Che 2
ZHAW_BSc_BMLD22_FS23_Chemie 2
ZHAW_BSc_BMLD22_FS23_Chemie 2
Naphthalen
Anthracen
Pyren
Phenanthren
1,3-Diethylbenzen
m-Diethylbenzen
1-Brom-4-chlorbenzen
p-Bromchlorbenzen
1,2,3-Trimethylbenzen
1-Brom-2,4-dimethylbenzen
1-Ethyl-3-methylbenzen
m-Ethylmethylbenzen
DBAC
A, D : aktiviert
B, C : desaktiviert
Ubichinone Coenzym Q
Chinon
Muscon
Zibeton
2,2-Dibromhexandisäure
4-Hydroxypentansäure
4-(1,1-Dimethylethyl)benzoesäure
offenes System
Energie und Materie Austausch mit der Umgebung ist möglich
geschlossenes System
nur Energieaustausch mit der Umgebung ist möglich
isoliertes System
kein Austausch von Materie und Energie findet statt (geschlossene Thermokanne)
chemisches System
meistens geschlossenes System mit konstantem Druck p und konstanter Temperatur T.
Innere Energie
∆U = ∆W + ∆Q
∆U > 0 -> endotherm
∆U < 0 -> exotherm
Enthalpie/ Reaktionsenthalpie
∆HR = ∆U + p∆V -> offenes System
∆HR = ∆U + ∆pV -> offenes System
∆HR = ∆U + ∆nRT -> bei Gasen, da p∆V = ∆nRT
∆HR < 0 exotherm
∆HR > 0 endotherm
Der Satz von Hess
Enthalpien können im System addiert werden. Wenn die Standardbildungsenthalpie nicht vorhanden ist, kann sie aus der Standadbndngsenthalpie errechnet werden.
Entropie
hohe Ordnung -> Kleine Entropie (es muss Energie aufgebracht werden, jm diesn Zustand zu erreichen)
niedrige Ordnung -> hohe Entropie
∆Sges = ∆Ssys - (∆Hsys / T)
Prozesse von kleiner zu hoher Entropie sind spontan und immer irreversibel
Freie Reaktionsenthalpie
∆G = -T∆Sges = ∆Hsys -T∆Ssys
∆G < 0 -> spontan
∆G > 0 -> nicht spontan
∆G = 0 -> im Gleichgewicht
0. Hauptsatz der Thermodynamik
Stehen zwei Systeme jeweils mit einem dritten im thermodynamischen Gleichgewicht, so stehen sie auch miteinander im Gleichgewicht.
TA = TC und TC = TB --> TA = TB
1. Hauptsatz der Thermodynamik
Energie kann weder erzeugt noch vernichtet, sondern nur in verschiedene Arten umgewandelt werden.
2. Hauptsatz der Thermodynamik
Bei einer spontanen Zustandsänderung vergrössert sich die Entropie. Freiwillig stellt sich somit nur ein Zustand mit geringer Ordnung ein.
3. Hauptsatz der Thermodynamik
Der absolute Nulpunkt der Temperatur ist unerreichbar.
Zeichnen Sie 2,3-Dibrombutan in seiner ekliptischen und in seiner gestaffelten Konformation als Sägebock-Formeln und als Newman-Projektion entlang C2- C3
Welches ist die stabilste Konformation? Zeichnen Sie dazu die Newman – Projektion:
2-Methylbutan (Projiziert zwischen C2-C3)
2,2-Dimethylpentan (Projiziert zwischen C3-C4)
3,3-Dimethyl-4-propyloctan
4-Ethyloctan
3-Ethyl-3,4,7-trimethyl-4-methylethylnonan
6-Butyl-4-propyldecan
4-Ethyl-8-methylundecan
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Cartes-fiches
offenes System
Energie und Materie Austausch mit der Umgebung ist möglich
geschlossenes System
nur Energieaustausch mit der Umgebung ist möglich
isoliertes System
kein Austausch von Materie und Energie findet statt (geschlossene Thermokanne)
chemisches System
meistens geschlossenes System mit konstantem Druck p und konstanter Temperatur T.
