chemie
grundl.
grundl.
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Lernkarten
luft besteht aus
21% sauer
78% Sticks.
0,93 edelgase
elemente
sind substanzen die sich nicht in andere stoffe zerlegen
verbindung
substanzen die aus elemeneten aufgebaut sind
wie viel elemente im pse
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daltons atomtheorie
chemische elemente aus kleinsten teilchen, die nciht wieder zerlegbar.
<elemente mit untersch. eig.
gesetz der erhaltung der masse
1. chm. reaktion bleibt konstn.
2. chem. verbindung bildet aus kons.massenverhält.
3. 2 elemente aus mehreren verbindungn... 1:1 1:2
stöchiometrie
ermittlung der zsm. setzung chem verbindungen
atomkernradius
10 ^-15m
atomaufbau
proton,neutron elektron
atomradius
10 ^-10 m
verhöältnis atomradiusr und atomkernradius
1:100000
atomkern besteht aus
proton und neutronen
neutronenzahl N
N= a -z
isotope
kerne mit gl. protonenzahl aber untersch. neutronenzahl
z.b 1 1 H
2 1 h
3 1 h
anistope
reinelemente
F
A
isobare
kerne mit gl. nukleonenzahl aber versch. protonenzahl
N
C
isotone
kerne mmit gl. neutronenzahl aber untersch. protonenzahl
60 28 Ni32
61 29 Cu 32
atomare masseinheit
1/12 der masse.... 1u= 1.6606*10^-27kg
relative atommasse
m (E) / u
isotope des elements c
12 6 C (98,89%)
13 6 C (1,11%)
14 6 C (spuren)
elektronenhülle
für chem. reaktionen +eig. ist die elektronenhülle von bedeutung
elektronen bestimmter bahnen/ bohrsche postulate
n=2 l Schale E2, 1/4 E1
n=3 m Schale E3, 1/9 E1
n=4 n schale E4= 1/19 E1
n unendlich
bohrscher atommodell
pos: anschaulich, erklärt linsspektrumh atoms
neg: mdell versgt bei mehreren elektronen, annahme die elektrodynamik wedersprechen
mehrelektronensystem
atome mit mehreren elektronenbesitzen nicht dieselbe energie .>>> entartet
steigende protonenzahl
ca -ni ar-k
nebenquantenzahl
l <=n-1 /geometrisch gestalt
quantenzahl
n = 1.2.3.4 größe der orbital
elekronegativität
maß eines atoms ineiner chem. bindung die elektronen an sich zu ziehe.
summe der oxz aller atome eines moleküls
0
magnetquantenzahl
-l <= m <= +l Orbital im Raum
gitterenergie
steigt je kleiner die radien der beteiligten ionen sind
namen aller 3p 4d 2d
3px 3py 3pz
4dxy 4dxz 4dyz 4dx2-y2
nicht existent
ionenkristalle salze
hohe smp, hhe sdp, löslichkeit im polaren lm, hart spröde
spinquantenzahl
s= 1/2 spineinstellung links- oder rechts Rotatiom Elektron
mögliche bindung O
2 bindungen H2O
mögliche bindung N
3Bindungen NH3 amoniak
mögliche bindung C
2 Bindungen Ch4
Bindungswinkel NH3
107°
bindungswinkel h20
105°
dreifachbindung
thin acethylin
sp hybridorbitale
