BM Tech. Chemie

Ausgangszustand (Alle Substanzen vr der Reaktion) -> Endzustand (Alle Substanzen nach der Reaktion)

2H₂ + O₂ →(oxidation)  2H₂O

Flüssiges Wasser/ Kohlensäurehaltiges Wasser → (Elektrolyse)   gas, gas

Eine chemische Umwandlung zwischen Atomen

Eine nukleare Umwandlung im Kern des Atoms

Reinstoffe: 

-Elemente: O, F, C etc

-Verbindungen: H₂O, NaCl, Co₂

Mischungen: Salzwasser, Milch, Kaffe

homogene; Salzwasser, Benzin, Luft

heterogen; Milch, Kaffe, Tee, Granit, Blut, Erde

Trennung/ Triage: Verschiedene Teilchengrösse

Sublimation: verschiedener Siedepunkt

Magnetisierung/ L'aimantation: einer der Komponenten ist magnetisch

Extraktion: selektive Löslichkeit

Filtration: verschiedene Teilchengrösse und Löslichkeit

Sedimentation: verschiedene Dichte

Zentrifugation: Verschiedene Dichte 

Klärvorgang/ La décantation: Unterschiedliche Dichte 

Verdampfen: Trennung von einer Flüssigkeit und einem Festbestandteil

Adsorption: Verschiedene Löslichkeit

Destillation: Verschiedene Siedepunkte

Kristallisation: Durch Erkälten einer Lösung in der etwas festes gelöst ist.

Chromatographie: Aufgrund unterschiedlicher Löslichkeit oder Adsorption unterschiedliche Verteilung der Einzelbestandteile zwischen einer stationären und einer mobilen Phase

Fester Zustand: Das Volumen und die Form ist fix. Die Gitterkräfte halten die Moleküle eng beieinander, feste Stoffe können kaum zusammengepresst werden. Die einzigen Bewegungen, die möglich sind (bis zu -273 Grad C), sind feine Vibrationsbewegungen.

Flüssiger Zustand: Flüssigkeiten haben ebensfalls ein festes Volumen, aber keine feste Form. Die Moleküle könne sich bewegen, die Gitterkröfte sind aber immernoch relativ stark. Flüssigkeiten können kaum zusammengepresst werden.

Gaszustand: Gase haben keine Form, kein festes Volumen und können stark zusammengepresst werden. Die Moleküle können sich frei bewegen, haben keine Ordnung mehr. Es hat kaum noch Gitterkräfte.

Fast-Flüssig: schmelzen

Flüssig-Fest: Erstarren/ verfestigen

Flüsig-Gas: Verdampfen

Gas-Flüssig: Kondensieren

Fest-Gas:Sublimieren

Gas-Fest: Resublimieren

Normalerweise dehnt sich ein Stoff mit zunehmender Wärme aus. 

Wasser ist bei 4°C am dichtesten. Gegen 0° und gegen oben dehnt es sich aus. 

-> deshalb ist in Seen und meehren das Wasser, welches 4°C ist immer zu unterst, der See friert oben zu.

Wärme: Energie

Temperatur: Mass der Teilchenbewegung

in °C: -273 

In Kelvin: 0

Hier sind absolut keine Teilchenbewegungen mehr möglich

°Celsius= °Kelvin -273

°K=°C + 273

Wenn elektrischer Strom durch den Hoffman-Apparat geleitet wird, bilden sich Blasen, die durch die Säulen heraufkommen.

Das Volumen des Gases über der Kathode ist doppelt so hoch wie das Volumen des Gases über der Anode.

Wenn man den Hahn über der Anode aufmacht und ein glühendes Holzstück daran hält, wird es sich wieder entflammen.

Wenn man den Hahn über der Kathode aufmacht und man hält eine Flamme daran, wird das Gas mit einer kleinen blauen Flamme und einem Geräusch entflammt.

Den Streuversuch von Rutherford genannt. 

Er hat aus einem Bleiblock eine Dünne Goldfolie mit alpha-Teilchen bestrahlt. Rund um die Folie war ein Fotoschirm, um die Strahlen abzufangen. 

Anders als erwartet, passierten fast alle alpha-Teilchen die Goldfolie. Nur c.a. 1 von 800 wurde zurückgeworfen. -> Er stellte fest, dass das Atom aus sehr viel leere bestehen muss.

Ausserdem wurden die positiv geladenen alpha-Teilchen von den Atomkernen abgestossen, was zeigte, dass die Atomkerne positiv geladen sein müssen. 

Atom: 10^-10 

Kern: 10^-15

Chemische Abkürzung

links oben: Atommasse

links unten: Protonenzahl

Atommasse - Protonenzahl

seine Protonenzahl. Jedes Element hat eine PRotonenzahl und diese Zahl kann nur zu diesem Element gehören

Isotope sind Elemente, die die gleiche Protonenzahl, aber nciht die gleichte Neutronenzahl haben. 

Diese grösse bezeichnet die Menge Energie, die benötigt wird, um einem Atom ein oder mehrere Elektronen zu entreissen. 

Diese Energie ist bei den verschiedenen Elementen sehr unterschiedlich. 

K, L, M