Chemie Wichtige Formeln
Die wichtigsten Formeln der Chemie, zusammengestellt von Mathias Rech
Die wichtigsten Formeln der Chemie, zusammengestellt von Mathias Rech
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Cartes-fiches
Molare Masse
M = m / n
Satz von Hess
Summe H°R = 0 für einen geschlossenen Kreisprozess
Ideale Gasgleichung
pv = nRT
Reaktionsquotient
Q = Produkt der (Produkte)vP / Produkt der (Edukte)vE
Gleichgewichtskonstante
K = Q (Gleichgewichtszustand)
K = exp { -dG°R / RT },
somit dG°R = SummedG°R(Produkte) - SummedG°R(Edukte)
Ionenprodukt von Wasser
Kw = [H3O+¨][OH-] = 10-14 mol2/l2
pH starke Säure
pH = -log[HA]0
pH schwache Säure
pH = -log((Ka[HA]0)0.5)
Puffergleichung
pH = pKa + log([A-]/[HA])
Löslichkeitsprodukt von XnAm
L = [X]m[A]n
Nernstsche Gleichung
dE = dE° - ( RT / nF ) ln Q
bei 298K: dE = dE° - (0.0592 / n) log Q
Arrheniusgleichung
k = A exp { -Ea / RT }
[n], [m], [M]
mol, kg oder g, kg/mol oder g/mol
[p], [V], [T]
Pa, m3 (1l = 1dm3 = 0.001m3), K = -273°C
Ideale Gaskonstante
R = 8.3145 J / mol K = 8.3145 kPa L / mol K
[dU°R] = [dH°R] = [dG°R]
1 J
[dS°R]
1 J / K
[dE] = [dE°]
1 V
Faraday Konstante
F = 96485 C / mol
Aktivierungsenergie
Ea = 1 J / mol (oder kJ / mol wenn R in kJ / mol K)
[L], [k], [A]
Dimensionen einer Potenz einer Konzentration
Normaldruck, -temperatur für ideale Gase, -temperatur für thermodynamische Potentiale
p0 = 101.3 kPa, 273,15 K, 298,15 K
