Molekülorbitale

• 2 s AO
• 1 s und 1 p AO
• 2 p_x AO

2 Elektronen in einem σ-‐MO und 2 Elektronen in einem π-‐MO

2 Elektronen in einem sigma-MO und 4 Elektronen in zwei pi-MO. Die beiden pi-Orbitale stehen senkrecht zueinander.

Gibt an ob Einfach oder Doppelbindung, ...

BO =( #e in Bindenden MO - #e in antibindenden MO) / 2

Theorie zur Bestimmung der Molekülgestalt.

• Elektronenpaare stossen sich ab
• nichtbindende e sind näher am Kern --> stärkere Abstossung auf bindende e
• es werden alle bindenden sowie nichtbindenden e-Paare gezählt und maximal entfernt auf eine Kugeloberfläche verteilt.

• aus n AO entstehen n MO
• nur AOs mit gleicher Energie und Symmetrie kombinieren
• Pauli und Hundsche Regel beachten
• es gibt gleich viele bindende wie antibindende MO

• zylindrisch um die Bindungsachse
• bilden Einfachbindungen
• entstehen aus
  • 2s AO
  • 1s und 1p AO
  • 2 p_x AO

• bei doppel und dreifachbindungen
• zwei Bereiche grosser Elektronendichte parallel zur Bindungsachse
• Knotenebene durch Verbindungsachse
• Bildung durch:
  • 2 py AO
  • 2 pz AO