chemie
grundl.
grundl.
-
- 1 / 64
-
Cartes-fiches
luft besteht aus
21% sauer
78% Sticks.
0,93 edelgase
elemente
sind substanzen die sich nicht in andere stoffe zerlegen
verbindung
substanzen die aus elemeneten aufgebaut sind
wie viel elemente im pse
113
daltons atomtheorie
chemische elemente aus kleinsten teilchen, die nciht wieder zerlegbar.
<elemente mit untersch. eig.
gesetz der erhaltung der masse
1. chm. reaktion bleibt konstn.
2. chem. verbindung bildet aus kons.massenverhält.
3. 2 elemente aus mehreren verbindungn... 1:1 1:2
stöchiometrie
ermittlung der zsm. setzung chem verbindungen
atomkernradius
10 ^-15m
atomaufbau
proton,neutron elektron
atomradius
10 ^-10 m
verhöältnis atomradiusr und atomkernradius
1:100000
atomkern besteht aus
proton und neutronen
neutronenzahl N
N= a -z
isotope
kerne mit gl. protonenzahl aber untersch. neutronenzahl
z.b 1 1 H
2 1 h
3 1 h
anistope
reinelemente
F
A
isobare
kerne mit gl. nukleonenzahl aber versch. protonenzahl
N
C
isotone
kerne mmit gl. neutronenzahl aber untersch. protonenzahl
60 28 Ni32
61 29 Cu 32
atomare masseinheit
1/12 der masse.... 1u= 1.6606*10^-27kg
relative atommasse
m (E) / u
isotope des elements c
12 6 C (98,89%)
13 6 C (1,11%)
14 6 C (spuren)
elektronenhülle
für chem. reaktionen +eig. ist die elektronenhülle von bedeutung
elektronen bestimmter bahnen/ bohrsche postulate
n=2 l Schale E2, 1/4 E1
n=3 m Schale E3, 1/9 E1
n=4 n schale E4= 1/19 E1
n unendlich
bohrscher atommodell
pos: anschaulich, erklärt linsspektrumh atoms
neg: mdell versgt bei mehreren elektronen, annahme die elektrodynamik wedersprechen
mehrelektronensystem
atome mit mehreren elektronenbesitzen nicht dieselbe energie .>>> entartet
steigende protonenzahl
ca -ni ar-k
nebenquantenzahl
l <=n-1 /geometrisch gestalt
quantenzahl
n = 1.2.3.4 größe der orbital
elekronegativität
maß eines atoms ineiner chem. bindung die elektronen an sich zu ziehe.
summe der oxz aller atome eines moleküls
0
magnetquantenzahl
-l <= m <= +l Orbital im Raum
gitterenergie
steigt je kleiner die radien der beteiligten ionen sind
namen aller 3p 4d 2d
3px 3py 3pz
4dxy 4dxz 4dyz 4dx2-y2
nicht existent
ionenkristalle salze
hohe smp, hhe sdp, löslichkeit im polaren lm, hart spröde
spinquantenzahl
s= 1/2 spineinstellung links- oder rechts Rotatiom Elektron
mögliche bindung O
2 bindungen H2O
mögliche bindung N
3Bindungen NH3 amoniak
mögliche bindung C
2 Bindungen Ch4
Bindungswinkel NH3
107°
bindungswinkel h20
105°
dreifachbindung
thin acethylin
sp hybridorbitale
