AC2 (6.HG)

SOCl₂  (Säurechlorid schwefliger Säure)

Wird als Chlorierungsmittel verwendet

Kontaktverfahren:

1. S + O₂ --> SO₂
2. SO₂+ 1/2 O₂ (+Kat) --> SO₃
3. SO₃ + H₂O--> H₂SO₄

Als Katalysator bei SO2- Oxidation:  SO2 + 1/2 O2 --> SO3

• V₂O₅  +  SO2 --> V₂O₄ + SO₃
• V₂O₄ + 1/2 O₂ --> V₂O₅

(H₂S₂O₇)

(H₂S₂O₇)

• 60% Herstellugn von Düngemitteln
• 10% Metallverarbeitung (Oberflächenbehandlung)

starke, 2 protonige Säure (H₂SO₄)  pKs = -3

Salze:

• HSO4^- : Hydrogensulfat
• SO4^2- : Sulfat

Bsp: 2 H₂SO₄ + 2S --> 3 SO₂ + 2 H₂O

Säurechlorid der Schwefelsäure

SO₂ + Cl₂ --> SO₂Cl₂

Eine OH Gruppe wir mit organischem Rest ersetzt (z.B. CH3)

 S₂O₃^2-  (Tetraedrisch, S in MItte)

Darstellung: Na₂SO₃ + S --> Na₂S₂O₃ 

Reaktion mit Säure: S₂O₃^2-    + 2 H+ ---> SO₂ + H₂O + S   

2 Fe³⁺ + 2 I^-  = 2 Fe²⁺ + I₂

_{Bei der Reaktion von Thiosulfat mit dem schwachen Oxidationsmittel Iod bildet sich unter oxidativer S-S Verknüpfung das Tetrathionat:}

S₂O₃^2-  + I₂ ---> S₄O₆^2- + 2 I^-

besteht aus spiralförmigen, langen Ketten von Selen-Atomen, die im Kristall parallel gebündelt sind

Bei raumtemperatur bildet SChwefel rhombische Kristalle

vgl µ-Schwefel

Selen dient zur Herstellung von Photozellen und kommt wegen der photoelektrischen Eigenschaft des grauen Selens auch in Photokopiergeräten zum Einsatz

essentielles Spurenelement:

• in der proteinogenen Aminosäure: Selenocystein (Bild)
• selenhaltige Enzyme vernichtet´n freie Redikale im Körper (z.B.Glutathin-Peroxidase vernichtet H₂O₂)

Von O nach Po nimmt  (oben nach unten)

• Ionisierungsenergie ab
• Elektronegativität ab
• Metallcharakter zu (Se, Te Halbmetall, Po Metall)
• Neigung zu Doppelbindung sinkt

6CO₂ + 6H₂O --> C₆H₁₂O₆ + 6 O₂

Elemente der 6.Hauptgruppe (Erzbildner)

Zu dieser Stoffgruppe gehören die Elemente Sauerstoff, Schwefel, Selen, Tellur, Polonium sowie das künstlich hergestellte Livermorium.

Namengebung von Lavosier 1777:

oxygene = Säurebildner

Physikalische Trennung von O2 aus Luft (Linde-Verfahren)

blau

• energiereiche, kurzlebige Form mit entgegengesetzte Elektronenspins
• viel aggresiveres Oxidationsmittel als Triplett-Sauerstoff
• Entsteht adurch Licht in Gegenwart von Frabstoffen aus Triplett-Sauerstoff, dabei wird Energie in Form von roten Licht (634nm) frei
   

1: durch Licht aus Triplett-O₂: 1O₂  --> 3O₂ + 184 kJ/mol

2: H₂O₂ + OCl^- --> ¹O₂  + H₂O + Cl^-

• Appllikation eines Sensitizer-Farbstoff ins Tumorgewebe
• Lokale Bestrahlung mit langwelligem Lich, das vom Sensitizer absorbiert wird
• Lokale Umwandlung von Triplett in agressiven Singulett Sauerstoff
• --> Zerstörung der Tumorzellen

Superoxid (5%): O₂^-   (aggressives freies Radikal, zerstört Zellbestandteile)

Peroxid: H₂O₂ 

• S + O2 --> SO2
• 2C + O2 --> 2CO, C + O₂ --> CO₂
• P₄ + 5O₂ --> P₄O₁₀
  --> Nichtmetalloxide bildern mit Wasser SAURE Lösungen
• 4 Fe + O2 --> 2 Fe₂O₃
• 2Mg + O2 --> 2MgO
  --> Metalloxide bilden mit Wasser BASISCHE Lösungen

Chemische Element tritt im gleichen Aggregatzustand in verschiedenen Strukturformen auf, die sich physikalisch und chemisch voneinander unterscheiden  (strukturelle Modifikationen)

Bsp: Ozon:  gasförmig (blau), flüssig (violett), fest (schwazviolett)

Andere Beispiele: Bor, Kohlenstoff, Schwefel, Phosphor

Ozon absorbiert UV (220nm)

O₂ --> 2O

O + O₂ --> O₃

Stickoxide: NO2 --> NO + O  (mit UV-Strahlung)

O2 + O --> O3