Bedeutung Wann ist sie möglich? Bsp.: Butadien (C4H6)

Begründer: Linus Pauling Definition: Fähigkeit eines Atomrumpfs, Bindungselektronen zu sich zu ziehen Zwei Trends im Periodensystem: ----------------------------------------------------------> F zunehmende Rumpfladung ^ abnehmender | Radius Wertebereich: 0.7 (Fr) bis 4.0 (F) [willkürlich]

UF6 wichtiges Zwischenprodukt bei der Anreicherung von Uran 235 (235U) in Gaszentrifugen sublimiert bei 56°C

SO2 Luftschadstoff regiert mit H2O zu Schwefeliger Säure (SO2 + H2O ---> H2SO3) => so entsteht saurer Regen!

SO Edukt zur Herstellung von Schwefelsäure (H2SO4)

H3PO4 Baustein der Erbsubstanz DNA Lewisformel: P Atom in der Mitte, dann O, dann H

H2SO4 Wichtige Säure in der chemischen Industrie Herstellung aus SO3: SO3 + H2O --> H2SO4

C2H2 ( H - C ≡ C - H ) Synonym: Acetylen Bedeutung: Gas zum Schweissen

HCN ( H - C ≡ N | ) stark giftiges Gas wurde als Giftgas im Holocaust eingesetzt

C2H4 Synonym: Ethylen Edukt zur Herstellung von Polyethylen Kommunikationshormon von Pflanzen

Name: Formaldehyd Luftschadstoff Edukt bei der Herstellung von Klebstoffen Formalin: Wässrige Lösung von CH2O (37%) zur Konservierung von anatomischen Präperaten.

Chemie Vokabular

KSR 5a

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Steven Keller

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Steven Keller

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Diese Lernkarten decken grundlegende chemische Konzepte für die Mittelschule ab. Sie behandeln Themen wie Lewisformeln, Hybridorbitale, Moleküle und ihre Bindungen, sowie die Herstellung und Eigenschaften verschiedener chemischer Verbindungen. Die Karteikarten sind besonders nützlich für Schüler, die ihr Verständnis von chemischen Reaktionen, Bindungsarten und Molekülstrukturen vertiefen möchten.

Flashcards

Students

Language

German

Category

Chemistry

Level

Secondary School

Created / Updated

23.02.2013 / 24.02.2013

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Was ist ein Komplex?

4 typische Geometrien

2 biochemische Beispiele

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

Gebilde aus Zentral-Ion und 2 - 6 Liganden

Geometrie: oktaedrisch, tetraedrich, quadratisch planar und linear

Bsp.: Chlorophyll (Z-I = Mg 2+) & Hämoglobin (Fe 2+)

Was passiert wenn man ein Salz in Wasser auflöst?

(3 Punkte, 2 Fachausdrücke)

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

- Das Ionengitter zerfällt

- Die Ionen werden aquatisiert (hydratisiert), d.h. von Wassermolekülen umgeben

- Die Ionen (aq.) sind frei beweglich, d.h. Salzlösungen leiten den elektrischen Strom

Ionenbindung

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

Elektrostatische Anziehungskraft zwischen entgegengesetzt geladenen Ionen

Salze

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

Salze sind Reinstoffe, die aus Ionen bestehen.

Van der Waals-Kräfte

(3 Punkte)

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

- Wirken zwischen allen Atomen und Molekülen

- entstehen durch elektrostatische Anziehung (gemäss Coulomb'schen Gesetz!) zwischen temporären und induzierten Dipolen

- sind schwach und haben nur eine kurze Reichweite, d.h. sie sind proportional zu ¹/_r⁶

Konformationen

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

Versionen eines Moleküls, die durch Drehung um Einfachbindungen zustande kommen

Dipolmoleküle

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

Moleküle, bei denen die Schwerpunkte der positiven und negativen Teilladungen nicht zusammenfallen

H-Brücken

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

Prinzip & Beispiel: H₂0

Zwischenmolekulare Kräfte

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

Prinzip: Elektrostatische Kräfte
3 Typen (nach abnehmender Stärke geordnet)

Wasserstoffbrücken (H-Brücken) [engl.: "hydrogen Bonds"¨]
Dipol-Dipol-Kräfte
Van der Waals-Kräfte

Bedeutung: Auswirkungen auf Siedepunkt & Mischbarkeit von Stoffen

Allgemeine Formel einer Carbonsäure

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

Carbonsäure

Wann schreibt man Ladungen in Lewisformeln

Beispiel Salpetersäure (NO₃H)

Kohlensäure

(Wie entstehen die Blasen im Mineralwasser?)

Salpetersäure

Kohlensäure & Salpetersäure

Beispiel mesomeriestabilisierter Moleküle (Summenformel, realistische Lewisformel (Grenzformel))

Benzol

Mesomerie

Bsp.: Essigsäure

4 Regeln zur Formulierung

Mesomerie

Bedeutung

Wann ist sie möglich?

