ac basic
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Fichier Détails
| Cartes-fiches | 174 |
|---|---|
| Langue | Deutsch |
| Catégorie | Chimie |
| Niveau | Université |
| Crée / Actualisé | 20.12.2015 / 24.12.2015 |
| Lien de web |
https://card2brain.ch/box/ac_basic
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| Intégrer |
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Gips
CaSO4 * 2 H2O
Sulfit-IOn
SO32-
Hypochlorit
Struktur
Verwendung
OCl-
(Javelwasser)
Bleichmittel, Deinfektionsmttel
Perchlorat
Struktur
Verwendung
ClO4-
Oxidationsmittel
Brom Verbindungen
Praktisch gleich wie beim Chlor
Iodat
IO3-
-> Wird in Iod Tabletten verabreicht
Periodat
IO4-
Permanganat-Ion
MnO4-
Koordinationszahl
Anzahl der nächsten Nachbarn einer Struktureinheit
koordinative Bindung
Treten ein Elektronenpaarakzeptor (Lewis-Säure) und ein Elektronenpaardonator (Lewis-Base) in Wechselwirkung, so bilden sie eine Elektronenpaarbindung aus, welche als koordinative Bindung bezeichnet wird
Beide Binudngselektronen stammen dabei vom gleichen Partner
-> Darstllung duch einen Pfeil
Chelatliganden
(= Chelator)
Mehrzähnige Liganden; Liganden die an mehreren Stellen für das gleiche Zentralatom als Elektronendonator dienen
Lewis-säure
Elektronenpaarakzeptor
Lewis-Base
Elektronenpaardonator
Enedrgon vs Exergon
ΔG < = -> exergon -> freiwillige Reaktion
ΔG > = -> endergon -> Reaktion läuft nicht freiwillig ab
Elementarladung (numerisch)
e = 1.6 * 10^-19
Elemtentarteilchen
Neutronen
Protonen
Nukleonen
milli
10^-3
m
1. Hauptgruppe
Alkalimetalle
2. Hauptgruppe
Erdalkalimetalle
Elektronenaffinität
EEA
Bei der Elektronenaufnahme (durch ein Atom oder Ion) freiwerdende Energie
micro
10^-6
mü
nano
10^-9
n
3. Hauptgruppe
Erdmetalle
Z
=Kernladungszahl=KLZ
= Summe der Protonen = Ordnungszahl = Z
4. Hauptgruppe
Kohlenstoffgrupe
Massenzahl
Summe Protonen + Neutronen
5. Hauptguppe
Stickstoffgruppe
siehe Bild
A = Massenzahl
Z = Ordnungszahl
M = Elementsymbol
6. Hauptgruppe
Chalkogene
7. Hauptgruppe
Halogene
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