Chemie Passerelle Allgemein
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Kartei Details
| Karten | 92 |
|---|---|
| Sprache | Deutsch |
| Kategorie | Chemie |
| Stufe | Andere |
| Erstellt / Aktualisiert | 10.06.2025 / 10.06.2025 |
| Weblink |
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Welche Kräfte wirken bei NH3 und warum?
Verbindung Pyramidal --> Polar
- Van der Waals-Kräfte (Weil, wirken zwischen allen Molekülen)
- Dipol- Dipol (Wirken bei polaren Molekülen
- Wasserstoffbrücken (NH = Wasserstoffbrücken)
Welche Kräfte wirken bei OCl2 und warum?
Verbindung Gewinkelt--> Polar
- Van der Waals-Kräfte (Weil, Wirken bei allen Molekülen)
- Dipol-Dipol (Weil, Bindung polar)
Welche Kräfte wirken bei CO2 und warum?
Verbindung linear --> unpolar
- Van der Waals- Kräfte (Weil, unpolar)
Welche Moleküle haben dien höchsten Siedepunkt?
Die, bei denen die meisten Kräfte wirken
- Wasserstoffbrücke, Dipol-Dipol und Van der Waals
Name und räumliche Form von H2S?
- Di-wasserstoff-sulfid
- Gewinkelt
Name und räumliche Form von H2O?
- Di- wasserstoff-oxid
- Gewinkelt
Name und räumliche Form von PH3?
- Phosphor-tri-hydrid
- Pyramidal
Was sind mehratomige Moleküle?
- Moleküle mit mehr als 2 Atomen
- zB. H2SO3
Wie berechnet man die Anzahl Elektronenpaare aus?
- Von allen Atomen Ve zusammen zählen
- dann :2 (ergibt Elektronenpaare)
- Fehlende Elektronen auf 8 ergänzen (ausser H auf 2) und zusammenzählen
- Diese wieder :2 (ergibt Bindungselektronenpaare)
- Elektronenpaare: werden um die Atome des Moleküls gezeichnet
- Bindungselektronenpaare: Anzahl Striche = Anzahl Verbindungen
Beispiel für mehratomige Moleküle H2SO3?
- H: 2e (2x)
- S: 6e
- O: 18e (3x) = 26e :2 = 13 Elektronenpaare
- 2H : 2e (Keine Veränderung)
- S : 2e bis 8e
- 3O : 6e bis 8e (24e) = 10e : 2 = 5 Bindungselektronenpaare
5 von 13 Elektronenpaare sind Verbidnungen
Warum wird bei H2SO3, S in der Mitte geschrieben?
S kommt nur einmal vor (niedrigster Index), darum in der Mitte
Warum wird H bei der Lewis-Formstruktur nie in der Mitte geschrieben?
- H kann nur eine Bindung eingehen.
- Macht darum keinen Sinn in der Mitte zu schreiben, weil die Mittelren immer mehr als eine Bindung eingehen müssen