Bsp.: Butadien (C₄H₆)

Pi-Systeme

Pi-Elektronen

Pi System: System aus Pi-Elektronen

Pi-Elektronen: Elektronen in Pi-Orbitalen

Bindungslänge

(2 Punkte)

Man summiert die Kovalenzradien (gilt bei Einfachbindungen)
Mehrfachbindungen sind kürzer

Elektronegativität

Begründer: Linus Pauling
Definition: Fähigkeit eines Atomrumpfs, Bindungselektronen zu sich zu ziehen
Zwei Trends im Periodensystem:

----------------------------------------------------------> F

zunehmende Rumpfladung ^

abnehmender |

Radius

Wertebereich: 0.7 (Fr) bis 4.0 (F) [willkürlich]

Uranhexafluorid

UF₆

wichtiges Zwischenprodukt bei der Anreicherung von Uran 235 (²³⁵U) in Gaszentrifugen
sublimiert bei 56°C

Schwefeldioxid

SO₂

Luftschadstoff
regiert mit H₂O zu Schwefeliger Säure (SO₂ + H₂O ---> H₂SO₃) => so entsteht saurer Regen!

Schwefeltrioxid

Edukt zur Herstellung von Schwefelsäure (H₂SO₄)

Phosphorsäure

H₃PO₄

Baustein der Erbsubstanz DNA
Lewisformel: P Atom in der Mitte, dann O, dann H

Schwefelsäure

H₂SO₄

Wichtige Säure in der chemischen Industrie
Herstellung aus SO₃: SO₃ + H₂O --> H₂SO₄

Oktettregel

Atome der 2. Periode bevorzugen in ihrer Bindungssphäre die maximale Zahl von 8 Elektronen, entsprechend einer Edelgasschale

Ethin

C₂H₂( H - C ≡ C - H )

Synonym: Acetylen
Bedeutung: Gas zum Schweissen

Blausäure

HCN ( H - C ≡ N | )

stark giftiges Gas
wurde als Giftgas im Holocaust eingesetzt

Ethen

C₂H₄

Synonym: Ethylen
Edukt zur Herstellung von Polyethylen
Kommunikationshormon von Pflanzen

CH₂O

Name: Formaldehyd
Luftschadstoff
Edukt bei der Herstellung von Klebstoffen
Formalin: Wässrige Lösung von CH₂O (37%) zur Konservierung von anatomischen Präperaten.

Isomere

Verbindung mit gleicher Summenformel, aber unterschiedlicher Lewisformel

z.B.: Ethanol und Dimethylether

Ethanol

Synonym: Alkohol
C₂H₆O

Ethan

C₂H₆

Wasserstoffperoxid

H₂O₂

Ammoniak

NH₃

Wasser

H₂O

Lewisformel für die Atome der Elemente der 2. Periode, hybridisiert und mit Wertigkeiten

Li - 1-wertig
Be - 2-wertig
B - 3-wertig
C - 4-wertig
N - 3-wertig
O - 2-wertig
F - 1-wertig
Ne - 0-wertig (=Edelgas)

Welche Form hat das sp³-Hybridorbital?

sp3-Hybridorbital

Was ist ein sp³-Hybridorbital?

Mischorbital aus einem s- und drei p-Orbitalen

Hybridisierungsarten

Tabelle

Atomrumpf

Das Atom ohne die Valenzelektronen

Bindungswinkel beim tetraedischen C-Atom (Bsp. Methan)

Methan = CH₄

Winkel = 109.5°

1 / 40

Flashcards

Was ist ein Komplex?

4 typische Geometrien

2 biochemische Beispiele

Gebilde aus Zentral-Ion und 2 - 6 Liganden

Geometrie: oktaedrisch, tetraedrich, quadratisch planar und linear

Bsp.: Chlorophyll (Z-I = Mg 2+) & Hämoglobin (Fe 2+)

Was passiert wenn man ein Salz in Wasser auflöst?

(3 Punkte, 2 Fachausdrücke)

- Das Ionengitter zerfällt

- Die Ionen werden aquatisiert (hydratisiert), d.h. von Wassermolekülen umgeben

- Die Ionen (aq.) sind frei beweglich, d.h. Salzlösungen leiten den elektrischen Strom

Ionenbindung

Elektrostatische Anziehungskraft zwischen entgegengesetzt geladenen Ionen

Salze

Salze sind Reinstoffe, die aus Ionen bestehen.

