Eiserne Ration

zwischen Metall-Atomen: Metallbindung

zwischen Metall- und Nichtmetall-Atomen: Ionenbindung (Metall-Kation, Nichtmetall-Anion)

zwischen Nichtmetall-Atomen: Kovalenzbindung

HNOFClBrI, PS;

HNOFClBrI: 2-atomige Moleküle, P: 4-atomige Moleküle, S: 8-atomige Moleküle

Ein Nichtmetall-Atom bildet meist so viele Kovalenzbindungen aus, wie es ungepaarte Elektronen in der Valenzschale hat.

Je mehr Elektronen ein Molekül hat, desto stärker die davon ausgehenden Van der Waals-Kräfte.

Stoffe, die gleiche zwischenmolekulare Kräfte ausbilden, lassen sich homogen miteinander mischen

("Gleiches mischt sich mit Gleichem").

Je grösser die Ladungen und je kleiner die Summe der Ionenradien, desto höher der Schmelzpunkt des Salzes.

Enthält ein Salz mindestens ein einfach geladenes Ion, so ist es gut Wasserlöslich;

enthält es nur mehrfach geladene Ionen, so ist das Salz in Wasser nicht löslich

Die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischer Reaktion nimmt  mit der Temperatur, dem Druck (bei Beteiligung von Gasen), der Konzentration und dem Zerteilungsgrad zu.

Temperaturerhöhung verschiebt den Gleichgewichtszustand einer Reaktion in Richtung endotherme, -erniedrigung in Richtung exotherme Reaktion. Druckerniedrigung verschiebt den Gleichgewichtszustand einer Reaktion mit Gasbeteiligung auf die Seite mit mehr, -erhöhung auf die Seite mit weniger Gasteilchen.

Je stärker polar eine H-X-Bindung, desto stärker die Tendenz zur H⁺-Abgabe. Je grösser das Atom, woran ein H-Atom gebunden ist, desto stärker die Tendenz zur H⁺-Abgabe.

Säure, deren pK_S <= -1

Base, deren korrespondierende Säure einen pK_S>= 15