Chemie Vokabular
KSR 5a
KSR 5a
Was ist ein Komplex?
4 typische Geometrien
2 biochemische Beispiele
Gebilde aus Zentral-Ion und 2 - 6 Liganden
Geometrie: oktaedrisch, tetraedrich, quadratisch planar und linear
Bsp.: Chlorophyll (Z-I = Mg 2+) & Hämoglobin (Fe 2+)
Was passiert wenn man ein Salz in Wasser auflöst?
(3 Punkte, 2 Fachausdrücke)
- Das Ionengitter zerfällt
- Die Ionen werden aquatisiert (hydratisiert), d.h. von Wassermolekülen umgeben
- Die Ionen (aq.) sind frei beweglich, d.h. Salzlösungen leiten den elektrischen Strom
Ionenbindung
Elektrostatische Anziehungskraft zwischen entgegengesetzt geladenen Ionen
Salze
Salze sind Reinstoffe, die aus Ionen bestehen.
Van der Waals-Kräfte
(3 Punkte)
- Wirken zwischen allen Atomen und Molekülen
- entstehen durch elektrostatische Anziehung (gemäss Coulomb'schen Gesetz!) zwischen temporären und induzierten Dipolen
- sind schwach und haben nur eine kurze Reichweite, d.h. sie sind proportional zu 1/r6
Konformationen
Versionen eines Moleküls, die durch Drehung um Einfachbindungen zustande kommen
Dipolmoleküle
Moleküle, bei denen die Schwerpunkte der positiven und negativen Teilladungen nicht zusammenfallen
H-Brücken
Prinzip & Beispiel: H20
Zwischenmolekulare Kräfte
- Prinzip: Elektrostatische Kräfte
- 3 Typen (nach abnehmender Stärke geordnet)
- Wasserstoffbrücken (H-Brücken) [engl.: "hydrogen Bonds"¨]
- Dipol-Dipol-Kräfte
- Van der Waals-Kräfte
- Bedeutung: Auswirkungen auf Siedepunkt & Mischbarkeit von Stoffen
Allgemeine Formel einer Carbonsäure
Carbonsäure
Wann schreibt man Ladungen in Lewisformeln
Beispiel Salpetersäure (NO3H)
Kohlensäure
(Wie entstehen die Blasen im Mineralwasser?)
Salpetersäure
Kohlensäure & Salpetersäure
Beispiel mesomeriestabilisierter Moleküle (Summenformel, realistische Lewisformel (Grenzformel))
Benzol
Mesomerie
Bsp.: Essigsäure
4 Regeln zur Formulierung
Mesomerie
Bedeutung
Wann ist sie möglich?
Bsp.: Butadien (C4H6)
Pi-Systeme
Pi-Elektronen
Pi System: System aus Pi-Elektronen
Pi-Elektronen: Elektronen in Pi-Orbitalen
Bindungslänge
(2 Punkte)
- Man summiert die Kovalenzradien (gilt bei Einfachbindungen)
- Mehrfachbindungen sind kürzer
Elektronegativität
- Begründer: Linus Pauling
- Definition: Fähigkeit eines Atomrumpfs, Bindungselektronen zu sich zu ziehen
- Zwei Trends im Periodensystem:
----------------------------------------------------------> F
zunehmende Rumpfladung ^
abnehmender |
Radius
- Wertebereich: 0.7 (Fr) bis 4.0 (F) [willkürlich]
Uranhexafluorid
UF6
- wichtiges Zwischenprodukt bei der Anreicherung von Uran 235 (235U) in Gaszentrifugen
- sublimiert bei 56°C
Schwefeldioxid
SO2
- Luftschadstoff
- regiert mit H2O zu Schwefeliger Säure (SO2 + H2O ---> H2SO3) => so entsteht saurer Regen!
