Chemie: Bindungen

- Ein Molekül kann aus gleichen Atomen (aus einer Atomsorte) bestehen (Element, Bsp.: CL2), oder aus verschiedenen (mehrere Atomsorten) (Verbindung, Bsp.: H2O).

- Molekülformel bezeichnet eine Einheit (in sich abgeschlossen)

- Tiefgestellte Zahlen (Indexzahl) geben an, wieviele Atome des vorangestellten Elementes in der Einheit vorhanden sind

Jedes Atom hat die Tendenz, die gleiche Elektronenanordnung aufzuweisen, wie das nachst benachbarte Edelgas.

- Elektronenabgabe (Bildung von Kationen)

- Elektronenaufnahme (Bildung von Anionen)

-> Ionenbindung

- gemeinsame Elektronen zweier Atome

-> Atombindung / kovalente Bindung

Im Wasserstoff-Molekül werden die beiden negativ geladenen Elektronen der H-H-Bindung gleich stark von den positiv geladenen Atomkernen angezogen. Man spricht in diesem Fall von einer unpolaren Elektronenpaarbindung.

In einer O-H-Bindung werden die beiden Elektronen des bindenden Elektronenpaars von den acht Protonen des Sauerstoff-Atomkerns viel stärker angezogen als von dem einen Proton des Wasserstoff-Atomkerns. Es kommt zu einer Ladungsverschiebung. Man bezeichnet diese Bindung als eine polare Elektronenpaarbindung.

Das Wasser-Molekül hat eine gewinkelte Struktur. In diesem Fall verstärken sich die Ladungsverschiebungen der beiden polaren O-H-Bindungen. Das Wasser-Molekül ist daher ein Dipol-Molekül.

Das Kohlenstoffdioxid-Molekül hat eine lineare Struktur. Die Ladungsverschiebungen der beiden polaren C-O-Bindungen sind deswegen genau entgegengesetzt gerichtet. Ihre Wirkungen heben sich gegenseitig auf. Das Kohlenstoffdioxid-Molekül ist daher kein Dipol-Molekül.

Tendenz, Bindungselektronen an sich zu ziehen