Lernkarten
Atome sind aus drei Elementarteilchen aufgebaut: ???
Protonen p +1 M in g/mol ≈ 1
Neutronen n +-o M in g/mol ≈ 1und
Elektronen e -1 M in g/mol ≈ 5*10-4
Die Art eines Elementes wir durch die Anzahl der ??? im ??? festgelegt. Diese Zahl heißt ??? oder ???
Protonen im Kern
Kernladungszahl KZ oder Ordnungszahl OZ
Alle H-Atome weisen unabhängig vom Fundort immer ein Proton im Kern auf, C-Atome immer 6. Alle H-Atome verfügen damit über ein Elektron in der Hülle, die C-Atome über 6 Elektronen. Da für die chemischen Eigenschaften die Elektronenhülle verantwortlich ist, kann man erwarten, dass die beiden Elemente sehr unterschiedliches Verhalten zeigen werden.
Interessanterweise spielt die Neutronenzahl des Kerns für die Art des Elementes offensichtlich keine Rolle. Es gibt nun Elemente, die besitzen bei gleicher Protonenzahl (sonst läge ja ein anderes Element vor) immer auch gleiche Neutronenzahl.
Diese 20 Elemente ( F,NA, P, Al usw) nennt mann ???
Reinelemente
??? bestehen aus mindestens zwei Isotopen. Isotope eines Elementes enthalten bei gleicher Protonenzahl unterschiedliche Neutronenzahl.
Die Neutronenzahl erfasst man indirekt mit Hilfe der Massenzahl MZ, die gleich der Anzahl der Nukleonen ist.
Mischelemente
Die molare Masse eines Elementes liegt in der Nähe der ???
Massenzahl des Hauptisotops
Wie lassen sich nun die unterschiedlichen Kerne (Nuklide) formelmäßig darstellen? Man arbeitet mit dem sogenannten Nuklidsymbol. Um das Elementsymbol E sind vier Positionen definiert
Massenzahl Ladungszahl
E
Kernladungszahl stöchiometr. Faktor
Die Zusammensetzung des Kerns wird eindeutig durch MZ und KZ festgelegt. Ist die Art des Elementes bekannt, muss nur noch MZ wiedergegeben werden:
z.B. 1H, 2H; 12C, 13C, sprich H-zwei, C-13
Isotope eines Elementes besitzen ??? chemische Eigenschaften.
gleiche
1. Bohrsches Postulat
Elektronen, die einen Kern umkreisen, verlieren keine Energie.
