sauerstoffatome sind das ?
n(Fe): 0.2 mol, n(O): 0.3 mol
Berechnen Sie die Stoffmengen folgender Stoffportionen a) 3550 g Aluminium b) 304 g Chromoxid Cr2O3
a) 131.58 mol b) 2 mol
Berechnen Sie die Massen folgender Stoffportionen in Gramm:
a) 2.8 mol Calciumcarbid Ca2C b) 5.3*10^-2 mol Diamant
a) 258.08 g b) 0.62 g
Welche Masse an Aluminium muss für eine Reaktion eingesetzt werden, damit bei der Reaktion mit 10 kg Chromoxid ein vollständiger Umsatz des Oxids zum elementaren Chrom erfolgt ? 2Al+Cr2O3 -> Al2O3+2Cr
3550 g
Beim Erhitzen von 24 g Kaliumnitrat mit Blei entstehen Kaliumnitrit und Bleioxid gemäss der Reationsgleichung : Pb+KNO3 -> PbO+KNO2
Wie viel Bleioxid und Kaliumnitrit werden entstehen (Masse), wenn 25 g Blei eingesetzt werden ?
m(Bleioxd): 26.78 g, m(Kaliumnitrit) 10.21 g
Bestimmen Sie, durch welches Edukt der Reaktion 6 Na+ Al2O3 -> 2 Al+ 3 Na2O die Ausbeutung an Aluminium bestimmt wird, wenn 5.52 g Natrium und 5.1g Aluminiumoxid eingesetzt werden !
Natrium
Ermitteln Sie aus den Massenverhältnissen folgender Elementportionen die Verhältnisformeln von Silberoxid m(Silber)/m(Sauerstoff) = 13.48/1
2/1
Ermitteln Sie aus den Massenverhältnissen folgender Elementportionen die Verhältnisformeln von Aluminiumoxid m(Aluminium)/m(Sauerstoff) = 1.12/1
2/3
Ermitteln Sie aus den Massenverhältnissen folgender Elementportionen die Verhältnisformeln von Bleioxid m(Blei)/m(Sauerstoff) = 6.48/1
1/2
Beim Erhitzen einer bestimmten Quecksilberoxidportion entstehen 4.0g Quecksilbe und 241 ml Sauerstoff. Berechnen Sie dieVerhältnisformel von Quecksilberoxid. (Sauerstoff) = 1.33 g/L
1/1
Erklären Sie die Bedeutung folgender Angaben : 5 Cu / 2 CuO / 1 FeS2 / 2 Fe2O3
1) 5 Kupferatome
2) 2 Formeleinheit aus Cu und O-Atome in Anzahlverhältnis 1:1
3)1 Formeleinheit aus Fe und S-Atomen in Anzahlverhältnis 1:2
4) 2 Formeleinheit aus Fe und O-Atomen in Anzahlverhältnis 3:2
1) Berechnen Siedas Massenverhälnis Kupfer und Sauerstoff in einer Formeleinheit des roten Kupferoxids ( Cu2O). 2)Vergleichen Sie mit dem Massenverhältnis ür eine Formeleinheit des schwarzen Kupferoxids (CuO).
1) 3.97/1 2) 3.97/1
Welche Masse hat die Kupferportion, die man durch die Zerlegung von1 kg rotem Kupferoxid (Cu2O) gewinnen kann ?
887.6 g
Die Verhältnisformel für das rote Eisenoxid lautet Fe3O4. Welche Masse hat die Eisenportion, die sich aus 1t dieses Oxids gewinnen lässt ?
723.76 kg
Die Verhältnisformel des grauen Eisenoxids lautet Fe3O4. Welche Masse in u hat eine Formeleinheit dieses Oxids ?
231.533 u
Die Verhältnisformel für Zinksulfid lautet ZnS. Stellen Sie die Reaktionsgleichungen für die Bildung der beiden Sulfide aus den Elementen auf.
Zn + S -> ZnS
Die Verhältnisformel für Silbersulfid lautet Ag2S. Stellen Sie die Reaktionsgleichungen für die Bildung der beiden Sulfide aus den Elementen auf.
2Ag + S -> Ag2S
Stellen Sie die Reaktionsgleichung für die Reaktion von Silberoxid (Ag2O) mit Kupfer zu Silber und schwarzem Kupferoxid (CuO)
Ag2O + Cu -> 2Ag + CuO
Stellen Sie die Reaktionsgleichung für die Reaktion von schwarzem Kupferoxid (CuO) mit Aluminium zu Kupfer und Aluminiumoxid (Al2O3) auf.
3CuO + 2Al -> 3Cu + Al2O3
Modifikation von Schwefel
bis + 96° C rhomische Kristallform
ab + 96° C monokliner Kristallform
bei rascher Abkühlung => Plastisch verformbare Modifikation
Chemische Reaktionen (3)
- Änderung von Stoffeigenschaften
- Energieumsatz
- Ch. Reaktionen umkehrbar
Daltonsche Atomhypothese
Jedes Element besteht aus gleichartigen und unverteilbaren Atome
Atome verschiedener Elemete unterscheiden sich durch Eigenschaften wie Masse und Grösse
Atome sind unveränderlich
Masse von Atomen
1u = 1.661*10^-24 g
Mol
6.02*10^23
