Biochemie 1
Bioenergetische u. biochemische Reaktionstypen: Thermodynamik, Phosphoryltransfer und ATP, biologische Redoxreaktionen
Bioenergetische u. biochemische Reaktionstypen: Thermodynamik, Phosphoryltransfer und ATP, biologische Redoxreaktionen
Kartei Details
Karten | 41 |
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Sprache | Deutsch |
Kategorie | Biologie |
Stufe | Universität |
Erstellt / Aktualisiert | 16.02.2015 / 28.03.2018 |
Lizenzierung | Namensnennung - Weitergabe unter gleichen Bedingungen (CC BY-SA) (Biochemie II, Vorlesung Uni Bern, Prof. André Schneider, Prof. Achim Stocker, Dr. Andrea Eberle) |
Weblink |
https://card2brain.ch/box/biochemie_11
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2. Hauptsatz der Thermodynamik
Die Entropie (Unordnung) im Universum nimmt stetig zu, daher kann die Ordnung nur abnehmen.
Treibende Kräfte reaktiver Systeme
Enthalpie und Entropie; Enthalpie: Tendenz eines reaktiven Systems das niedrigste Energielevel zu erreichen; Entropie: Tendenz eines reaktiven Systems die Unordnung zu erhöhen
Enthalpie
Temperaturunterschied während einer Reaktion; Symbol H; Einheit Joule/mol; wird Wärme frei gesetzt: -H, wird Wärme benötigt: +H
3 unterschiedliche Reaktionssysteme
Isoliertes System: kein Austausch von Masse und Energie mit der Umwelt; geschlossenes System: Austausch von Energie aber nicht von Masse mit der Umwelt; offenes System: Austausch von Energie und Masse mit der Umwelt
1. Hauptsatz der Thermodynamik
Die Menge der gesamten Energie des Universums bleibt konstant, wobei die Energieart sich verändern kann
Gibbs'sche Energie
Symbol G; Einheit Joule/mol; treibende Kraft einer Reaktion; gibt den Energiebetrag an, der imstande ist, bei einer Reaktion Arbeit auszuführen; ist delta G negativ, gibt die Reaktion Energie frei; ist delta G positiv, benötigt die Reaktion Energie