Innere Energie
∆U = ∆W + ∆Q
∆U > 0 -> endotherm
∆U < 0 -> exotherm
Enthalpie/ Reaktionsenthalpie
∆HR = ∆U + p∆V -> offenes System
∆HR = ∆U + ∆pV -> offenes System
∆HR = ∆U + ∆nRT -> bei Gasen, da p∆V = ∆nRT
∆HR < 0 exotherm
∆HR > 0 endotherm
Der Satz von Hess
Enthalpien können im System addiert werden. Wenn die Standardbildungsenthalpie nicht vorhanden ist, kann sie aus der Standadbndngsenthalpie errechnet werden.
Entropie
hohe Ordnung -> Kleine Entropie (es muss Energie aufgebracht werden, jm diesn Zustand zu erreichen)
niedrige Ordnung -> hohe Entropie
∆Sges = ∆Ssys - (∆Hsys / T)
Prozesse von kleiner zu hoher Entropie sind spontan und immer irreversibel
Freie Reaktionsenthalpie
∆G = -T∆Sges = ∆Hsys -T∆Ssys
∆G < 0 -> spontan
∆G > 0 -> nicht spontan
∆G = 0 -> im Gleichgewicht
0. Hauptsatz der Thermodynamik
Stehen zwei Systeme jeweils mit einem dritten im thermodynamischen Gleichgewicht, so stehen sie auch miteinander im Gleichgewicht.
TA = TC und TC = TB --> TA = TB
1. Hauptsatz der Thermodynamik
Energie kann weder erzeugt noch vernichtet, sondern nur in verschiedene Arten umgewandelt werden.
2. Hauptsatz der Thermodynamik
Bei einer spontanen Zustandsänderung vergrössert sich die Entropie. Freiwillig stellt sich somit nur ein Zustand mit geringer Ordnung ein.
3. Hauptsatz der Thermodynamik
Der absolute Nulpunkt der Temperatur ist unerreichbar.
Zeichnen Sie 2,3-Dibrombutan in seiner ekliptischen und in seiner gestaffelten Konformation als Sägebock-Formeln und als Newman-Projektion entlang C2- C3
Welches ist die stabilste Konformation? Zeichnen Sie dazu die Newman – Projektion:
2-Methylbutan (Projiziert zwischen C2-C3)
2,2-Dimethylpentan (Projiziert zwischen C3-C4)
3,3-Dimethyl-4-propyloctan
4-Ethyloctan
3-Ethyl-3,4,7-trimethyl-4-methylethylnonan
6-Butyl-4-propyldecan
4-Ethyl-8-methylundecan
5,8-Diethyl-4-methylundecan
4,5,7,8-Tetraethylundecan
Was ist an folgenden Namen falsch?
1,2-Dimethylpropan
3-Methylbutan
Zeichnen Sie die 9 Isomere des Heptans (C7H16) und benenne sie.
Ordnen Sie die Moleküle nach steigenden Siedepunkten:
- 2-Methylhexan
- Heptan
- 2.2-Dimethylpentan
- 2,2,3-Trimethylbutan
Alle haben die gleiche Molmasse. Das heisst je verzweigter das Molekül, desto tiefer der Siedepunkt, da es so weniger Oberfläche hat und dadurch kleinere Van-der-Waals-Kräfte hat.
Heptan > 2-Methylhexan > 2,2-Dimethylpentan > 2,2,3-Trimethylbutan
7-Ethyldec-4-en
- (E)-4-Octen
- (E)-Oct-4-en
- trans-4-Octen
- trans-Oct-4-en
- (Z)-5-Undecen
- (Z)-Undec-5-en
- cis-5-Undecen
- cis-Undec-5-en
(Z)-2-Penten
(Z)-Pent-2-en
Propadien
(Z)-2,3-Dimethyl-3-hepten
(Z)-2,3-Dimethylhept-3-en
3-Ethylpenten
3-Ethylpent-1-en
3-Butylhepten
Prop-1-in
Oct-4-in
4-Methylpent-1-in
3-Methylhex-1,4-diin
4-Ethinyldec-4-en-1,8-diin
