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Der Aufbau der Materie

Vorbereitung ETH-Prüfung 2015.

Vorbereitung ETH-Prüfung 2015.

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Kartei Details

Karten 11
Sprache Deutsch
Kategorie Chemie
Stufe Mittelschule
Erstellt / Aktualisiert 21.04.2015 / 23.04.2015
Lizenzierung Keine Angabe
Weblink
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Stellen Sie die Elektronenkonfiguration von Chlor dar.

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Siehe Bild.

Bestimmen Sie die Winkel der Wasserstoffverbindungen der Halkogene und ordnen Sie diese nach steigende Siedepunkte.

Erwarteter Winkel 90º.

H2O      Dipol-Dipol Wechselwirkungen: 109.5     

H2S       Van der Waals: ungefähr 90º

H2Se     Van der Waals: ungefähr 90º

H2Te      Van der Waals: 90º

Siedepunkte (abhängig von den ZMK):

  1. H2S
  2. H2Se
  3. H2Te
  4. H2O

*Beachte Radios bei Van der Waals Kräfte.

Ordnen Sie die Natriumhalogeniede nach steigender Gitterenergie.

Die Gitterenergie ist abhängig von:

  • der Ladung
  • der Radius
  1. Na+I-
  2. Na+Br-
  3. Na+Cl-
  4. Na+Fl-

Ordnen Sie die folgenden Moleküle nach steigender Siedepunkt:

  • NaCl
  • AlCl3
  • SiCl4
  • PCl3
  • Cl2

Die Siedepunkte sind von den zwischenmolekulare Kräfte abhängig.

  1. Cl2: unpolare kovalente Bindung
  2. SiCl4: "polare kovalente Bindung" -> unpolar wegen der Form
  3. PCl3: polare kovalente Bindung
  4. AlCl3: Ion (Molekülgitter) 300º
  5. NaCl: Ion (Iongitter) 1400º

Welche Bindung ist richtig?

Welcher der folgenden Moleküle ist besser löslich?

  • AgCl
  • AgNO3

Die Löslichkeit ist von der Gitterenergie und der Hydrationsenergie abhängig.

  • AgCl: höhere Gitterenergie     
  • AgNO3: löslicher

* Die Hydrationsenergie ist dieselbe; gleiche Kationen.

Wovon ist die Bindungsenergie abhängig?

  • Bindungslänge
  • Polarität
  • Anzahl Bindungen

Ordnen Sie die Halogene nach steigender Bindungsenergie.

Die Bindungsenergie ist von 1) der Bindungslänge, 2) der Polarität und 3) der Anzahl Bindungen abhängig.

  1. I-I
  2. Br-Br
  3. Cl-Cl
  4. F-F (Ausnahme: Die Halogene haben viel äussere Elektronen und bei Flour kommen sie zu nah, was zu Abstossungen führt)