Van der Waals-Kräfte

(3 Punkte)

- Wirken zwischen allen Atomen und Molekülen

- entstehen durch elektrostatische Anziehung (gemäss Coulomb'schen Gesetz!) zwischen temporären und induzierten Dipolen

- sind schwach und haben nur eine kurze Reichweite, d.h. sie sind proportional zu ¹/_r⁶

Konformationen

Versionen eines Moleküls, die durch Drehung um Einfachbindungen zustande kommen

Dipolmoleküle

Moleküle, bei denen die Schwerpunkte der positiven und negativen Teilladungen nicht zusammenfallen

H-Brücken

Prinzip & Beispiel: H₂0

Zwischenmolekulare Kräfte

Prinzip: Elektrostatische Kräfte
3 Typen (nach abnehmender Stärke geordnet)

Wasserstoffbrücken (H-Brücken) [engl.: "hydrogen Bonds"¨]
Dipol-Dipol-Kräfte
Van der Waals-Kräfte

Bedeutung: Auswirkungen auf Siedepunkt & Mischbarkeit von Stoffen

Allgemeine Formel einer Carbonsäure

Carbonsäure

Wann schreibt man Ladungen in Lewisformeln

Beispiel Salpetersäure (NO₃H)

Kohlensäure

(Wie entstehen die Blasen im Mineralwasser?)

Salpetersäure

Kohlensäure & Salpetersäure

Beispiel mesomeriestabilisierter Moleküle (Summenformel, realistische Lewisformel (Grenzformel))

Benzol

Mesomerie

Bsp.: Essigsäure

4 Regeln zur Formulierung

Mesomerie

Bedeutung

Wann ist sie möglich?

Bsp.: Butadien (C₄H₆)

Pi-Systeme

Pi-Elektronen

Pi System: System aus Pi-Elektronen

Pi-Elektronen: Elektronen in Pi-Orbitalen

Bindungslänge

(2 Punkte)

Man summiert die Kovalenzradien (gilt bei Einfachbindungen)
Mehrfachbindungen sind kürzer

Elektronegativität

Begründer: Linus Pauling
Definition: Fähigkeit eines Atomrumpfs, Bindungselektronen zu sich zu ziehen
Zwei Trends im Periodensystem:

----------------------------------------------------------> F

zunehmende Rumpfladung ^

abnehmender |

Radius

Wertebereich: 0.7 (Fr) bis 4.0 (F) [willkürlich]

Uranhexafluorid

UF₆

wichtiges Zwischenprodukt bei der Anreicherung von Uran 235 (²³⁵U) in Gaszentrifugen
sublimiert bei 56°C

Schwefeldioxid

SO₂

Luftschadstoff
regiert mit H₂O zu Schwefeliger Säure (SO₂ + H₂O ---> H₂SO₃) => so entsteht saurer Regen!

Schwefeltrioxid

Edukt zur Herstellung von Schwefelsäure (H₂SO₄)

Phosphorsäure

H₃PO₄

Baustein der Erbsubstanz DNA
Lewisformel: P Atom in der Mitte, dann O, dann H

Schwefelsäure

H₂SO₄

Wichtige Säure in der chemischen Industrie
Herstellung aus SO₃: SO₃ + H₂O --> H₂SO₄

Oktettregel

Atome der 2. Periode bevorzugen in ihrer Bindungssphäre die maximale Zahl von 8 Elektronen, entsprechend einer Edelgasschale

Ethin

C₂H₂( H - C ≡ C - H )

Synonym: Acetylen
Bedeutung: Gas zum Schweissen

Blausäure

HCN ( H - C ≡ N | )

stark giftiges Gas
wurde als Giftgas im Holocaust eingesetzt

Ethen

C₂H₄

Synonym: Ethylen
Edukt zur Herstellung von Polyethylen
Kommunikationshormon von Pflanzen

CH₂O

Name: Formaldehyd
Luftschadstoff
Edukt bei der Herstellung von Klebstoffen
Formalin: Wässrige Lösung von CH₂O (37%) zur Konservierung von anatomischen Präperaten.

Isomere

Verbindung mit gleicher Summenformel, aber unterschiedlicher Lewisformel

z.B.: Ethanol und Dimethylether

Ethanol

Synonym: Alkohol
C₂H₆O

Ethan

C₂H₆

Wasserstoffperoxid

H₂O₂

Ammoniak

NH₃

Wasser

H₂O

Lewisformel für die Atome der Elemente der 2. Periode, hybridisiert und mit Wertigkeiten

Li - 1-wertig
Be - 2-wertig
B - 3-wertig
C - 4-wertig
N - 3-wertig
O - 2-wertig
F - 1-wertig
Ne - 0-wertig (=Edelgas)

Welche Form hat das sp³-Hybridorbital?

sp3-Hybridorbital

Was ist ein sp³-Hybridorbital?

Mischorbital aus einem s- und drei p-Orbitalen

Hybridisierungsarten

Tabelle

Atomrumpf

Das Atom ohne die Valenzelektronen

Bindungswinkel beim tetraedischen C-Atom (Bsp. Methan)

Methan = CH₄

Winkel = 109.5°

Étudier

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