Atomaufbau

Grundlagen

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Flashcards	14
Language	Deutsch
Category	Chemistry
Level	Other
Created / Updated	30.05.2012 / 20.03.2025
Weblink	https://card2brain.ch/box/atomaufbau
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Grundbaustein: Das Atom

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

- Das Atom ist die kleinste Einheit von Substanzen / Elementen, die noch spezifische Materieeigenschaft hat!

- Das Atom besteht aus einem Kern und Aufenthaltsraum von Elektronen.

Atom: Kern

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

- Protonen (positiv geladen): Anzahl = Ordnungszahl

- Neutronen (ungeladen): Anzahl = Massenzahl - Ordnungszahl

Atom: Hülle

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

Aufenthalstraum der Elektronen:

- Hauptschalen: K, L, M, ... (Periode)

- Unterschalen: s, p, d, f, ...

Elektronen (e-) Auffüllregeln

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

- Als Orbital wird der Aufenthaltsraum für Elektronen bezeichnet.

- Jedes Orbital kann maximal zwei Elektronen aufnehmen.

- Jedes Orbital der gleichen Energiestufe wird zuerst einfach und erst dann doppelt besetzt.

Gruppen

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

Gleiche Anzahl Valenzelektronen (Elektronen der äussersten Schale)

- ähnliche chemische Eigenschaften

Perioden

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

Auffüllen einer Hauptschale

Tendenzen von Eigenschaften innerhalb des Periodensystems

von oben nacht unten / von links nach rechts

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

von oben nach unten:

Zunahme

-Metallcharakter

von links nach rechts:

Zunahme

- Nichtmetallcharakter

- Elektronegativität

Valenzelektronen

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äussersten Elektronenschale aufhalten und für die "Chemie" eines Atoms charakteristisch sind

Edelgasregel (Oktettregel)

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

Die Edelgasregel beschreibt, dass Atome (in Molekülen resp. als Ionen) besonders stabil sind, wenn sie die Elektronenkonfiguration (Elektronenanordnung) aufweisen, wie Edelgase.

Tendenzen im Periodensystem:

von links nach rechts nimmt ab,

von oben nach unten zu

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

- Metallcharakter

- Atomradien

- Reduktionsvermögen

- Fähigkeit zur Bildung von Ionen mit Nichtmetallen

- Basenstärke der Metallhydroxide

Tendenzen im Periodensystem:

von links nach rechts nimmt zu,

von oben nach unten ab

- Elektronegativität

- Oxidationsfähigkeit

- Fähigkeit zur Bildung von Ionenbindungen mit Metallen

1. Hauptgruppe: Alkalimetalle

Valenzelektronen: 1

- Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium, Francium

- silbrig-weisse, niedrig schmelzende Metalle

- weich und leicht schneid- und verformbar

- sehr reaktionsfreudig, kommen in der Natur nur gebunden vor, nicht elementar

- Aufbewahrung unter Petroleum, Oxidschicht entsteht auf der Oberfläche

2. Hauptgruppe: Erdalkalimetalle

Valenzelektronen: 2

- Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium, Radium

- leichte Metalle, geringes spezifisches Gewicht

- silbrig-weiss, ohne Oxidschicht

- reaktionsfreudig, können jedoch an der Luft aufbewahrt werden

- in der Natur in mineralischen Verbindungen (Mg auch als Zentralion im Blattfarbstoff Chlorophyll), nicht elementar

3. Hauptgruppe: Erdmetalle (Borgruppe)

Valenzelektronen: 3

- Bor, Aluminium, Gallium, Indium, Thaliium

- B ist ein hartes Nichtmetall, Al und die übrigen Elemente der Gruppe sind weiche Metalle

- Al ist in der Natur an einer grossen Zahl der Verbindungen der Erdrinde beteiligt, elementar kommt es nicht vor

- B, Ga, In, Tl sind selten

- B ist im Gegensatz zu den anderen Elementen reaktionsträge

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