Physiologie rénale IX
REGULATION de l'équilibre ACIDE-BASE
REGULATION de l'équilibre ACIDE-BASE
Set of flashcards Details
| Flashcards | 54 |
|---|---|
| Language | Français |
| Category | Medical |
| Level | University |
| Created / Updated | 05.01.2013 / 04.01.2018 |
| Licencing | No Copyright (CC0) |
| Weblink |
https://card2brain.ch/box/physiologie_renale_ix
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| Embed |
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bilan des acides et bases
image
concentration de protons dans le plasma
40 nanomoles/L
rappel des logarythmes
img
pk
Les réactions chimiques (acide-base et autres) tendent vers un état d’équilibre dynamique dans lequel les réactions directe et inverse se font à des vitesses égales. On peut démontrer que pour une réaction : aA + bB ↔ cC + dD (réactifs A et B, produits C et D, coefficients stoechiométriques a,b,c,d), les concentrations des réactifs et des produits satisfont à l’équilibre toujours une certaine relation, indépendamment des concentrations initiales des réactifs, telle que : ( [C]c [D]d) / ([A]a [B]b) = constante = K = appelée constante d’équilibre (loi d’action de masse, [Massenwirkungsgesetz, law of mass action] ). Puisque K est en général très petit et peut varier grandement, on préférera utiliser une notation logarithmique: _ pK = -log K _
concentration de protons et pH de quelques solutions
plasma à 37°
urines --> max basique et max acide
img
tampon
qu'est ce?
équation d'Henderson-Hasselbalch
système capable de “neutraliser” H+ et OH- et donc de minimiser ΔpH (résultant de l’adjonction de H+ ou OH-).
Solution tampon consiste d’un acide faible (tampon acide) et de sa base conjuguée faible (tampon basique).
Réaction : HA ↔ H+ + A (acide ↔ H+ + base), avec équilibre défini par constante d’équilibre, K = [H+][base] / [acide]. Puisque
dessiner la relation graphique
pourcentage de [base] en fonction log ([base]/[acide] = pH - pK
courbe
qu'est ce qui détermine l'efficacité d'un tampon?
2 facteurs
1. Proximité du pK du tampon au pH de la solution. Si pK tampon ~ pH solution, cela signifie que [HBuf] ~ [Buf-]. Puisque somme [Buf-] + [HBuf] est constante dans système fermé (c.a.d sans perte de tampon vers l’extérieur), l’addition d’un acide fort ou d’une base forte change ratio [Buf-]/[HBuf] le moins quand [Buf-] = [Hbuf]. Ceci est illustré par la raideur de la courbe de titration au niveau du pK du tampon. En plus, le système minimise les changements de [H+] dans les deux directions. 2. Concentration des réactifs. Si conc.↑ dans solution, il y a “neutralisation” de plus grandes quantités de H+ ou OH-, donc le système est plus efficace à minimiser les changements de pH.