Schwefeltrioxid
SO
- Edukt zur Herstellung von Schwefelsäure (H2SO4)
Phosphorsäure
H3PO4
- Baustein der Erbsubstanz DNA
- Lewisformel: P Atom in der Mitte, dann O, dann H
Schwefelsäure
H2SO4
- Wichtige Säure in der chemischen Industrie
- Herstellung aus SO3: SO3 + H2O --> H2SO4
Oktettregel
Atome der 2. Periode bevorzugen in ihrer Bindungssphäre die maximale Zahl von 8 Elektronen, entsprechend einer Edelgasschale
Ethin
C2H2 ( H - C ≡ C - H )
- Synonym: Acetylen
- Bedeutung: Gas zum Schweissen
Blausäure
HCN ( H - C ≡ N | )
- stark giftiges Gas
- wurde als Giftgas im Holocaust eingesetzt
Ethen
C2H4
- Synonym: Ethylen
- Edukt zur Herstellung von Polyethylen
- Kommunikationshormon von Pflanzen
CH2O
- Name: Formaldehyd
- Luftschadstoff
- Edukt bei der Herstellung von Klebstoffen
- Formalin: Wässrige Lösung von CH2O (37%) zur Konservierung von anatomischen Präperaten.
Isomere
Verbindung mit gleicher Summenformel, aber unterschiedlicher Lewisformel
z.B.: Ethanol und Dimethylether
Ethanol
- Synonym: Alkohol
- C2H6O
Ethan
C2H6
Wasserstoffperoxid
H2O2
Ammoniak
NH3
Wasser
H2O
Lewisformel für die Atome der Elemente der 2. Periode, hybridisiert und mit Wertigkeiten
- Li - 1-wertig
- Be - 2-wertig
- B - 3-wertig
- C - 4-wertig
- N - 3-wertig
- O - 2-wertig
- F - 1-wertig
- Ne - 0-wertig (=Edelgas)
Welche Form hat das sp3-Hybridorbital?
sp3-Hybridorbital
Was ist ein sp3-Hybridorbital?
Mischorbital aus einem s- und drei p-Orbitalen
Hybridisierungsarten
Tabelle
Atomrumpf
Das Atom ohne die Valenzelektronen
Bindungswinkel beim tetraedischen C-Atom (Bsp. Methan)
Methan = CH4
Winkel = 109.5°
-
- 1 / 40
-
Cartes-fiches
Was ist ein Komplex?
4 typische Geometrien
2 biochemische Beispiele
Gebilde aus Zentral-Ion und 2 - 6 Liganden
Geometrie: oktaedrisch, tetraedrich, quadratisch planar und linear
Bsp.: Chlorophyll (Z-I = Mg 2+) & Hämoglobin (Fe 2+)
Was passiert wenn man ein Salz in Wasser auflöst?
(3 Punkte, 2 Fachausdrücke)
- Das Ionengitter zerfällt
- Die Ionen werden aquatisiert (hydratisiert), d.h. von Wassermolekülen umgeben
- Die Ionen (aq.) sind frei beweglich, d.h. Salzlösungen leiten den elektrischen Strom
Ionenbindung
Elektrostatische Anziehungskraft zwischen entgegengesetzt geladenen Ionen
Salze
Salze sind Reinstoffe, die aus Ionen bestehen.
Van der Waals-Kräfte
(3 Punkte)
- Wirken zwischen allen Atomen und Molekülen
- entstehen durch elektrostatische Anziehung (gemäss Coulomb'schen Gesetz!) zwischen temporären und induzierten Dipolen
- sind schwach und haben nur eine kurze Reichweite, d.h. sie sind proportional zu 1/r6
Konformationen
Versionen eines Moleküls, die durch Drehung um Einfachbindungen zustande kommen
Dipolmoleküle
Moleküle, bei denen die Schwerpunkte der positiven und negativen Teilladungen nicht zusammenfallen
H-Brücken
Prinzip & Beispiel: H20
Zwischenmolekulare Kräfte
- Prinzip: Elektrostatische Kräfte
- 3 Typen (nach abnehmender Stärke geordnet)
- Wasserstoffbrücken (H-Brücken) [engl.: "hydrogen Bonds"¨]
- Dipol-Dipol-Kräfte
- Van der Waals-Kräfte
- Bedeutung: Auswirkungen auf Siedepunkt & Mischbarkeit von Stoffen
Allgemeine Formel einer Carbonsäure
Carbonsäure
Wann schreibt man Ladungen in Lewisformeln
Beispiel Salpetersäure (NO3H)
Kohlensäure
(Wie entstehen die Blasen im Mineralwasser?)
