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Der Aufbau der Materie

Vorbereitung ETH-Prüfung 2015.

Vorbereitung ETH-Prüfung 2015.

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M. K.
Étudier
M. K.
Diese Lernkarten vermitteln Grundlagen der Chemie für die Mittelschule, mit Fokus auf Bindungsenergie, Gitterenergie und Van-der-Waals-Kräfte. Sie erklären die Eigenschaften von Halogenen, die Abhängigkeit der Bindungsenergie von Polarität und Bindungslänge sowie die Löslichkeit von Molekülen. Ideal für Schüler, die chemische Bindungen und ihre Eigenschaften verstehen möchten, um komplexe Zusammenhänge in der Chemie zu begreifen.
Cartes-fiches
11
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Langue
Allemand
Catégorie
Chimie
Niveau
Collège
Créé / Mis à jour
21.04.2015 / 23.04.2015
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Stellen Sie die Elektronenkonfiguration von Chlor dar.

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Siehe Bild.

Bestimmen Sie die Winkel der Wasserstoffverbindungen der Halkogene und ordnen Sie diese nach steigende Siedepunkte.

Erwarteter Winkel 90º.

H2O      Dipol-Dipol Wechselwirkungen: 109.5     

H2S       Van der Waals: ungefähr 90º

H2Se     Van der Waals: ungefähr 90º

H2Te      Van der Waals: 90º

Siedepunkte (abhängig von den ZMK):

  1. H2S
  2. H2Se
  3. H2Te
  4. H2O

*Beachte Radios bei Van der Waals Kräfte.

Ordnen Sie die Natriumhalogeniede nach steigender Gitterenergie.

Die Gitterenergie ist abhängig von:

  • der Ladung
  • der Radius
  1. Na+I-
  2. Na+Br-
  3. Na+Cl-
  4. Na+Fl-

Ordnen Sie die folgenden Moleküle nach steigender Siedepunkt:

  • NaCl
  • AlCl3
  • SiCl4
  • PCl3
  • Cl2

Die Siedepunkte sind von den zwischenmolekulare Kräfte abhängig.

  1. Cl2: unpolare kovalente Bindung
  2. SiCl4: "polare kovalente Bindung" -> unpolar wegen der Form
  3. PCl3: polare kovalente Bindung
  4. AlCl3: Ion (Molekülgitter) 300º
  5. NaCl: Ion (Iongitter) 1400º

Welche Bindung ist richtig?

Welcher der folgenden Moleküle ist besser löslich?

  • AgCl
  • AgNO3

Die Löslichkeit ist von der Gitterenergie und der Hydrationsenergie abhängig.

  • AgCl: höhere Gitterenergie     
  • AgNO3: löslicher

* Die Hydrationsenergie ist dieselbe; gleiche Kationen.

Wovon ist die Bindungsenergie abhängig?

  • Bindungslänge
  • Polarität
  • Anzahl Bindungen

Ordnen Sie die Halogene nach steigender Bindungsenergie.

Die Bindungsenergie ist von 1) der Bindungslänge, 2) der Polarität und 3) der Anzahl Bindungen abhängig.

  1. I-I
  2. Br-Br
  3. Cl-Cl
  4. F-F (Ausnahme: Die Halogene haben viel äussere Elektronen und bei Flour kommen sie zu nah, was zu Abstossungen führt)

Ordnen Sie die Halogenwasserstoffe nach steigender Bindungsenergie.

Die Bindungsenergie ist abhängig von 1) der Anzahl Bindungen, 2) der Polarität und 3) die Bindungslänge.

  • H-I
  • H-Br
  • H-Cl
  • H-F

Warum hat das Wasserstoffmolekül eine hohe Bindungsenergie?

Der Atomradius des Wasserstoffs ist sehr klein (kleinste Atom).

Wie kommen Iod, Brom und Chlor bei Raumtemperatur vor?

  • Iod: fest
  • Brom: flüssig
  • Chlor: gas

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