Atomaufbau

- Protonen (positiv geladen): Anzahl = Ordnungszahl

- Neutronen (ungeladen): Anzahl = Massenzahl - Ordnungszahl

Aufenthalstraum der Elektronen:

- Hauptschalen: K, L, M, ... (Periode)

- Unterschalen: s, p, d, f, ...

- Als Orbital wird der Aufenthaltsraum für Elektronen bezeichnet.

- Jedes Orbital kann maximal zwei Elektronen aufnehmen.

- Jedes Orbital der gleichen Energiestufe wird zuerst einfach und erst dann doppelt besetzt.

Gleiche Anzahl Valenzelektronen (Elektronen der äussersten Schale)

- ähnliche chemische Eigenschaften

Auffüllen einer Hauptschale

von oben nach unten:

Zunahme

-Metallcharakter

von links nach rechts:

Zunahme

- Nichtmetallcharakter

- Elektronegativität

Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äussersten Elektronenschale aufhalten und für die "Chemie" eines Atoms charakteristisch sind

Die Edelgasregel beschreibt, dass Atome (in Molekülen resp. als Ionen) besonders stabil sind, wenn sie die Elektronenkonfiguration (Elektronenanordnung) aufweisen, wie Edelgase.

- Metallcharakter

- Atomradien

- Reduktionsvermögen

- Fähigkeit zur Bildung von Ionen mit Nichtmetallen

- Basenstärke der Metallhydroxide

- Elektronegativität

- Oxidationsfähigkeit

- Fähigkeit zur Bildung von Ionenbindungen mit Metallen

Valenzelektronen: 1

- Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium, Francium

- silbrig-weisse, niedrig schmelzende Metalle

- weich und leicht schneid- und verformbar

- sehr reaktionsfreudig, kommen in der Natur nur gebunden vor, nicht elementar

- Aufbewahrung unter Petroleum, Oxidschicht entsteht auf der Oberfläche

Valenzelektronen: 2

- Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium, Radium

- leichte Metalle, geringes spezifisches Gewicht

- silbrig-weiss, ohne Oxidschicht

- reaktionsfreudig, können jedoch an der Luft aufbewahrt werden

- in der Natur in mineralischen Verbindungen (Mg auch als Zentralion im Blattfarbstoff Chlorophyll), nicht elementar

Valenzelektronen: 3

- Bor, Aluminium, Gallium, Indium, Thaliium

- B ist ein hartes Nichtmetall, Al und die übrigen Elemente der Gruppe sind weiche Metalle

- Al ist in der Natur an einer grossen Zahl der Verbindungen der Erdrinde beteiligt, elementar kommt es nicht vor

- B, Ga, In, Tl sind selten

- B ist im Gegensatz zu den anderen Elementen reaktionsträge