SfdgM

Indem 2 Atome mit jeweils einem freien Radikal besitzt aufeinander treffen. Die Elektronen teilen sich ab jetzt einen "Aufenthaltsraum".

Soll heissen, dass sich in der Aussenschale (Valenzschale) der Atome maximal 8 Elektronen aufhalten. Aussert bei der ersten Schale, ist die Valenzschale mit 2 Elektronen komplet.

H (Wasserstoff)

C (Kohlenstoff)

N (Stickstoff)

O (Sauerstoff)

P (Phosphor)

S (Schwefel)

Bewegt sich zwischen 1 und 4. Beschreibt die Kraft mit der 2 Atome an dem Bindungselektronenpaar zwischen ihnen ziehen. 1 bedeutet eine schwache Anziehungskraft, 4 eine starke.

Beide Atome haben die gleiche Elektronegativität -> teilen sich das Elektronenpaar gerecht -> keines zieht mehr und keines zieht weniger.

Ein starker Unterschied der Elektronegativität zwischen den Atomen besteht. Das Elektronegativere Atom (das was näher bei 4 ist) zieht das Bindungselektronenpaar stärker zu sich und erreicht eine komplette äussere Schale. Das schwächere Atom erreicht auch die Edelgaskonfiguration, da seine ursprünglich äussere Schale komplett leer ist -> es entsteht ein positiv und negativ geladenes Teilchen (Ion). Das eine Atom überlässt dem anderen sein Elektron komplett.

Bei der polaren Atombindung besteht nur ein kleiner Unterschied bei der EN. Das Bindungselektroenenpaar wird nur etwas zum elektronegativeren Atom hin verschoben. Beim Atom mit mehr Protonen als Elektronen entsteht delta+, beim anderen delta-. Das Elektronenbindungspaar wird zwischen den Atomen geteilt.

Wenn Elektronen abgegeben werden.

Wenn Elektronen aufgenommen werden.

Oxidation und Reduktion passieren logischerweise immer zusammen. -> das nennt sich Redoxreaktion.

Wasserstoffbrückenbindungen

Van-der-Waals-Bindungen

hydrophobe Weschelwirkungen

ionische Wechselwirkungne

Ist sozusagen eine Dipol-Dipol-Wechselwirkung zwischen Atombindungen.

Damit eine H-Brücke zustande kommt, müssen zwei Bedingungen erfüllt sein:

1. Die "Quelle" einer H-Brücke muss ein stark elektronegatives Atom sein. Das H-Atom bildet dann eine stark polare kovalente Bindung zu diesem Atom. (Beim Wasser ist das O-Atom dieses stark elektronegative Atom.)
2. Das "Ziel" einer H-Brücke muss ebenfalls ein stark elektronegatives Atom sein, das zudem ein freies Elektronenpaar besitzt. (Beim Wasser ist das wieder das O-Atom.

Nur mit den Atomen N-O-F kann eine H-Brücke entstehen.

Sind reaktionsfreudige Zentren innerhalb eines Moleküls, die das Reaktionsverhalten dieser Moleküle bestimmen. Sind durch polare Atombindungen gekennzeichnet und verfügen daher entweder über eine besonders hohe oder eine sehr geringe Elektronendichte (viel negative oder viel positive Ladungen).

Hydroxylgruppe (auch Alkoholgruppe genannt) -OH

Carbonylgruppe (C=O) (dazu gehören Ketonen und Aldehyd-Gruppen)

Carboxylgruppe (COOH)

Amio-Gruppe (NH2, NH, N)

Amid-Gruppe (CO-NH)

Das sind Moleküle mit gleicher Summenformel, die sich jedoch in der Strukturformel unterscheiden

Stereoisomere haben innerhalb des Molekühls die gleiche Reihenfolge der Atome, aber die räumliche Anordnung ist verschieden, während Konstitutionsisomere die Reihenfolge von Atomen oder ganzen Atomgruppen unterschiedlich.

Isomere, die sich zueinander wie Bild und Spiegel verhalten (sind chiral zueinander). Bsp. L-Glukose und D-Glukose

Sind Moleküle welche nur aus C-, und H-Atome zusammengesetzt sind, ohne Doppelbindunen

• Methan = CH4
• Ethan = C2H6
• Propan = C3H8
• Butan = C4H10
• Pentan = C5H12
• Hexan = C6H14
• Heptan = C7H16
• Octan = C8H18
• Nonan = C9H20
• Decan = C10H22

Das sind Abkömmlinge von einem Molekül.

z.b. Ethan (C2H6) -> Ethanol (C2H6O), Ethen (C2H4) (Doppelbindung C=C), Ethanal (Acetaldehyd C2H6O) usw.