ac basic
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Fichier Détails
| Cartes-fiches | 174 |
|---|---|
| Langue | Deutsch |
| Catégorie | Chimie |
| Niveau | Université |
| Crée / Actualisé | 20.12.2015 / 24.12.2015 |
| Lien de web |
https://card2brain.ch/box/ac_basic
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| Intégrer |
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Elemtentarteilchen
Neutronen
Protonen
Nukleonen
milli
10^-3
m
1. Hauptgruppe
Alkalimetalle
micro
10^-6
mü
Elektronenaffinität
EEA
Bei der Elektronenaufnahme (durch ein Atom oder Ion) freiwerdende Energie
2. Hauptgruppe
Erdalkalimetalle
nano
10^-9
n
3. Hauptgruppe
Erdmetalle
Z
=Kernladungszahl=KLZ
= Summe der Protonen = Ordnungszahl = Z
4. Hauptgruppe
Kohlenstoffgrupe
Massenzahl
Summe Protonen + Neutronen
5. Hauptguppe
Stickstoffgruppe
siehe Bild
A = Massenzahl
Z = Ordnungszahl
M = Elementsymbol
6. Hauptgruppe
Chalkogene
7. Hauptgruppe
Halogene
Nuklid
Atom mit bestimmter Ordnungs- und Massenzahl
8. Hauptgruppe
Edelgase
Isotope
Nuklide mit gleichem Z (Ordnungszahl)un ungleichem A (Massenzahl)
Atomradien
Abnahme innerhalb der Periode
Zunahme beim Hauptschalenwechsel
= von oben nach unten innerhalb einer Gruppe zunehmend
Element
Stoff der nur aus Atomen mit gleicher Ordnungszahl besteht
Ionisierungsenergie
Gibt an, wie leicht ein Elektron aus einem gasförmigen Atom abgelöst werden kann
-> ist beim zweiten Elektron grösser als beim ersten
Protonenzahl - Neutronenzahl
Verhältnis
kleines Z:
Protonenzahl =~ neutronenzahl
grosses Z
Protonenzahl < Neutronenzahl
realtive Atommasse
Einheit
12 u = Masse von einem 126C
1 mol
6.02 * 10^23 Atome
Entropie
Abkürzung
S
Unordnung
Avogardokonstante
Abküzung
= NA = 6.02 * 1023mol-1
Freie Raktionsenthalpie
= Gibbsche freie Enthalpie
= ΔG
-> Mass ob ein Prozess spontan Abläuft oder nicht
relative Masse
1 mol eines Molekül/ einer Verbindung = relative Atommasse/ relative Molekülmasse
Hauptquantenzahl
n
n=1 K
n=2 L
n=3 M
n=4 N
-> maximale Elektronenzahl 2n2
Pauli-Prinzip
Kein Elektron eines Atoms stimt in allen vier Quantenzahlen mit einem anderen überein
Nebenquantenzahl
l
l=0 s
l=1 p
l=2 d
l=3 f
Magnetquantenzahl
m
Werte zwischen +l und -l
Spinquantenzahl
s
+- 1/2
Elektronenkonfiguration
Eine bestimmte Besetzung der Energieniveaus
Lösungsenthalpie
Abkürzung
Berechnung
=ΔHSol
=Gitterenthalpie + Hydratationsenthalpe
Gundzustand
Energetisch günstigste Elektronenkonfiguration
Energie
Hauptquantenzahl
Steigene Hauptquntenzahl ; steigende Energie
Säurekontante
Ks
gibt an wie Stark eine Säure ist
-> Je grösser Ks desto stärker die Säure (umgekehrt gilt: je kleiner pKs desto stärker die Säure)
Energie
Nebenquantenzahl
steigendes l; steigende Energie
(innerhalb einer Hauptquantenzahl)
Energie
Magnetquatenzahl
gleiche Energie
(Innerhalb einer Nebenquntenzahl)
