PTS Imst TS Bindungsarten

a.) Ionenbindung
b.) Es entstehen Ionen. Ionen sind geladenen Atome.
Das Metall gibt Elektronen an das Nichtmetall ab.
Dadurch wird das Metallatom positiv und das Nichtmetallatom negativ geladen.
Durch diese Anziehung von unterschiedlich geladenen Ionen kommt die Bindung zustande.

Weil die Elektronen im Elektronengas frei beweglich sind.

a.) Metallbindung
b.) Die Außenelektronen werden an den Metallkristall abgegeben.
Dort sind sie als Elektronengas frei beweglich.
Die Bindung wird durch die elektrische Anziehung zwischen den positiven Metallionen und dem negativ geladenen Elektronengas verursacht.

a.) Atombindung (= Elektronenpaarbindung)
b.) Die äußerste Schale wird erweitert und Elektronen vom Bindungspartner werden "mitbenützt".
Es entstehen gemeinsame Elektronenpaare.
Diese Bindungen nennt man Moleküle.
Die Bindung wird durch die elektrischen Anziehungskräfte zwischen den Kernen der Atome und den Elektronenpaaren verursacht.

Die frei beweglichen Elektronen bei der Metallbindung

Verbindungen der Atombindung (=Elektronenpaarbindung)

Atombindung: sind Isolatoren; Ausnahmen: Graphit und Kohle
Ionenbindung: sind fest Isolatoren; flüssig (=gelöst oder geschmolzen) sind es Leiter
Metallbidnung: sind alle Leiter