Anorganische Chemie
Grundlagen der anorganischen Chemie
Grundlagen der anorganischen Chemie
Set of flashcards Details
| Flashcards | 79 |
|---|---|
| Students | 23 |
| Language | Deutsch |
| Category | Chemistry |
| Level | Primary School |
| Created / Updated | 06.04.2013 / 22.02.2023 |
| Weblink |
https://card2brain.ch/box/anorganische_chemie3
|
| Embed |
<iframe src="https://card2brain.ch/box/anorganische_chemie3/embed" width="780" height="150" scrolling="no" frameborder="0"></iframe>
|
Mit welchem Verfahren werden ca. 100 Millionen Tonnen NH3 aus N2 pro Jahr hergestellt?
Haber-Bosch-Verfahren
Eigenschaften von NH3:
pyramidale Struktur, riecht stechend, reagiert mit H2O zur Base NH4OH
gerne als Lösungsmittel verwendet weil Schemlz- und Siedepunkt sehr günstig sind
(-78°C, -33°C)
Warum wird Salpetersäure meist in braunen Flaschen aufbewahrt?
HNO3 ist ein starkes Oxidationsmittel das unter Lichteifall sehr leicht Sauerstoff abgibt.
Löst sich NH3 gut in Wasser?
ja, NH3 löst sich mit 772:1 sehr gut in Wasser.
Welche Oxide des Stickstoffes sind bisher isolierbar?
N2O, NO, N2O3, NO2, N2O4, N2O5
Nur N2O5 ist thermodynamisch stabil alle anderen metastbil
NO & NO2 sind Radikale
Welche räumliche Struktur hat S2O?
Es ist gewinkelt genau wie O3 und SO2
NO3- ist isoelektronisch zu...?
Carbonat-Ion CO32-
Welche mögliche Bandbreite an Oxidationsstufen weisen Chalkogene auf?
-II, -I, 0, +II, +IV, +VI
Wie werden die Elemente der Sauerstoffgruppe noch genannt?
Chalkogene
Wofür wird 2/3 der Weltproduktion an Schwefelsäure eigesetzt?
Zur Herstellung von Superphosphat (Düngemittel)
Anwendung der Elemnete der Stickstoffgruppe:
Stickstoff- & Phosphatdünger
Nitrite: Pökelsalz
KMNO3: wichtiger Bestandteil von Schwarzpulver
Niedermolekulare Phosphate: früher als Wasserenthärter & Lebensmittelzusätze
Zinkphosphat: wichtiges Korrosionschutzmittel
Sb5S5: in Zündholzköpfen
Bismut: Anwendung in Hochtemperatursupraleiter
Wie reagieren SO2, TeO2, SO3, H2TeO4 ? (sauer, basisch, amphoter)
SO2 & SO3: Säureanhydride - reagieren sauer
TeO2 - amphoter
H2TeO4 - schwache Säure
Nenne die drei häufigsten Elemente in der Erdkruste:
1. Sauerstoff
2. Silicium
3. Aluminium
Wie werden Halogene gewonnen?
Fluor: als Flussspat (CaF2) oder Apatit abgebaut
Chlor: Elektrolyse von NaCl
Brom: durch Einleiten von Cl2-Gas in Brom Lösungen
Iod: Meer
Auf welche Arten kann Ozon hergestellt werden ?
chemische Reaktionen
Einwirkung von UV - Strahlung auf O2 (Stratosphäre)
elektrische Entladung in O2 - Atmosphäre
(z.B.: Laserdrucker)
Wofür wird das Frasch-Verfahren verwendet?
Zur Gewinnung von elemtarem Schwefel aus unterirdischen Lagerstätten.
Schwefel wird durch Wasserdampf aufgeschmolzen und der geschmolzene Schwefel nach oben gedrückt
Bilden alle Elemente mit Sauerstoff Verbindungen?
fast alle
nur die Edelgase (He, Ne, Ar, Kr, ) und F nicht
Beispiele für paramagnetische Moleküle:
SO, O2, S2
Nenne die drei Hauptbestandteile der Luft:
78% Stickstoff
21% Sauerstoff
<1% Argon
Was kannt man über Verbindungen des Types H2X
(X= S, Se, Te, Po) sagen?
alle sehr giftig
Wie entsteht SO2?