Salpetersäure
Kohlensäure & Salpetersäure
Beispiel mesomeriestabilisierter Moleküle (Summenformel, realistische Lewisformel (Grenzformel))
Benzol
Mesomerie
Bsp.: Essigsäure
4 Regeln zur Formulierung
Mesomerie
Bedeutung
Wann ist sie möglich?
Bsp.: Butadien (C4H6)
Pi-Systeme
Pi-Elektronen
Pi System: System aus Pi-Elektronen
Pi-Elektronen: Elektronen in Pi-Orbitalen
Bindungslänge
(2 Punkte)
- Man summiert die Kovalenzradien (gilt bei Einfachbindungen)
- Mehrfachbindungen sind kürzer
Elektronegativität
- Begründer: Linus Pauling
- Definition: Fähigkeit eines Atomrumpfs, Bindungselektronen zu sich zu ziehen
- Zwei Trends im Periodensystem:
----------------------------------------------------------> F
zunehmende Rumpfladung ^
abnehmender |
Radius
- Wertebereich: 0.7 (Fr) bis 4.0 (F) [willkürlich]
Uranhexafluorid
UF6
- wichtiges Zwischenprodukt bei der Anreicherung von Uran 235 (235U) in Gaszentrifugen
- sublimiert bei 56°C
Schwefeldioxid
SO2
- Luftschadstoff
- regiert mit H2O zu Schwefeliger Säure (SO2 + H2O ---> H2SO3) => so entsteht saurer Regen!
Schwefeltrioxid
SO
- Edukt zur Herstellung von Schwefelsäure (H2SO4)
Phosphorsäure
H3PO4
- Baustein der Erbsubstanz DNA
- Lewisformel: P Atom in der Mitte, dann O, dann H
Schwefelsäure
H2SO4
- Wichtige Säure in der chemischen Industrie
- Herstellung aus SO3: SO3 + H2O --> H2SO4
Oktettregel
Atome der 2. Periode bevorzugen in ihrer Bindungssphäre die maximale Zahl von 8 Elektronen, entsprechend einer Edelgasschale
Ethin
C2H2 ( H - C ≡ C - H )
- Synonym: Acetylen
- Bedeutung: Gas zum Schweissen
Blausäure
HCN ( H - C ≡ N | )
- stark giftiges Gas
- wurde als Giftgas im Holocaust eingesetzt
Ethen
C2H4
- Synonym: Ethylen
- Edukt zur Herstellung von Polyethylen
- Kommunikationshormon von Pflanzen
CH2O
- Name: Formaldehyd
- Luftschadstoff
- Edukt bei der Herstellung von Klebstoffen
- Formalin: Wässrige Lösung von CH2O (37%) zur Konservierung von anatomischen Präperaten.
Isomere
Verbindung mit gleicher Summenformel, aber unterschiedlicher Lewisformel
z.B.: Ethanol und Dimethylether
Ethanol
- Synonym: Alkohol
- C2H6O
Ethan
C2H6
Wasserstoffperoxid
H2O2
Ammoniak
NH3
Wasser
H2O
Lewisformel für die Atome der Elemente der 2. Periode, hybridisiert und mit Wertigkeiten
- Li - 1-wertig
- Be - 2-wertig
- B - 3-wertig
- C - 4-wertig
- N - 3-wertig
- O - 2-wertig
- F - 1-wertig
- Ne - 0-wertig (=Edelgas)
Welche Form hat das sp3-Hybridorbital?
sp3-Hybridorbital
Was ist ein sp3-Hybridorbital?
Mischorbital aus einem s- und drei p-Orbitalen
Hybridisierungsarten
Tabelle
Atomrumpf
Das Atom ohne die Valenzelektronen
Bindungswinkel beim tetraedischen C-Atom (Bsp. Methan)
Methan = CH4
Winkel = 109.5°
