AC Fakten
AC Fakten
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Set of flashcards Details
| Flashcards | 75 |
|---|---|
| Language | Deutsch |
| Category | Chemistry |
| Level | University |
| Created / Updated | 20.12.2015 / 27.12.2015 |
| Weblink |
https://card2brain.ch/box/ac_fakten
|
| Embed |
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Sauerstoff im Blut
Transport und Speicherung
Transport : durch Hämoglobin oder Hämocyanin
Speicherung: Myoglobin
Singulett vs Triplett Sauerstoff
Singulett-Sauerstoff ist energiereicher und reaktiver
Singulett-Sauerstoff wandelt sich unter Aussendung von Licht in Triplett-Sauerstoff um
Biologische Knallgasreaktion
Bei Lebewesen (Die Sauerstoff zu Energieversorgung benötigen) wird die Energie der Knallgasreaktion benutzt
Wasserstoff kommt in der Zelle jedoch nicht frei vor: Es wird gebuden, zb an NAD+ -> NADH
Dielektrizitätskonstante
ε
Ein Mass für die Abschirmung der elektrischen Feldstärke um ein geladenes Teilchen
-> Beruht auf der Organisation der Flüssigkeit und nicht auf dem Dipolcharakter. Die Wassermoleküle rund um ein Ion (ausserhalb der Hydrathülle) bilden ein "gegenfeld", da sie unterinander H-Brücken bilden können
Sulfid-Ion
Salze
polarisierbarkeit
Bilder, v.a. mit SChwermetallen, schwerlösliche Verbindungen
(ist sehr gross) -> leicht polarisierbar
-> Weitgehend kovalente Bindungen mit Metallionen
Halogene bei Raumtemperatur
F2 und Cl2: Gasförmig
Br2: Flüssig
I2: Fest
-> Als Gase sehr giftig
Hypochlorit
Bildung
(Biologische Funktion)
Durch Enzymkatalysierte (Enzym: MPO = Myeloperoxidase) Oxidation von Cl- mit H2O
(Kann in der Immunabwehr durch Leukozyten auftreten; OCl- oxidiert oder chloriert Aminosäuren Peptide -> zerstört die Bausubstanzen von eindringenden Bakterien etc.)
Übergangsmetalloxide
Eigenschaften
MO
Häufig "nicht-stöchiometrisch"
Räumliche Anordnung der Liganden in Komplexen
KZ = Koordinationszahl
Metallkomplexe
Aufbau
Die Liganden fungieren als Lewis-Basen und die Metallzentren als Lewis-Säuren
-> Es entstehen koordinative Bindungen zwischen den Liganden und dem Metallzentum
Linearer Komplex
Beispiel
siehe Bild
Planarer Komplex
Beispiel
siehe Bild
OKtaedrischer Komplex
Beispiel
siehe Bild
Bildung von Übergangsmetall-Komplexen
Werden in der Regel durch Lligandenaustauschreaktionen gebildet: Die Übergangsmetallionen liegen in wässriger Lösung als Aqua-Komplexe vor. Wassserliganden lassen sich leich austauschen
Chelateffekt
Chelatkomplexe sind (im Vergleich zu Komplexen mit einzähnigen Liganden) stabiler
->Komplexbildung mit einem Chelatliganden führt zur Entropiezunahme
-> Der Chelateffekt wird um so grösser, je mehr Donoratome ein Chelatligand besitzt
Orbital
Grösse/Form/Orientierung
Grösse: bestimmt durch Hauptquantenzahl
Form: bestimmt durch Nebenquantenzahl
Orientierung: bestimmt durch Magnetquantenzahl
Änderung der Ionisierungsenergie
Sprunghafte Änderung beim Schalenwechsel [Absteig]
-> Von oben nach unten innerhalb der Gruppen abnehmend
Kontinuierlicher Anstieg innerhalb einer Periode
Bei Metallen klein, bei Nichtmetallen gross
Elektronenaffinität
Trends
Besonders günstig (= negativ) wenn dadurch eine Schale abgeschlossen wird
-> Bei den Halogenen
Am grössten bei einigen Nichtmetallen
-> bildung stabiler Anionen
-> Höchste Werte rechts oben, kleinste Werte links unten
14C Altersbestimmung
radioaktives 14C ist ständig in der Atomosphäre vorhanden
-> Organismus nimmt es auf solange er lebt
-> 14C/12C verhältnis -> Altersbestimmung
Elektronegativitätsdifferenz
Bindungscharakter
siehe Bild
σ-Bindung
Einfachbindung
Entlang der Achse zwischen den Atomkernen
z.B. zwischen 2 1s orbitalen oder zwischen einem 1s und einem 2p Orbital
π-Bindung
Doppel und Dreifachbindung
Benachbarte p-Orbitale Verbinden sich
-> nicht auf der Kernverbindungsachse
Hybridisierung
Mischung von Orbitalen mit vercschiedenen Nebenquantenzahlen
-> Energiegleich
Metalle
charakteristische Eigenschaften
- schmiedbar
- duktil
- glänzend
- leiten (elektrischer Strom, wärme)
Ionische Festkörper
charakteristische Eigenschaften
- Hart
- starr
- spröde
- hohe Schmelz- und Siedepunkte
- in Waser löslich
- in Lösung elektrische Leiter
vernetze Festkörper
charakteristische Eigenschaften
- hart
- starr
- spröde
- sehr hohe Schmelz- und Siedepunkte
- in Wasser unlöslich
molekulare Festkörper
charakteristische Eigenschaften
- reaktiv
- niedrige Schelz- und Sedepunkte
- im reinzustand spröde
Typen Ionischer Festkörper
5 Typen, 3 davon wichtig
Berechnung ΔH0
ΔH0 = ΣΔH0f(Produkte) - ΣΔH0f(Edukte)
-> Der ΔH0f-Wert jeder Verbindung muss mit dem zugehörigen Koeffizienten multipliziert werden
Berechnung ΔG
ΔG = ΔH - TΔS
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