Durch Luftoxidation von Schwefel. In H2O wird es zu schwefeliger Säure oxidiert.
Schwefel reagiert mit fast allen Halogenen. Welches Halogen reagiert als einziges nicht mit Schwefel?
Anwendungen der Elemente der Sauerstoffgruppe:
H2O2: desinfizieren & bleichen
SF6: Gasförmiger Isolator in Hochspannungsanlagen
Selen: essentielles Spurenelement
Wasser
Was sind Pseudohalogene?
Chemische Verbindung die in ihren Ladung und Reaktivität Halogenen ähneln aber keine Halogene sind
binäre anorganische Verbindungen der Formel
PSH-PSH oder PSH-X
z.B.: CNF, CNCl, (CN)2
Bevorzugte Oxidationstufen von Halogenen:
Fluor hat immer -I
alle anderen: -I, +I, +III, +V, +VII
Welches sind die einzigen zwei Elemente die nicht mit Fluor reagieren?
Richtig oder falsch: Interhalogen Verbindungen sind nicht sehr reaktiv
falsch, sie sindsehr reaktiv
je weiter die Elemente von einander in der Gruppe entfernt sind, desto reaktiver/instabiler sind sie
Wobei entsteht ein groteil des SO2 und was hat Schwefeldioxid für Konsequenzen?
Bei der Verbrennung schwefelhaltiger fossiler Brennstoffe
SO2 ist zum Teil für den saueren Regen verantwortlich
Was sind Pseudohalogenide und nenne 3 Beispiele
Anionen der Pseudohalogene
Cyanid, Cyanat, Thiocyanat
Eigenschaften der Alkalimetalle
stark reduzierend
gute elektrische Leiter
weich, duktil
Siedepunkt >> Schmelzpunkt
bilden mit H2O Hydroxide
Verwendung von Halogenen
HF: zum Glasätzen, Polieren, Aluminium Herstellung
Hypochlorige Säure: Desinfektion von Wasser - Chlorverbindungen sind die besten Desinfektionsmittel
Chlorate: Herstellung von Feuerwerken, Sprengstoffen, Zündhölzer
NaClO3:Herbizid
NH4ClO4: Raketentreibstoff
Welche charakteristischen Flammenfärbungen weisen Li, Na, K, Cs auf?
Li: rot
Na: gelb
K: blass violett
Cs: blau violett
Richtig oder falsch: In roten Blutkörperchen findet man mehr Kalium als Natrium
richtig
Wie werden Alkalimetalle hauptsächlich gewonnen?
Durch Elektrolyse der geschmolzenen Salze
Welche typischen Flammenfärbungen weiden Ca, Sr, Ba auf?
Ca: Ziegelrot
Sr: Carminrot
Ba: grün
Welche möglichen Verbindungen von Alkalimetallen mit Sauerstoff gibt es?
Oxide M2O - relativ stabil
Peroxide M2O2
Hyperoxide MO2
Ozonide MO3
Suboxide Cs7O, Cs4O, Cs11O3
Hydroxide MOH - starke Basen
Verwendung der Alkalimetalle:
NaCl, Na2CO3, NaHCO3, Na2SO4, Na4SiO4 - Konservierungszusätze
NaOH: Seifenfabrikation, Farbstoffindustrie, Al- Herstellung
Na2CO3: Glasindustrie
Na2SO4:Glas-, Farbstoff-, Textil-, Papierindustrie
NaOCl: zum Bleichen
Li-Salze: Behandlung bipolare Störung
KMnO4: in Batterien, Desinfektionsmittel
LiF & CsI: infrarot durchlässig Anwendung Spektrometer-Prismen
Warum sind Be & Mg an der Luft beständig im Gegensatz zu anderen Erdalkalimetallen?
sie haben eine stabile zusammenhängende Oxidschicht
Welches sind die zwehn häufigsten Elemente der Erdkruste?
O>Si>Al>Fe>Ca>Na,K >Mg>Ti>H
