Chemie: Bindungen
Grundlagen
Grundlagen
-
- 1 / 11
-
Cartes-fiches
Moleküle und ihre Bezeichnung
- Ein Molekül kann aus gleichen Atomen (aus einer Atomsorte) bestehen (Element, Bsp.: CL2), oder aus verschiedenen (mehrere Atomsorten) (Verbindung, Bsp.: H2O).
- Molekülformel bezeichnet eine Einheit (in sich abgeschlossen)
- Tiefgestellte Zahlen (Indexzahl) geben an, wieviele Atome des vorangestellten Elementes in der Einheit vorhanden sind
Edelgasregel (Oktettregel): Grundlage
Jedes Atom hat die Tendenz, die gleiche Elektronenanordnung aufzuweisen, wie das nachst benachbarte Edelgas.
Die Edelgasregel kann ein Atom erreichen durch:
- Elektronenabgabe (Bildung von Kationen)
- Elektronenaufnahme (Bildung von Anionen)
-> Ionenbindung
- gemeinsame Elektronen zweier Atome
-> Atombindung / kovalente Bindung
unpolare Elektronenpaarbindung
Im Wasserstoff-Molekül werden die beiden negativ geladenen Elektronen der H-H-Bindung gleich stark von den positiv geladenen Atomkernen angezogen. Man spricht in diesem Fall von einer unpolaren Elektronenpaarbindung.
polare Elektronenpaarbindung
In einer O-H-Bindung werden die beiden Elektronen des bindenden Elektronenpaars von den acht Protonen des Sauerstoff-Atomkerns viel stärker angezogen als von dem einen Proton des Wasserstoff-Atomkerns. Es kommt zu einer Ladungsverschiebung. Man bezeichnet diese Bindung als eine polare Elektronenpaarbindung.
Dipol-Molekül? Die Struktur entscheidet. (H2O)
Das Wasser-Molekül hat eine gewinkelte Struktur. In diesem Fall verstärken sich die Ladungsverschiebungen der beiden polaren O-H-Bindungen. Das Wasser-Molekül ist daher ein Dipol-Molekül.
Dipol-Molekül? Die Struktur entscheidet. (CO2)
Das Kohlenstoffdioxid-Molekül hat eine lineare Struktur. Die Ladungsverschiebungen der beiden polaren C-O-Bindungen sind deswegen genau entgegengesetzt gerichtet. Ihre Wirkungen heben sich gegenseitig auf. Das Kohlenstoffdioxid-Molekül ist daher kein Dipol-Molekül.
Elektronennegativität:
Tendenz, Bindungselektronen an sich zu ziehen
polare Bindung
Verteilung der Bindungselektronen
polares Molekül
Verteilung der Ladung im "Teilchen"
Wechselwirkungen zwischen Teilchen / Molekülen
- Van der Waal's-Kräfte
wirken: zwischen allen Teilchen (Atome, Moleküle, usw.)
- Dipol-Dipol-Kräfte
wirken: zwischen polaren Molekülen
-Wasserstoffbrücken
wirken: zwischen Molekülen, falls Molekül
- polar ist
- H-Atome enthält
- nichtbindende e- Paare enthält
