NT S 100
Kapitel 16 und 17
Kapitel 16 und 17
11
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Kartei Details
| Karten | 11 |
|---|---|
| Sprache | Deutsch |
| Kategorie | Chemie |
| Stufe | Universität |
| Erstellt / Aktualisiert | 24.02.2013 / 01.03.2013 |
| Lizenzierung | Kein Urheberrechtsschutz (CC0) |
| Weblink |
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Kohlenwasserstoffe
- Methan
- alle Verbindungen die nur aus Kohlenstoff-Atomen und Wasserstoff-Atomen bestehen
Methan:
Vorkommen, Entstehung, Eigenschaften
- besteht aus tetraederförmigen CH4 - Molekülen
- Vorkommen: Erdgas,
- Entstehung: Abbau pflanzlichen Materials in Sümpfen, Deponien, Kläranlagen, Wiederkäuermägen
- tiefer Schmelz und Siedepunkt
- hochentzündlich
Reaktionsgleichung für Verbrennung von Methan
CH4 (g) + 2 O2 --> CO2 (g) + 2 H2O (g)
Reaktionsgleichung für die Oxidation von Methan mit Kupferoxid
CH4 (g) + 4 CuO --> CO2 (g) + 2 H2O (g) + 4 Cu(s)
Beachte: Kohlenstoff wird zu Kohlenstoffdioxid, Wasserstoff zu Wasser oxidiert, Kupferoxid wird zu Kupfer reduziert.
Reaktionsgleichung für den Nachweis von Kohlenstoffdioxid mit Calciumhydroxid-Lösung
CO2 (g) + Ca(OH) 2 (aq) --> CaCO3 (s) + H2O (l)
Feuerzeuggas
- Butan: Kohlenwasserstoff
Quantitative Analyse
- Wasserstoff-Atome durch Zersetzung
Volumen (Butan) : Volumen (H2) --> ein Butan-Molekül enthält 10 Wasserstoffatome - Kohlenstoff-Atome durch Gaswägung: 58u
- C4H10
Gas-Chromatografie
n - Butan und iso - Butan
- Glasroht mit porösem Feststoff und Flüssigkeit in der sich die Bestandteile unterschiedlich gut lösen
- Feuerzeuggas und Trägergas durch das Rohr
- n - Butan löst sich besser --> stärker zurückgehalten
- Iso-Butan kommt zuerst raus
