Chemie

- sind negativ geladen

- stoßen sich ab

- dnen sich so an, dass sie den größtmögichsten Winkel zueinander einnehmen

- freie elektronenpaare = mehr platz als gebundene elektronenpaare

-kräfte zwischen allen Teilchen -> anziehungskräfte zwischen spontanen Dipolen

- je größer die Teilchenoberfläche, desto größer kräfte

- elektronenanzahl: je größer die elektronenanzahl, umso größer die kräfte

- 1.genaue verteilung der elektronen = ergebnis des zufalls

-2. durch zufällig, ungleichmäßiger ladungsverteilung= teilchen in einem moment polar. (spontaner dipol)

- Anziehungskräfte zwischen permanenten Dipolen

-wasserstoffbrücken zwischen H - atomrn mit positiver Tteilladung + F,N,O- Atomen mit negativer Teiladung

- je größer die kräfte, umso polarer die Bindung

Kräfte zwischen ionen

- Anziehungskräfte zwischen ionen entgegengesetzter Ladung

- ladung der Ionen: je größer die ladung, umso größer die kräfte

- abstand der ladund: je kleiner der abstand um so größer die kräfte

1. coulomb - Kräfte

2. Dipol dipol Kräfte (wasserstoffbrücken)

3. Van-der- Waals- Kräfte

-> stärke nimmt von oben nach unten zu

elektronenabgabe

elektronenaufnahme

Atom)Molekühl das elektronen aufnimmt

atom/moekül das elektron abgibt

- h-brücke

- besonders starke dipo dipol kräfte

-zwischenpositiv teileladenen h-atome + negativ teilgeladenen atome der 2. Periode (O,N,F)

H...F

H...O

H...N

stärke der H-Brücken nimmt zu

im PS:

von links nach rechts (innerhalb der Periode) = zunehmende Ordnungszahl

-> kernladung nimmt zu = Anziehungskraft steigt auf das Bindungselektronenpaar

von  oben nachunten (innerhalb der gruppen) = ordnungszahl nimmt ab

-> zunehmender Abstand an elektronenschalen = Abstand des bindungselektronenpaares zum positiv gladenen Atomkern nimmt ab -> Anziehungskraft geringer

wassermolekül: 2H-Brücken pro Molekül ausbilden kann

Fluorwasserstoffmolekül: 1H-Brücke pro Molekül ausbilden kann

Je höher die Siedetemperatur des Stoffes, desto größer sind die Kräfte zwischen den kleinsten Teilchen (zwischenmolekularer Kräfte)

zwischen den kleinsten teilchen der stoffe herrschen anziehungskräfte, sonst würde zum verdampfen des stoffes keine energie benötigt

- Das was abgibt = ,, + "

- das was bekommt = ,, - "

bei der Reaktion von Metallen mit Nichtmetallen

Anionen = die minus teilchen die etwas aufgenommen haben

Kationen = die plus teilchen die etwas abgegeben haben

Natriumchlorid

z.B gibt das Natrium ein elektron ab ( + zeichen bei ionen) entspricht es der Edelgasschale Neon, da man eins nach hinten gehen muss (bei PSE)

nimmt das Chlor eins auf (- zeichen bei ionen) so entspricht es der edelgasschale Argon, da man eins nach vorne gehen muss (bei PSE)

-ordnen sich regelmäßig und mit abwechselnder ladung an

- bilden ein Ionengitter

-aus den einzelnen Ionen wird Energie frei, Gitterenergie

Eine Oxidatio, ist eine Elektronenabgabe

def.: oxidiert wird (ein Teilchen), wenn es bei einer chem. Reaktion ein oder mehrere Elektronen abgibt.

reduktion = Elektronenaufnahme

def. Reduziert wird (ein Teilchen), wenn es bei einer chem. Reaktion ein oder mehrere Elektronen aufnimmt.

korrespondierendes Redoxpaar

je größer die Anzahl der elektonenpaarbindung => desto größer die Bindungsenergie

d.d es muss mehr energie aufebraucht werden um die atome voneinander zu "lösen"

-erhöhte Elektronendi´chte zwischen den Atomkern gibt es eine Atombindung

da die elektroneen die atomkerne anziehen und umgekehrt

es findet eine überlappung, der kugel wolken der atome statt (die mit elektronen besetzt sind).

Es entsteht eine gemeinsame Elektronenwolke in der sich die zwei elektronen beider Atome gemeinsam aufhalten

Die Metallbindung ist eine Art der chemischen Bindung, die durch Anziehungskräfte zwischen Metallionen und freien Elektronen verursacht wird.

durch sie wird die gute elektrische Leitfähigkeit und die hohe wärmeleitfähigkeit der Metalle ermöglicht