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Nils Konrad

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Nils Konrad

À propos de ce fichier

Diese Lernkarten behandeln grundlegende Konzepte der Chemie auf Universitätsniveau, mit einem Fokus auf Säure-Base-Chemie, pH-Werte, Aminosäuren und enzymatische Kinetik. Sie erklären die Berechnung des pH-Werts, die Eigenschaften schwacher Säuren, die Michaelis-Menten-Gleichung und die Einteilung von Aminosäuren. Die Karteikarten sind besonders nützlich für Studierende der Chemie oder Biochemie, die ihr Verständnis dieser fundamentalen Konzepte vertiefen möchten.

Cartes-fiches

Utilisateurs

Langue

Allemand

Catégorie

Chimie

Niveau

Université

Créé / Mis à jour

05.11.2013 / 27.06.2014

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Glycin

Commandes clavier:

= tourner,

= avant/arrière,

= faire défiler

Glycin / Gly / G nicht-essentiell

Unpolar IEP : 5,97

Alanin

Commandes clavier:

= tourner,

= avant/arrière,

= faire défiler

Alanin / Ala / A nicht-essentiell

Unpolar 6,1

Arginin

Commandes clavier:

= tourner,

= avant/arrière,

= faire défiler

Arginin / Arg / R semi-essentiell

Polar positiv IEP : 11,76

Asparagin

Commandes clavier:

= tourner,

= avant/arrière,

= faire défiler

Asparagin / Asn / N nicht-essentiell

Polar ungeladen IEP : 5,41

Asparaginsäure

Commandes clavier:

= tourner,

= avant/arrière,

= faire défiler

Asparaginsäure / Asp / D nicht-essentiell

Polar negativ IEP : 2,85

Cystein

Commandes clavier:

= tourner,

= avant/arrière,

= faire défiler

Cystein / Cys / C nicht-essentiell

Polar ungeladen IEP : 5,05

Glutamin

Commandes clavier:

= tourner,

= avant/arrière,

= faire défiler

Glutamin / Gln / Q nicht-essentiell

Polar ungeladen IEP : 5,65

Glutaminsäure

Commandes clavier:

= tourner,

= avant/arrière,

= faire défiler

Glutaminsäure / Glu / E nicht-essentiell

Polar negativ IEP : 3,22

Histidin

Commandes clavier:

= tourner,

= avant/arrière,

= faire défiler

Histidin / His / H semi-essentiell

Polar positiv IEP : 7,47

Isoleucin

Commandes clavier:

= tourner,

= avant/arrière,

= faire défiler

Isoleucin / Ile / I essentiell

unpolar IEP : 5,94

Leucin

Leucin / Leu / L essentiell

Unpolar IEP : 5,98

Lysin

Lysin / Lys / K essentiell

Polar positiv IEP : 9,59

Methionin

Methionin / Met / M essentiell

Polar ungeladen IEP : 5,74

Phenylalanin

Phenylalanin / Phe / F essentiell

Aromatisch IEP : 5,84

Prolin

Prolin / Pro / P nicht-essentiell

Unpolar IEP : 6,3

Serin

Serin / Ser / S nicht-essentiell

Polar ungeladen IEP : 5,68

Threonin

Threonin / Thr / T essentiell

Polar ungeladen IEP : 5,60

Tryptophan

Tryptophan / Trp / W essentiell

Aromatisch IEP : 5,64

Tyrosin

Tyrosin / Tyr / Y nicht-essentiell

Aromatisch IEP : 5,66

Valin

Valin / Val / V essentiell

Unpolar IEP : 5,96

Elektrophoretische Trennung bei ph-Wert von X. Welche pi-Wert verläuft wohin?

pi < X läuft zur Anode pi > X läuft zur Kathode

Wie ändert sich die Sauerstoffaffinität von Hämoglobin und Myoglobin bei ph-Wert-Änderung?

Je mehr H+-Ionen in umlauf sind desto mehr Sauerstoff wird freigesetzt. (Niedriger pH-Wert)

Je weniger H+-Ionen zur Verfügung stehen desto besser wird Sauerstoff gebunden. (Hoher pH-Wert)

Wie werden Aminosäuren eingeteilt?

