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Chemie Wichtige Formeln

Die wichtigsten Formeln der Chemie, zusammengestellt von Mathias Rech

Die wichtigsten Formeln der Chemie, zusammengestellt von Mathias Rech

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Charlotte Müller
Study
Charlotte Müller
Diese Lernkarten behandeln grundlegende chemische Formeln und Konzepte auf Universitätsniveau. Sie umfassen Themen wie ideale Gase, Gleichgewichtskonstanten, Reaktionsquotienten, und thermodynamische Potenziale, wobei Formeln für Aktivierungsenergie, Faraday-Konstante, und die Nernstsche Gleichung zentral sind. Die Karteikarten sind besonders nützlich für Studierende der Chemie, die sich auf Prüfungen vorbereiten und ein tiefes Verständnis der grundlegenden chemischen Prinzipien und Berechnungen erlangen möchten.
Flashcards
22
Students
2
Language
German
Category
Chemistry
Level
University
Created / Updated
17.12.2013 / 04.11.2014
  • 1  / 22

Flashcards

Molare Masse

M = m / n

Satz von Hess

Summe H°R = 0 für einen geschlossenen Kreisprozess

Ideale Gasgleichung

pv = nRT

Reaktionsquotient

Q = Produkt der (Produkte)vP / Produkt der (Edukte)vE

Gleichgewichtskonstante

K = Q (Gleichgewichtszustand)

K = exp { -dG°R / RT },

somit dG°R = SummedG°R(Produkte) - SummedG°R(Edukte)

Ionenprodukt von Wasser

Kw = [H3O+¨][OH-] = 10-14 mol2/l2

pH starke Säure

pH = -log[HA]0

pH schwache Säure

pH = -log((Ka[HA]0)0.5)

Puffergleichung

pH = pKa + log([A-]/[HA])

Löslichkeitsprodukt von XnAm

L = [X]m[A]n

 

Nernstsche Gleichung

dE = dE° - ( RT / nF ) ln Q

bei 298K: dE = dE° - (0.0592 / n) log Q

Arrheniusgleichung

k = A exp { -Ea / RT }

[n], [m], [M]

mol, kg oder g, kg/mol oder g/mol

[p], [V], [T]

Pa, m3 (1l = 1dm3 = 0.001m3), K = -273°C

Ideale Gaskonstante

R = 8.3145 J / mol K = 8.3145 kPa L / mol K

[dU°R] = [dH°R] = [dG°R] 

1 J

 

[dS°R]

1 J / K

[dE] = [dE°]

1 V

Faraday Konstante

F = 96485 C / mol

Aktivierungsenergie

Ea = 1 J / mol (oder kJ / mol wenn R in kJ / mol K)

[L], [k], [A]

Dimensionen einer Potenz einer Konzentration 

Normaldruck, -temperatur für ideale Gase, -temperatur für thermodynamische Potentiale

p0 = 101.3 kPa, 273,15 K, 298,15 K

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