CH 504

aquatisiert oder hydratisiert, von Wasser-Dipolen umhüllt

Legierung aus Kupfer und Zinn

Neben den Stoffen mit einem Atomgitter (Diamant und Quarz) werden auch Salze mit sehr grossen Gitterkräften als diamantartige Stoffe bezeichnet, weil sie fast so hart und unlöslich sind wie Diamant

Beruht auf der Verschiebung von geladenen Teilchen.

Stoffe mit beweglichen Ladungsträgern leiten den Strom. Bei den Metallen werden Elektronen im Gitter verschoben, in Salzschmelzen und Salzlösungen Ionen.

Energie, die bei der Elektronenaufnahme durch Nichtmetall-Atome umgesetzt wird.

Beim Mischen von Salz-Lösungen können schwerlösliche Salze entstehen und ausfallen.

Die Summe der Massen aller Atome einer Formel in u.

Energie, die frei wird bei der Einlagerung der Ionen ins Ionengitter, d.h. bei der Bildung des festen Salzes aus dem Ionen-Gas. Sie ist die treibende Kraft der Salzbildung. Weil sie die aufgewendeten Energien übertrifft, verläuft die Salzbildung exotherm.

Kräfte, welche die Teilchen im Gitter zusammenhalten. Im Ionengitter: Ionenbindung; im Metallgitter: metallische BIndung; im Atomgitter: Atombindung und im Molekülgitter: Zwischenmolekulare Kräfte.

Molekülgitter, Atomgitter - Metallgitter und - Ionengitter.

Wasser-Dipole werden von Ionen oder Dipolen angezogen und lagern sich an diese an. Dabei wird die Hydrationsenergie frei. In wässrigen Lösungen sind die Teilchen des gelösten Stoffs von Wasser-Dipolen umhüllt: hydratisiert.

Wird bei der Hydration frei.

Viele Salze kristallisieren aus wässriger Lösung als Hydrate aus. Das Hydratwasser (auch Kristallwasser) ist oft an die Kationen gebunden und lässt sich durch Erwärmen entfernen. Es wird in der FOrmel angegeben: CuSO4 x 5H2O.

Wasseranziehend. Viele Salze können Wasser oder Waserdampf aufnehmen und in ihr Kristallgitter einlagern - Hydratwasser.

Geladene Teilchen. NMe-Ionen sind Anionen, Me-Ionen sind Kationen, Molekül-Ionen sind mehrheitlich Anionen.

Gitter, in dem jedes Ion von einer estgelegten Zahl (Koordinationszahl) nächster Nachbarn (mit entgegengesetzer Ladung) umgeben ist. Gitter entsteht aufgrund der elektrostatischen Kräfte. Radius klein, Ladung hoch, - Grosse Gitterkräfte.

Ergibt sich aus der Zahl der Elektronen, die vom Atom abgegen oder aufgenommen wurden; Entspricht der Differenz zwischen Protonen- und Neutronenzahl.

Bei Metallen kleiner, da sie wenn ionisiert, eine Schale weniger haben. Bei Nichtmetallen bleibt sie in etwa gleich.

Ionen mit positiver Ladung.

Als KZ bezeichnet man die Anzahl der nächsten Nachbarn eines Teilchens in einem Gitter.

Bildung von Kristallen beim Erstarren einer Schmelze, beim Resublimieren eines Dampfs und aus einer Lösung beim Eindampfen oder Verdunsten des Lösungsmittels, beim Abkühlen einer gesättigten Lösung und  bei der Bildung eines schwerlöslichen Stoffes.

Hydratwasser

Gemische und Verbindungen mehrer Metalle.

Beim Lösen eines Salzes werden die Ionen von Wasser-Dipolen umhüllt (hydratisiert) und dadurch aus dem Gitter gelöst. Das Ionengitter zerfällt, die hydratisierten Ionen verteilen sich gleichmässig im Lösungsmittel (Diffusion).

Unter der Löslichkeit eines Salzes verstehen wir die Masse, die sich bei bestimmten Bedingungen in einer festgelegten Portion (meist 100g) Wasser löst (gesättigte Lösung). Sie nimmt i.A. mit steigender Temperatur zu. Die Löslichkeit eines Salzes ist umso höher, je kleiner seine Gitterkräfte sind, d. h., je kleiner seine Ionenladungen und je grösser die Ionenradien sind.

Gesättigt nennt man eine Lösung, welche die max. lösliche Menge eines Stoffs enthält.

Die Summe aus der Gitterenergie, die zur Trennung der Ionen aufzuwenden ist, und der Energie, die bei der Hydration der Ionen frei wird. Der Lösungsvorgang ist exotherm, wenn die frei werdende Hydrationsenergie die aufzuwendende Gtterenergie übertrifft.

Metall- Atome haben i.A. weniger als vier Valenzelektronen und entsprechend kleine Rumpfladungen. Die Ionisierungsenergien sind darum kleiner als bei den Nichtmetallen; Die Valenzelektronen lassen sich leichter abspalten.

Kationen. Ihre Ladungszahl entspricht der Zahl der Elektronen, die das Metall-Atom abgegeben hat. Viele Übergangsmetalle können Ionen mit unterschiedlichen Ladungen bilden, die Ladungszahl ist im Namen anzugeben.

gute Leitfähigkeit für Strom und Wärme, Verformbarkeit und Glanz, grosse Dichte und Härte, hohe Schmelz- und Siedetemperaturen.

Die Metalle bilden im festen Zustand ein Metallgitter, in dem die Atomrümpfe sehr dicht gepackt sind (dichteste Kugelpackungen). Sie werden zusammengehalten von Valenzelektronen, die sich frei zwischen ihnen bewegen.