Chemie

Kapitel 10, 13, 14 - 16, 11 und 8

Kapitel 10, 13, 14 - 16, 11 und 8


Kartei Details

Karten 37
Sprache Deutsch
Kategorie Chemie
Stufe Mittelschule
Erstellt / Aktualisiert 13.04.2016 / 13.05.2016
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Koeffizient steht vor/hinter Element

vor

Indices stehen vor/hinter Element

hinter

stöchiometrische Korrektur

Gleichung zahlenmässig korrigieren durch Setzen von Koeffizienten

Bei welchen Nichtmetallen wird der Index 2 geschrieben?

H, N, O, F, Cl, Br, I

4 Merkmale von chemischen Reaktionen

bestimmtes konstantes Massenverhältnis, Stoffumwandlung (andere Eigenschaften), Energiezugabe notwendig, Energieumsatz (z.B. Knall)

Anorganische C-Verbindungen

HCN und Salze / H2CO3 und Salze / Metall + C / C + O

H an …. werden zusammengefasst (bei Skelettformel)

P, O, N und S

Konstitutionsisomere

gleiche Summenformel, aber untersch. verknüpft

Stoffklasse Alkane - funktionelle Gruppe?

CC Einfachbindung

Stoffklasse Alkene - funktionelle Gruppe?

CC Doppelbindung

Stoffklasse Alkine - funktionelle Gruppe?

CC Dreifachbindung

Stoffklasse Alkohole - funktionelle Gruppe?

Hydroxy-Gruppe (OH)

Stoffklasse Carbonsäuren - funktionelle Gruppe?

Carboxy-Gruppe (COOH)

Stoffklasse Ester - funktionelle Gruppe?

Ester-Gruppe

2 Stoffklassen mit Hydroxy-Gruppen (-OH)

Alkohole und Carbonsäuren

3 Alkohole

Alkanole, Alkenole, Cycloalkanole

Alkanole

gesättigte, offenkettige Reste

Alkenole

mit Doppelbindungen

Cycloalkanole

gesättigte cyclische Reste

Aufteilung Alkohole Teile

polarer (hydrophiler) Teil = OH-Gruppe / unpolarer (lipophiler) Teil = CH-Rest

Aufteilung Carbonsäuren Teile

polarer (hydrophiler) Teil = COOH-Gruppe / unpolarer (lipophiler) Teil = Rest

Carbonsäure: Geschmack? Protonenempfänger? -spender?

sauer (ätzend), Spenden

Ester: Produkt aus

Alkohol und Säure

Ester Reaktion

Carbonsäure + Alkohol = Ester + Wasser

Esterspaltung

Hydrolyse, mit Hilfe von Wasser

Aufbau Fette

Glycerin + 3 Fettsäuren

Säure

Protonenspender; spalten H+ ab

Base

Protonenempfänger; liefern OH-

Ampholyte

kann als Base UND als Säure reagieren

Oxonium-Ion

H3O+

Hydroxid-Ion

OH-

pH + pOH =

14

Formel pH-Wert

-log (H3O+)

Formel pOH-Wert

-log (OH-)

sauer

pH 1-6

neutral

pH 7

basisch (alkalisch)

pH 7-14