Physiologische Grundlagen des Körpers

Kern und Hülle

Kern: Protonen: positiv geladen / Neutronen: neutral

Hülle: Elektronen, negativ geladen

Stoffe, aus lauter gleichen Atomen, lassen sich nicht zerlegen. 

Stoffe, die aus zwei oder mehreren Elementen zusammengesetzt sind. 

können durch chemische Vorgänge in die Elemente zerlegt werden. 

H2O = H+O+H

Verband von zwei oder mehreren chemisch miteinander verbundenen Atome, können auch gleiche Atome sein. 

O2=O+O

wieviel Protonen und wie viele Elektronen

ob Gas oder Metall

Ordnungszahl = Protonenanzahl

Elementsymbol = Abkürzung Atom

Atommasse = Gewicht

Atommasse = Protonen und Neutronen / Protonen und Elektronen immer gleich viel

Lehre von den Zuständen und den Zustandsänderungen der Stoffe

Chemie ist die Lehre vom Aufbau und der Umwandlung der Stoffe

gasförmig zu flüssig = kondensieren

flüssig zu gasförmig = verdampfen

gasförmig zu fest = sublimieren

fest zu gasförmig = resublimieren

fest zu flüssig = schmelzen

flüssig zu fest = erstarren

selbstständige Verteilung der Stoffe im Raum

Zucker im Tee, nach einer gewissen Zeit in ganzer Tasse verteilt

einseitiger Konzentrationsausgleich statt

Regen auf Kirsche, semipermeable Membran, wasser dringt nach innen, grössere Zucker- und Farbstoffteilchen nicht durch die Poren nach aussen, Kirsche platzt

Fähigkeit der grünen Pflanzen, aus Sonnenlicht, Wasser und Kohlendioxid Zucker herzustellen. Dabei entsteht Abfallprodukt Sauerstoff. 

Menschen: stellen Kohlendioxid her, weil Körper Sauerstoff und Zucker verbrennt. 

Ionen sind positiv oder negativ geladene Atome 

(positiv = Kationen / negativ = Anionen) 

positiv und negative Seiten ziehen sich an, daraus entsteht ein Ionengitter. Diese Atome werden Salze genannt. 

Säure sind Verbindungen, die gerne ein Wasserstoff-Ion abgeben wollen

Säure besteht aus Wasserstoff-Ionen und Nichtmetall-Ionen. Möchte ihr H+ an ihre Umgebung abgeben

Säuren sind meist aggressive Stoffe

Verbindungen, die gerne ein Wasserstoff-Ion aufnehmen wollen

Basen enthalten Metalle und ein oder mehrere negativ geladene Hydroxidionen, Hydroxidionen reagieren mit Umgebung.

pH-Skala reicht von pH0(stärkste Säure) bis pH(stärkste Base) 

7 ist neutral, niedrigere Werte sind Sauer, höhere Werte Basen(Laugen) 

Säuren, Basen und Salze zerfallen in Ionen, wenn man sie in wässrige Lösungen gibt. Ionen werden Elektrolyte genannt. 

Elektrolyte können elektrischen Strom leiten. 

Reaktion, bei der ein Stoff Sauerstoff aufnimmt

Reaktion, bei der ein Stoff Sauerstoff abgibt. 

sogenannte Antioxidantien in Lebensmittel und der Pharmaindustrie, werden eingesetzt um Produkte länger haltbar zu machen. 

Redoxreaktion: laufen Oxidation und Reduktion gleichzeitig ab.

Katalysatoren sind Substanzen, welche die Aktivierungsenergie für eine bestimmte Reaktion herabsetzten. 

Katalysatoren wird am Ende der Reaktion wieder unverändert freigesetzt. 

Katalysatoren helfen nur bei bestimmten Reaktionen mit und haben dort immer die gleiche Wirkung

Enzyme sind langkettige Eiweissverbindungen in unserem Körper. Sie wirken als Katalysatoren, dh. sie ermöglichen oder beschleunigen ganz bestimmte biochemische Vorgänge. 

Beispiel: Stoffwechsel, va. im Verdauungstrakt(Amylase kommt im Speichel und Bauchspeicheldrüse vor und spaltet Stärke zu Maltose) 

Lösungen, die Säure binden ohne dabei selbst sauer zu werden. Puffersysteme sind v.a. im Blut wichtig um den pH Wert ständig konstant zu halten. 

CO2 über die Lunge abgeatmet wird. Überschüssige H+ Ionen über die Niere ausgeschieden. 

Hyperventilieren