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NT S 100

Kapitel 16 und 17

Kapitel 16 und 17

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L. L.
Lernen
L. L.
Diese Lernkarten bieten einen universitären Einblick in die Chemie von Butan und Methan, zwei wichtige Kohlenwasserstoffe. Sie behandeln deren Reaktionsgleichungen, Verbrennung, Zersetzung und Vorkommen, sowie die Analyse von Wasserstoff- und Kohlenstoffatomen. Die Karteikarten sind besonders nützlich für Studierende der Chemie, die sich mit den Eigenschaften und Reaktionen dieser Gase vertraut machen möchten.
Karten
11
Lernende
1
Sprache
Deutsch
Kategorie
Chemie
Stufe
Universität
Erstellt / Aktualisiert
24.02.2013 / 01.03.2013
  • 1  / 11

Lernkarten

Kohlenwasserstoffe

  • Methan
  • alle Verbindungen die nur aus Kohlenstoff-Atomen und Wasserstoff-Atomen bestehen

Methan:

Vorkommen, Entstehung, Eigenschaften

  1. besteht aus tetraederförmigen CH4 - Molekülen
  2. Vorkommen: Erdgas,
  3. Entstehung: Abbau pflanzlichen Materials in Sümpfen, Deponien, Kläranlagen, Wiederkäuermägen
  4. tiefer Schmelz und Siedepunkt
  5. hochentzündlich

Reaktionsgleichung für Verbrennung von Methan

CH4 (g)     +    2 O2     -->   CO2 (g)   +   2 H2O (g)

Reaktionsgleichung für die Oxidation von Methan mit Kupferoxid

CH4 (g)  +  4 CuO   -->  CO2 (g)  + 2 H2O (g)  + 4 Cu(s)

Beachte: Kohlenstoff wird zu Kohlenstoffdioxid, Wasserstoff zu Wasser oxidiert, Kupferoxid wird zu Kupfer reduziert.

Reaktionsgleichung für den Nachweis von Kohlenstoffdioxid mit Calciumhydroxid-Lösung

CO2 (g)  +  Ca(OH) 2 (aq) -->  CaCO3 (s)   +    H2O (l)

Feuerzeuggas

  • Butan: Kohlenwasserstoff

Quantitative Analyse

  1. Wasserstoff-Atome durch Zersetzung
    Volumen (Butan) : Volumen (H2) --> ein Butan-Molekül enthält 10 Wasserstoffatome
  2. Kohlenstoff-Atome durch Gaswägung: 58u
  3. C4H10

Gas-Chromatografie

n - Butan und iso - Butan

  1. Glasroht mit porösem Feststoff und Flüssigkeit in der sich die Bestandteile unterschiedlich gut lösen
  2. Feuerzeuggas und Trägergas durch das Rohr
  3. n - Butan löst sich besser --> stärker zurückgehalten
  4. Iso-Butan kommt zuerst raus

Reaktionsgleichung für die

  1. Verbrennung
  2. thermolytische Zersetzung von Butan

  1. 2 C4H10(g) +13 O2 --> 8 CO2 (g) + 10 H2O (g)
    mit Sauerstoff

  2. C4H10 (g)  -->  4 C (s) + 5 H2 (g) Zersetzung durch Hitze
     

Erdölgewinnung

  1. Löcher in 10 m Tiefe
  2. Erschütterungswellen --> reflektiert
  3. Bohrtürme, dann Pumpen
  4. Druck lässt nach
  5. Wasser in Gestein
  6. nur 30% des vorhandenen Öls gewinnen
  7. Pipelines --> Tanker

Erdgas

  1. Unterseeische Pipelines
  2. an Küste gereinigt von Freuchtigkeit und Staub
  3. Schwefelwasserstoff-Gas entfernt (umweltschädlich)
  4. 30 % aus Nordsee, 37% aus Russland
  5. Hauptbestandteil: Methan
  6. umweltverträglicher als Erdöl, keine kostspieligen Tanks
  7. Aufbewahrung unter Druck (flüssig)

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