Chemie - Zwischenmolekulare Kräfte

Die EN ist ein relatives Mass für das Bestreben von Atomen, das Bindungselektronenpaar stärker zu sich heranzuziehen. Sie ist abhängig von dem Atomradius bzw. -durchmesser und der Rumpfladung des jeweiligen Atoms (je grösser das Atom, desto kleiner die EN

Mit grösserem Atomdurchmesser nimmt die Coulon karft aufgrund zunehmender Entfernung des Bindungselektronenpaars zum Atomkern ab. In einer Gruppe (im Periodensystem) nimmt also die EN von oben nach unten ab. 

die RL eines Atoms ist die nach dem Abzug der Valenzelektronen auf einem Atomrumpf (Atom ohne Valenzelektronen) verbleibende Ladung. Mit der Rumpfladung nimmt die EN innerhalb einer Periode von links nach rechts zu. 

Edelgase haben keine EN, da sie keine kovalenten Bindungen eingehen. 

Bei einer unpolaren Bindung ist ∆EN zwischen den beiden Bindungspartnern ≤ 0.05. Bindungen zwischen gleichen Atomen sind immer unpolar

Bei Polaren Bindungen gilt ∆EN > 0.05. dabei wird das Atom mit der höheren EN (da es negativer ist) mit δ- bezeichnet. Das Atom mit der kleineren EN wird mit δ+ bezeichnet. δ steht dabei für die Partialladungen. 

Das Bindungsmoment wird durch einen Vektor parallel zur betrachteten Bindung mit proportionaler Länge zu ∆EN gekennzeichnet. Der Pfeil zeigt dabei von  δ+ zu  δ- 

Das Dipolmoment ist der resultierende Vektor aus der Addition aller Bindungsmomente. Ist das Dipolmoment = 0, so ist es kein Dipolmolekül und ein unpolarer Stoff. Ist das Dipolmoment ≠ 0, so ist das Molekül ein Dipolmolekül und ein polarer Stoff. 

Das H-Brücken-Donar-Atom ist immer ein H-Atom, welches ZWINGEND an ein N-, O- oder F-Atom gebunden sein muss. (NOF-Elemente). Ein H-Brücken-Donar kann nur eine H-Brückenbindung zu einem freien Elektronenpaar eines NOF-Elementes eingehen. 

H-Brücken-Akzeptore (NOF-elemente) können so viele H-Brückenbindungen eingehen, wie sie freie Elektronenpaare besitzen. 

Die haben eine hohe Rumpfladung, einen ähnlichen Atomradius und eine hohe Elektronennegativität. Cl geht keine H-Brückenbindungen ein, weil es zu gross und somit die EN zu schwach ist.