AC2 (6.HG)
Prüfungsvorbereitung O, S, etc
Prüfungsvorbereitung O, S, etc
Fichier Détails
| Cartes-fiches | 55 |
|---|---|
| Langue | Deutsch |
| Catégorie | Chimie |
| Niveau | Université |
| Crée / Actualisé | 24.01.2014 / 24.03.2020 |
| Lien de web |
https://card2brain.ch/box/ac2_6_hg
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| Intégrer |
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Was ist Thionylchlorid?
Anwendung?
SOCl2 (Säurechlorid schwefliger Säure)
Wird als Chlorierungsmittel verwendet
Technische Darstellung von Schwefelsäure (4 Glg)?
Kontaktverfahren:
- S + O2 --> SO2
- SO2+ 1/2 O2 (+Kat) --> SO3
- SO3 + H2O--> H2SO4
Funktionsweise des V2O5-Katalysator
Als Katalysator bei SO2- Oxidation: SO2 + 1/2 O2 --> SO3
- V2O5 + SO2 --> V2O4 + SO3
- V2O4 + 1/2 O2 --> V2O5
Valenzstrichformel von Dischwefelsäure
(H2S2O7)
Valenzstrichformel von Dischwefelsäure
(H2S2O7)
Verwendung von Schwefelsäure
- 60% Herstellugn von Düngemitteln
- 10% Metallverarbeitung (Oberflächenbehandlung)
Säurestärke und Name der Salze der Schwefelsäure
starke, 2 protonige Säure (H2SO4) pKs = -3
Salze:
- HSO4- : Hydrogensulfat
- SO42- : Sulfat
Oxidationswirkung von Schwefelsäure
Bsp: 2 H2SO4 + 2S --> 3 SO2 + 2 H2O
Was ist Sulfurylchlorid
Säurechlorid der Schwefelsäure
SO2 + Cl2 --> SO2Cl2
Valenzstrichformel einer Sulfonsäure
Eine OH Gruppe wir mit organischem Rest ersetzt (z.B. CH3)
Darstellung und Valenzformel von Thiosulfat
Reaktion mit Säure
S2O32- (Tetraedrisch, S in MItte)
Darstellung: Na2SO3 + S --> Na2S2O3
Reaktion mit Säure: S2O32- + 2 H+ ---> SO2 + H2O + S
Anwendung in der iodometrischen Titration (Besipiel Fe3+ Bestimmung):
Idometrie ist eine chemische Analysemehtode, die zur quantitativen Bestimmung von verschiedenen Substanzen genutzt wird. Sie gehört zu den titrimetrischen Analalyseverfahren und beruht auf der Umwandlung von Iodid-Ionen in Iod.
2 Fe3+ + 2 I- = 2 Fe2+ + I2
Bei der Reaktion von Thiosulfat mit dem schwachen Oxidationsmittel Iod bildet sich unter oxidativer S-S Verknüpfung das Tetrathionat:
S2O32- + I2 ---> S4O62- + 2 I-
Was ist graues Selen?
Unterschied zum gelben Schwelfel?
besteht aus spiralförmigen, langen Ketten von Selen-Atomen, die im Kristall parallel gebündelt sind
Bei raumtemperatur bildet SChwefel rhombische Kristalle
vgl µ-Schwefel
Wichtigste Anwendung von Selen?
Selen dient zur Herstellung von Photozellen und kommt wegen der photoelektrischen Eigenschaft des grauen Selens auch in Photokopiergeräten zum Einsatz
Wie kommt Selen im menschlichen Körper vor?
essentielles Spurenelement:
- in der proteinogenen Aminosäure: Selenocystein (Bild)
- selenhaltige Enzyme vernichtet´n freie Redikale im Körper (z.B.Glutathin-Peroxidase vernichtet H2O2)
