Eiserne Ration

Everything you have to know about chemistry ;)

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Set of flashcards Details

Flashcards 151
Language Deutsch
Category Chemistry
Level Primary School
Created / Updated 30.05.2012 / 08.01.2021
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H-Brücken

Können sich zwischen H-Atomen (an N-, O-, oder F-gebunden) und nichtbindenden Elektronenpaaren von N-, O-, F-Atomen ausbilden

Katalysator

Substanz, welche eine chemische Reaktion beschleunigen kann; wird insgesamt nicht umgesetzt

KC

Gleichgewichtskonstante einer beliebigen Reaktion; KC > 1 => Gleichgewichtszustand liegt auf der Seite der Produkte; KC < 1 => Gleichgewichtszustand liegt auf der Seite der Edukte

KS (pKS)

Gleichgewichtskonstante der Reaktion einer Säure mit Wasser

KB (pKB)

Gleichgewichtskonstante der Reaktion einer Base mit Wasser

Säure

H+ Spender

Base

H+ Empfänger

Korrespondierende Säure

Aus einer Base entstandenes Teilchen

Korrespondierende Base

Aus einer Säure entstandenes Teilchen

Edelgasregel (Oktettregel)

Jedes Teilchen strebt danach, auf der äussersten Schale gleich viele Elektronen zu haben, wie das im PSE nächstgelegene Edelgas

Bindungsarten

Zwischen Metall-Atomen = Metallbindung

Zwischen Metall- und Nichtmetall-Atomen = Ionenbindung ( Metall-Kation, Nichtmetall-Anion)

Zwischen Nichtmetall- Atomen: Kovalenzbindung

Elemente, deren kleinsten Teilchen Moleküle sind

HSOFClBrI = 2-atomige Moleküle

P = 4-atomige Moleküle

S= 8-atomige Moleküle

Bindigkeits-Regel

Ein Nichtmetall-Atom bildet meist so viele Kovalenzbindungen aus, wie es ungepaarte Elektronen in der Valenzschale hat.

Stärke von Van der Waals-Kräften

Je mehr Elektronen ein Molekül hat, desto stärker die davon ausgehenden Van der Waals-Kräfte

Mischbarkeit molekularer Stoffe

Stoffe, die gleiche zwischenmolekulare Kräfte ausbilden, lassen sich homogen miteinander mischen ("Gleiches mischt sich mit Gleichem")

Reaktionsenthalpien

Entstehen in einem chemischen Vorgang mehr polare Bindung, als vor der Reaktion vorlagen, handelt es sich um eine exotherme Reaktion

Schmelzpunkte von Salzen

Je grösser die Ladungen und je kleiner die Summe der Ionenradien, desto höher der Schmelzpunkt des Salzes

Löslichkeit von Salzen in Wasser

Enthält ein Salz mindestens ein einfach geladenes Ion, so ist es gut wasserlöslich; enthält es nur mehrfach geladene Ionen, so ist das Salz in Wasser nicht löslich.

RGT-Regel

Die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion wird bei Erhöhung der Reaktionstemperatur um 10 C ungefähr verdoppelt.

Gleichgewichtsverschiebung

Temperaturerhöhung verschiebt den Gleichgewichtszustand einer Reaktion in Richtung endotherme, Temperaturerniedrigung in Richtung exotherme Reaktion. Druckerniedrigung verschiebt den Gleichgewichtszustand einer Reaktion mit Gasbeteiligung auf die Seite mit mehr Gasteilchen; Druckerhöhung auf die Seite mit weniger Gasteilchen

Säurestärke

Je stärker polar eine H-X-Bindung, desto stärker die Tendenz zur H+-Abgabe

Je grösser das Atom, woran eine H-Atom gebunden ist, desto stärker die Tendenz zur H+-Abgabe.

Basenstärke

Eine Base ist umso stärker, je grösser ihr KB- und je kleiner ihr pKB- Wert

Säurenstärke

Eine Säure ist umso stärker, je grösser ihr KS- und je kleiner ihr pKS-Wert

(I) (A)

Elektrische Stromstärke/Ampère

Nullpunkt der Celsius.Skala, T(0C)

273.15K

Avogadro-Konstante, NA

6.002 x10^23 mol ^-1

Molares Volumen

22.4 L mol^-1

Gaskonstante, R

8.314510 J K^-1 mol^-1

Wasserstoff

H2

Lithium

Li

Bor

B

Stickstoff

N2

Fluor

F2

Natrium

Na

Aluminium

Al

Phosphor

P4

Chlor

Cl2

Kalium

K

Eisen

Fe

Kupfer

Cu