Polare AS:

negativ geladene: Asp, Glu
positiv geladene: Lys, Arg, His
neutral geladene: Ser, Thr, Asn, Gln, Cys, Tyr

Unpolar: Ala, Val, Leu, Gly, Ile, Pro, Meth, Phe, Trp

Wie lautet die Michaelis Menten Gleichung und was bedeuten die einzelnen Formelzeichen?

v0 = ( vmax*[S] ) / ( Km + [S] )

v0 = initialle Reaktionsgeschwindigkeit

Km = Michaelis Konstante = (k'1 + k2) / k1

Km gibt die Substratkonzentration an bei der dir Umsatzgeschwindigkeit Halbmaximal ist. (v=1/2*vmax) Dies liegt bei Halbsättigung vor

Was ist der pH-Wert?

Der pH-Wert ist definiert als -log([H+-Ionen] / ( mol / l ) ).

Wenige H+-Ionen entsprechen somit einem hohen pH und ist Basisch => pH>7. Ein Saures Millieu liegt vor bei einem niedrigem pH-Wert und somit ph<7.

Was sind schwache Säuren? Wie berechent sich bei ihnen der pH-Wert?

Schwache Säure dissoziieren nur unvollständig. Beispiel Essigsäure CH₃COOH. Es kann eine Dissoziationskonstante berechnet werden.

K = ( [H⁺] * [A^-] ) / [HA]

Der pKS-Wert einer Säure beschreibt die Säure Stärke. Er errechnet sich aus: pKS = -log (KS).

!Klausur Frage!

Wie wir Experimentell der pKS-Wert bestimmt?

Es wird eine Titrationskurve erzeugt. Am Wendepunkt gilt:

[HA] = [A^-] => gemessener pH-Wert = pKS - Wert.

Wie berechnet man den pH-Wert schwacher Säuren?

pH = 0.5 * ( pKS -log ( [HA] ))

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Glycin

Glycin / Gly / G nicht-essentiell

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Elektrophoretische Trennung bei ph-Wert von X. Welche pi-Wert verläuft wohin?

pi < X läuft zur Anode pi > X läuft zur Kathode

Wie ändert sich die Sauerstoffaffinität von Hämoglobin und Myoglobin bei ph-Wert-Änderung?

Je mehr H+-Ionen in umlauf sind desto mehr Sauerstoff wird freigesetzt. (Niedriger pH-Wert)

Je weniger H+-Ionen zur Verfügung stehen desto besser wird Sauerstoff gebunden. (Hoher pH-Wert)

Wie werden Aminosäuren eingeteilt?

Polare AS:

negativ geladene: Asp, Glu
positiv geladene: Lys, Arg, His
neutral geladene: Ser, Thr, Asn, Gln, Cys, Tyr

Unpolar: Ala, Val, Leu, Gly, Ile, Pro, Meth, Phe, Trp

Wie lautet die Michaelis Menten Gleichung und was bedeuten die einzelnen Formelzeichen?

v0 = ( vmax*[S] ) / ( Km + [S] )

v0 = initialle Reaktionsgeschwindigkeit

Km = Michaelis Konstante = (k'1 + k2) / k1

Km gibt die Substratkonzentration an bei der dir Umsatzgeschwindigkeit Halbmaximal ist. (v=1/2*vmax) Dies liegt bei Halbsättigung vor

Was ist der pH-Wert?

Der pH-Wert ist definiert als -log([H+-Ionen] / ( mol / l ) ).

Wenige H+-Ionen entsprechen somit einem hohen pH und ist Basisch => pH>7. Ein Saures Millieu liegt vor bei einem niedrigem pH-Wert und somit ph<7.

Was sind schwache Säuren? Wie berechent sich bei ihnen der pH-Wert?

Schwache Säure dissoziieren nur unvollständig. Beispiel Essigsäure CH₃COOH. Es kann eine Dissoziationskonstante berechnet werden.

K = ( [H⁺] * [A^-] ) / [HA]

Der pKS-Wert einer Säure beschreibt die Säure Stärke. Er errechnet sich aus: pKS = -log (KS).

!Klausur Frage!

Wie wir Experimentell der pKS-Wert bestimmt?

Es wird eine Titrationskurve erzeugt. Am Wendepunkt gilt:

[HA] = [A^-] => gemessener pH-Wert = pKS - Wert.

Wie berechnet man den pH-Wert schwacher Säuren?

pH = 0.5 * ( pKS -log ( [HA] ))

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