Che 2

Energie und Materie Austausch mit der Umgebung ist möglich

nur Energieaustausch mit der Umgebung ist möglich

kein Austausch von Materie und Energie findet statt (geschlossene Thermokanne)

meistens geschlossenes System mit konstantem Druck p und konstanter Temperatur T.

∆U = ∆W + ∆Q

∆U > 0 -> endotherm
∆U < 0 -> exotherm

∆H_R = ∆U + p∆V -> offenes System
∆H_R = ∆U + ∆pV -> offenes System                             
∆H_R = ∆U + ∆nRT -> bei Gasen, da p∆V = ∆nRT

∆H_R < 0 exotherm
∆H_R > 0 endotherm

Enthalpien können im System addiert werden. Wenn die Standardbildungsenthalpie nicht vorhanden ist, kann sie aus der Standadbndngsenthalpie errechnet werden.

hohe Ordnung -> Kleine Entropie (es muss Energie aufgebracht werden, jm diesn Zustand zu erreichen)
niedrige Ordnung -> hohe Entropie

∆S_ges = ∆S_sys - (∆H_sys / T)

Prozesse von kleiner zu hoher Entropie sind spontan und immer irreversibel